BaCl2 có kết tủa không, BaCl2 kết tủa màu gì?

Nghi vấn: BaCl2 sở hữu kết tủa, BaCl2 kết tủa sở hữu màu gì?

Câu trả lời:

BaCl2 Nó là một chất rắn, màu trắng và hòa tan trong nước

– Xuất hiện kết tủa trắng lúc thêm vài giọt H2SO4. dung dịch

BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl

– Hoặc lúc BaCl2 phản ứng với dung dịch MnSO4 hoặc MgSO4 cũng tạo kết tủa trắng.

BaCl2 + MnSO4 → MnCl2 + BaSO4

BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu về Bari Clorua.

Tổng quan về Bari Clorua BaCl2

I. Khái niệm

– BaCl2 là công thức hóa học của một hợp chất vô sinh gọi là Bari clorua hoặc Bari clorua. Nó là một trong những muối tan trong nước phổ biến nhất của bari.

– Công thức phân tử: BaCl2

– Công thức cấu tạo: Cl-Ba-Cl

II. Tính chất vật lý & nhận thức

Tính chất vật lý:

Nó là một chất rắn, màu trắng và hòa tan trong nước.

– Chất độc hại.

– Đốt cho ngọn lửa sáng xanh.

Nhận dạng: Cho vài giọt HO2VÌ THẾ4 thành dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, ko tan trong axit.

BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl

III. Tính chất hóa học

– Mang tính chất hoá học của muối

Tác dụng với muối

BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (KHÔNG3)2

BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

Phản ứng với axit:

BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl

IV. BaCl. điều chế2

Thường là BaCl2 được sản xuất với số lượng to dựa trên sự điều chế từ bari hydroxit hoặc bari cacbonat. Sau lúc phản ứng với axit clohiđric, sản phẩm là bari clorua ngậm nước. Trong công nghiệp, BaCl2 được điều chế từ bari sunfat.

BaSO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g) (ở điều kiện nhiệt độ cao)

BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (chất tham gia phản ứng ở trạng thái nóng chảy)

V. Ứng dụng

Vì là muối bari rẻ và dễ tan trong nước, bari clorua sở hữu ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để rà soát sự hiện diện của những ion sunfat

Trong công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng để làm sạch dung dịch nước muối trong những nhà máy clorua ăn da và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, sản xuất chất màu và sản xuất những muối bari khác.

– BaCl2 Nó cũng được sử dụng trong pháo hoa để tạo cho nó một màu xanh lục tươi sáng. Tuy nhiên, độc tính của nó đã hạn chế khả năng ứng dụng của nó.

TẠI VÌ. Bảo quản và sử dụng BaCl an toàn2

– Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, sử dụng hộp đựng chuyên dụng

Tránh lưu trữ và xử lý với axit hoặc chất oxy hóa

– Tuân thủ những quy định về an toàn hóa chất lúc sử dụng

– Trang bị đầy đủ những phương tiện bảo hộ như khẩu trang, găng tay, kính mắt,… ko xúc tiếp trực tiếp với hóa chất

– Bari clorua lúc tan trong nước sẽ rất độc nên lúc sử dụng cần lưu ý sở hữu thể sử dụng natri sunfat và magie sunfat làm thuốc giải độc vì lúc tác dụng tạo ra bari sunfat ko tan và tương đối ko chất độc hại.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *