Axit Clohiđric là gì?
Axit Clohidric (tên gọi bắt nguồn từ tiếng Pháp acide chlorhydrique) là hợp chất mang ký hiệu hóa học là HCl và là một axit vô sinh mạnh. HCl được tạo thành từ sự hòa tan của khí hydro clorua (HCl) trong nước. Ban sơ axit này được sản xuất từ axit sulfuric và muối ăn vào thời Phục Hưng, thậm chí từ thời Trung Cổ, sau đó được những nhà hóa học Glauber, Priestley và Davy sử dụng trong những nghiên cứu khoa học của họ. Axit clohydric được tìm thấy trong dịch vị, và cũng là một trong những yếu tố gây bệnh loét dạ dày lúc hệ thống tự bảo vệ của dạ dày hoạt động ko hiệu quả. Một số tên hóa học khác của HCl (IUPAC) như Axit clohyđric, Axit hiđrocloric, Axit muriatic, Cloran, … Theo Wikipedia
Do tính axit mạnh nên hợp chất mang khả năng ăn mòn những mô của con người. Ngoài ra còn mang thể tác động tới mắt, mũi hoặc hệ hô hấp nếu lúc sử dụng ko mang đồ bảo hộ.
Hóa chất này được sử dụng phổ biến trong những ngành công nghiệp, hóa học, dược phẩm hoặc chế phẩm.
Axit clohiđric mang tính chất như thế nào?
Hiểu rõ tính chất vật lý và hóa học của axit clohiđric giúp người sử dụng mang thể nhận diện được hóa chất. Từ đó sử dụng đúng cách, đúng mục đích đảm bảo an toàn và hiệu quả nhất.
Tính chất vật lý
Là loại hóa chất mang tính chất vật lý cơ bản như sau:
- Ở dạng khí, hóa chất ko màu, mang mùi xốc, nặng hơn ko khí và tan nhiều trong nước để tạo thành dung dịch.
- Ở dạng dung dịch, ở dạng loãng ko mang màu, dung dịch HCl đậm đặc mang nồng độ cao nhất là 40%. Ở nồng độ đấy, HCl mang màu tương đối vàng xanh. Dạng đậm đặc mang thể tạo thành sương mù axit.
- Hòa tan trong nước: 725 g / L ở 20 ° C.
- Trọng lượng của phân tử: 36,5 g / mol.
- Khối lượng riêng của HCl là 1,18 g/cm3
- Dung dịch dễ bay tương đối nhưng ko dễ bốc cháy.
- HCl là dung dịch ko dễ bốc cháy nhưng dễ bay tương đối
Tính chất hóa học của HCl
Axit clohiđric mang tính chất hóa học của một axit mạnh. Chi tiết như sau.
HCl + H2O → H3O + Cl
Đổi màu chất chỉ thị
Đây là tính chất hóa học của Axit Clohidric giúp nhận diện dung dịch HCl tiện lợi và nhanh chóng nhất. Lúc cho quỳ tím vào dung dịch HCl, quỳ tím sẽ đổi sang đỏ.
Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước
Phương trình phản ứng diễn ra như sau:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Tác dụng với Một oxit kim loại sẽ tạo ra muối với nước
Phương trình phản ứng diễn ra như sau:
Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3
CuO+ 2HCl → CuCl2 + H2O
HCl vừa mang tính axit vừa mang tính khử
Tính axit lúc tác dụng với kim loại đứng trước H ở dãy hoạt động hóa học ( trừ Pb)
Phương trình phản ứng như sau:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Hcl mang tính khử lúc tác dụng với chất mang tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, …
Phương trình phản ứng như sau:
2HCl +MnO2 → MnCl2 +Cl2 +H2O
Tác dụng với muối tạo ra muối clo mới và axit mới
Phương trình phản ứng:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Cách điều chế Axit Clohidric
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (< 250oC)
Trong công nghiệp người ta điều chế HCl phương pháp tổng hợp dưới hình thức đun nóng Hidro và Clo hoặc ở nhiệt độ phòng với điều kiện mang ánh sáng. Phương trình phản ứng như sau:
H2 + Cl2 → 2HCl