Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2022 – 2023 7 Đề thi Hóa 8 học kì 1 (Có ma trận, đáp án)

Đề thi Hóa 8 học kì Một năm 2022 - 2023 tuyển chọn 7 đề rà soát cuối kì Một mang đáp án chi tiết và bảng ma trận đề thi.

Đề thi Hóa 8 học kì 1 - Đề 1

Đề thi học kì Một Hóa 8

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(5 điểm) Chọn phương án đúng nhất.

Câu 1. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi:

Câu 2. Dãy chất gồm những đơn chất:

Câu 3. Trong những dãy chất sau dãy nào toàn là hợp chất?

Câu 4. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi yếu tố R với nhóm SO₄ là R₂(SO₄)₃. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi yếu tố R và yếu tố O là:

Câu 5. Biết Al mang hóa trị (III) và O mang hóa trị (II) nhôm oxit mang công thức hóa học là:

Câu 6. Trong công thức hóa học của hiđrô sunfua (H₂S) và khí sunfurơ (SO₂), hóa trị của lưu huỳnh tuần tự là:

Câu 7. Quá trình nào sau đây là xảy hiện tượng hóa học:

Câu 8. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?

A. Nhôm nung nóng chảy để đúc xoong, nồi…

B. Than cần đập vừa nhỏ trước lúc đưa vào bếp lò.

C. Cồn để trong lọ ko kín bị bay khá.

D. Trứng để lâu ngày sẽ bị thối.

Câu 9: Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là:

Câu 10. Số phân tử của 16 gam khí oxi là:

Câu 11. 1,5 mol phân tử khối của hợp chất CaCO₃ mang số phân tử là:

Câu 12. Chất khí A mang d_A/H2 = 14 công thức hoá học của A là:

Câu 13: Khối lượng của Một mol CuO là:

Câu 14: Thể tích của Hai mol phân tử H₂ (ở đktc) là:

Câu 15: Tỉ lệ % khối lượng của những yếu tố Ca, C, O trong CaCO₃ tuần tự là:

II. TỰ LUẬN:(5 điểm)

Câu 1 (Hai điểm): Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng.

Ứng dụng: Nung 10,2g đá vôi (CaCO₃) sinh ra 9g vôi sống và khí cacbonic

a. Viết công thức về khối lượng.

b. Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra.

Câu 2 (Hai điểm): Lập phương trình hóa học của những phản ứng sau:

a. Nhôm + Khí ôxi → Nhôm ôxit.

b. Natri + Nước → Natri hiđrôxit + Khí Hiđrô

Câu 3 (Một điểm): Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

a. Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng trên.

b. Tính thể tích khí H₂ thoát ra (đktc).

c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã sử dụng cho phản ứng trên.

(Cho KLNT: Ca = 40; C = 12; O = 16; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5)

(Hóa trị: Al (III); O(II); Na(I); H(I))

Đáp án đề thi học kì Một Hóa 8

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm) Mỗi câu đúng 0,33 điểm, Hai câu đúng 0,7 điểm, 3 câu đúng Một điểm

II.  TỰ LUẬN: (5 điểm)

Ma trận đề hi học kì Một Hóa 8

Đề thi Hóa 8 học kì 1 - Đề 1

Đề thi học kì Một Hóa 8

I- TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Khoanh tròn vào những đáp án mà em cho là đúng nhất:

1. Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi?

A. proton, nơtron.
B. proton, electron.
C. electron.
D. electron, nơtron.

2. Tính chất nào sau đây cho ta biết đó là chất tinh khiết?

A. Ko màu, ko mùi.
B. Sở hữu vị ngọt, mặn hoặc chua.
C. Ko tan trong nước.
D. Lúc đun thấy sôi ở nhiệt độ xác định

3. Cho những chất mang công thức hóa học sau: Na, O₃, CO₂, Cl₂, NaNO₃, SO₃. Dãy công thức gồm nhữnghợp chất là?

A. Na,O₃,Cl₂.
B. CO₂, NaNO₃, SO₃.
c. Na,Cl₂,CO₂.
D. Na, Cl₂, SO₃.

4. Biết Ca (II) và PO₄(III) vậy công thức hóa học đúng là

A. CaPO₄.
B.Ca₃PO₄.
C.Ca₃(PO₄)₂.
D. Ca(PO₄)₂.

5. Hiện tượng nào là hiện tượng vật lí?

A. Đập đá vôi sắp vàolònung.
B. Làm sữa chua.
C. Muối dưa cải.
D. Sắt bị gỉ.

6. Cho phương trình hóa học sau SO₃+ H₂O àH₂SO₄. Chất tham gia là?

A,. SO₃,H₂SO₄.
B.H₂SO₄.
C. H₂O, H₂SO₄.
D. SO₃, H₂O.

7. Đốt cháy 12,8 g bột đồng trong ko khí, thu được 16g đồng (II) oxit CuO. Khối lượng củaoxi tham gia phản ứng là?

A. 1,6g.
B. 3,Hai g.
C. 6,4 g.
D. 28,8 g.

8. Khí lưu huỳnh đioxit SO₂nặng hay nhẹ hơn khí oxi bao nhiêu lần?

A. Nặng hơn Hai lần.
B. Nặng hơn 4 lần.
C. Nhẹ hơn Hai lần.
D. Nhẹ hơn 4 lần.

9. Phản ứng nào sau đây được thăng bằng chưa đúng?

A. CaO + H₂O→Ca(OH)₂.
B. S + O₂ → SO₂.
C. NaOH + HCl →NaCl+ H₂O.
D. Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

10. Số mol của 11,2g Fe là

A. 0,1mol.
B. 0,Hai mol.
C. 0,21 mol.
D. 0,12 mol.

11. Để chỉ 3 phân tử Oxi ta viết?

A. 3O.
B.O₃.
C. 3O₂.
D. 2O₃.

12. Dãy chất nào sau đây chỉ kim loại?

A. Đồng, Bạc,Nhôm,Magie.
B. Sắt, Lưu huỳnh, Cacbon, Nhôm.
C. Cacbon, Lưu huỳnh,Photpho,Oxi.
D. Bạc, Oxi, Sắt, Nhôm.

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1 (Một điểm): Nối cột A với nội dung ở cột B sao cho thích hợp.

Câu 2 (Hai điểm): Lập phương trình hóa học những phản ứng sau:

A. Ba+ O₂ →BaO.

B. KClO₃ →KCl + O₂.

C. Fe₃O₄ + CO →Fe + CO₂.

D. Al+ CuSO₄ →Al₂(SO₄)₃ + Cu.

Câu 3 (3 điểm): Cho 4,8 g kim loại Magie tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl theo phương trình:

Mg + HCl →MgCl₂ + H₂.

a. Lập phương trình hóa học của phản ứngtrên.

b. Tính khối lượng Magie clorua MgCl₂ tạo thành.

c, Tính thể tích khí H₂ sinh (ở đktc).

Câu 4 (Một điểm): Một oxit của lưu huỳnh mang thành phần trăm của lưu huỳnh là 50% và Oxi là 50%. Biết oxit này mang khối lượng mol phân tử là 64 g/mol. Hãy tìm công thức hóa học của oxit đó.

Cho biết nguyên tử khối: O=16, Cu=64, Mg=24, Fe=56, Cl=35,5, Ag =108, N=14.

Đáp án đề thi học kì Một Hóa 8

I. TRẮC NGHIỆM: 3đ

Mỗi phương án trả lời đúng = 0,25 đ

II. TỰ LUẬN: 7 đ

* Ghi chú Học trò giải bằng phương pháp khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.

* Hướng dẫn học trò tự học ở nhà:

- Ôn tập lại tri thức bài đã học.

- Chuẩn bị bài tiếp theo.

Ma trận đề thi Hóa 8 học kì 1

Đề thi Hóa 8 học kì 1 - Đề 3

Đề thi Hóa 8 học kì 1

Phần 1. TRẮC NGHIỆM (4 điểm): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm

Câu 1. Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là :

A. Chỉ biến đổi về trạng thái.
B. Biến đổi về hình dạng.
C. Sở hữu sinh ra chất mới.
D. Khối lượng thay đổi.

Câu 2. Phương trình đúng của photpho cháy trong ko khí, biết sản phẩm tạo thành là P₂O₅

A. P + O₂→ P₂O₅
B. 4P + 5O₂→ 2P₂O₅
C. P + 2O₂→ P₂O₅
D. P + O₂→ P₂O₃

Câu 3. Trong nguyên tử những hạt mang điện là:

A. Nơtron, electron.
B. Proton, electron.
C.Proton, nơtron, electron.
D. Proton, nơtron.

Câu 4. Phân tử khối của hợp chất CO là:

A. 28 đvC
B. 18 đvC
C. 44 đvC
D. 56 đvC

Câu 5. Trong hợp chất A_xB_y . Hoá trị của A là a, hoá trị của B là b thì quy tắc hóa trị là:

A. a.b = x.y
B. a.y = b.x
C. a.A= b.B
D. a.x = b.y

Câu 6. Đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong oxi sau phản ứng thu được 5,6g Lưu huỳnh trioxit. Khối lượng oxi tham gia là :

A. 2,4g
B . 8,8g
C. 24g
D. ko tính được

Câu 7. Trong những chất sau hãy cho biết dãy nào chỉ gồm toàn đơn chất?

A. Fe(NO₃), NO,
C, S B. Mg, K, S, C, N₂
B. Fe_, NO_{2 ,} H₂O
D. Cu(NO₃)₂, KCl, HCl

Câu 8. Cho biết hiện tượng xảy ra lúc cho Một ít tinh thể thuốc tím vào cốc nước để yên, ko khuấy?

A. Tinh thể thước tím giữ nguyên ở đáy ống thử
B. Tinh thể thuốc tím tan dần trong nước
C. Tinh thể thuốc tím lan tỏa dần trong nước
D. Nước trong cốc mang độ đậm nhạt khác nhau (phần dưới đậm hơn)
E. Cả  C và D

Phần II. TỰ LUẬN ( 6 điểm)

Câu 1: (3 điểm) Lập phương trình hóa học cho những phản ứng sau:

Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của những chất trong mỗi phản ứng trên?

Câu 2 : (3 điểm) Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với khí oxi thu được nhôm oxit theo phương trình hóa học sau: .

a) Tính khối lượng nhôm oxit (Al₂O₃) tạo thành.

b) Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng.

(Cho nguyên tử khối: C=12, O=16, Al=27)

Đáp án đề thi Hóa 8 học kì 1

I. Trắc nghiệm

Mỗi câu khoanh đúng được 0,5 điểm 8 = 4 điểm

.............

Ma trận đề thi Hóa 8 học kì 1

................

--- Cập nhật: 15-03-2023 --- edu.dinhthienbao.com tìm được thêm bài viết Top 5 Đề thi Hóa học 8 học kì 1 có đáp án năm 2022 từ website vietjack.com cho từ khoá bài tập hóa 8 mang lời giải học kì 1.

VietJack giới thiệu bộ Đề thi Hóa học 8 học kì Một mang đáp án năm 2022 - 2022 được soạn, tổng hợp và sưu tầm từ đề thi Hóa 8 của những trường THCS trên cả nước. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn tập & đạt điểm cao trong những bài thi Hóa học 8.

Đề thi Hóa học 8 học kì Một mang đáp án năm 2022

Phòng Giáo dục và Huấn luyện .....

Đề thi Học kì 1

Niên học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

(Đề thi số 1)

I. TRẮC NGHIỆM

Khoanh tròn vão chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng.

Câu 1: Cho những oxit sau: SO₂, K₂O, CaO, N₂O₅, P₂O₅, BaO. Dãy gồm những oxit tác dụng với H₂O, tạo ra bazơ là:

A. SO₂, CaO, K₂O

B. K₂O, N₂O₅, P₂O₅

C. CaO, K₂O, BaO

D. K₂O, SO₂, P₂O₅

Câu 2: Những oxit sau: CaO, SO₂, Fe₂O₃, Na₂O, CO₂, P₂O₅. Dãy gồm nhưungx oxit tác dụng với nước tạo ra axit là:

A. CaO, SO₂, Fe₂O₃

B. SO₂, Na₂O, CaO

C. SO₂, CO₂, P₂O₅

D. CO₂, Fe₂O₃, P₂O₅

Câu 3: Cho những bazơ sau: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃. Dãy bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm là:

A. Ca(OH)₂, LiOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

B. Ca(OH)₂, KOH, LiOH, NaOH

C. KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)₃

D. Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂, KOH

Câu 4: Sở hữu những chất rắn sau: FeO, P₂O₅, Ba(OH)₂, NaNO₃. Thuốc thử được chọn để phân biệt những chất trên là:

A. H₂SO₄, giấy quỳ tím.

B. H₂O, giấy quỳ tím.

C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím.

D. dung dịch HCl, giấy quỳ tím.

Câu 5: Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:

A. số gam chất tan tan trong 100 gam nước.

B. số gam chất tan tan trong 100 gam dung môi.

C. số gam chất tan tan trong Một lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

D. số gam chất tan tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

Câu 6: Dãy hợp chất gồm những chất thuộc loại muối là:

A. Na₂O, CuSO₄, KOH

B. CaCO₃, MgO, Al₂(SO₄)₃

C. CaCO₃, CaCl₂, FeSO₄

D. H₂SO₄, CuSO₄, Ca(OH)₂

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Viết phương trình hóa học trình diễn dãy biến hóa sau:

a)     S → SO₂ → H₂SO₃

b)     Ca → CaO → Ca(OH)₂

Câu 8: Ở 20ºC, hòa tan 60 gam KNO₃ vào 190 gam H₂O thì thu được dung dịch bão hòa. Hãy tính độ tan của KNO₃, ở nhiệt độ đó.

Câu 9: Tính khối lượng khí oxi cần sử dụng để đốt cháy hoàn toàn Một tấn than (chứa 95% cacbon). Những tạp chất còn lại ko cháy được.

(Biết H=1, C=12, O=16, Fe=56, K=39, N=14).

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: chọn C

Chỉ mang oxit kim loại (K₂O, BaO, CaO) tác dụng với nước tạo ra bazơ tương ứng.

Câu 2: chọn C

Chỉ mang những oxit axit mới tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit tương ứng.

Câu 3: chọn B

Chỉ mang 5 bazơ tan trong nước tạo ra dung dịch bazơ là: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)₂.

Câu 4: chọn B

Cho nước tuần tự vào những chất rắn. Chất rắn ko tan là FeO, những chất còn lại tan. P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

Nhúng quỳ tím vào những dung dịch thu được:

+) Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là sản phẩm của P₂O₅

+) Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)₂

+) Dung dịch ko mang hiện tượng gì là NaNO₃

Câu 5: chọn D

Câu 6: chọn C

Muối là hợp chất hóa học gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

Câu 8: Cứ 190 gam H₂O hòa tan hết 60 gam KNO₃ tạo dung dịch bão hòa

100 gam H₂O hòa tan hết x gam KNO₃.

Câu 9: Khối lượng C mang trong Một tấn than là:

Phòng Giáo dục và Huấn luyện .....

Đề thi Học kì 1

Niên học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

(Đề thi số 2)

I. TRẮC NGHIỆM

Hãy khoanh tròn một trong những chữ dòng (A, B, C, D) đứng trước câu trả lời đúng nhất.

Câu 1: Phương pháp chứng đựng được dung để tách một hỗn hợp gồm:

A. nước với muối ăn

B. nước với rượu

C. cát với đường

D. bột sắt với lưu huỳnh

Câu 2: Cho những công thức hóa học của một số chất như sau: oxi O₂, bạc clorua AgCl, magie oxit MgO, kim loại đồng Cu, kali nitrat KNO₃, natri hidroxit NaOH.

Trong những chất trên mang mấy đơn chất, mấy hợp chất?

A. 3 đơn chất và 3 hợp chất

B. Một đơn chất và 5 hợp chất

C. 4 đơn chất và Hai hợp chất

D. Hai đơn chất và 4 hợp chất

Câu 3: hai nguyên tử khác nhau, muốn mang cùng kí hiệu hóa học phải mang tính chất:

A. cùng số elctron trong nhân

B. cùng số nowtron trong nhân

C. cùng số proton trong nhân

D. cùng khối lượng

Câu 4: Từ công thức hóa học K₂CO₃ cho biết ý nào đúng?

Hợp chất trên do 3 đơn chất K, C, O tạo nên.

Hợp chất trên do 3 yếu tố K, C, O tạo nên.

Hợp chất trên mang phân tử khối 138 đvC (K=39, c=12, O=16).

Hơp chất trên là hỗn hợp 3 chất kali, cacbon, oxi.

A. 1, 2, 3

B. 2, 3, 4

C. 1, 4

D. 2, 3

Câu 5: Theo hóa trị của sắt trong Fe₂O₃, hãy chọn công thức hóa học đúng của hợp chất gồm Fe liên kết với nhóm nguyên tử SO₄(II).

A. Fe₂(SO₄)₃

B. FeSO₄

C. Fe₃(SO₄)₂

D. Fe₂SO₄

Câu 6: Phải lấy bao nhiêu gam kim loại sắt để mang số nguyên tử nhiều gấp Hai lần số nguyên tử mang trong 8 gam lưu huỳnh?

A. 29 gam

B. 28 gam

C. 28,5 gam

D. 56 gam

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

Tính hóa trị của yếu tố P trong hợp chất P₂O₅.

Lập công thức hóa học và tính khối lượng mol của hợp chất gồm Al(III) lien kết với nhóm SO₄(II). (Al=27, S=32, O=16)

Câu 8: Cho sơ đồ những phản ứng sau:

Al + O₂ −t^o→ Al₂O₃

P₂O₅ + H₂O  H₃PO₄

KClO₃ −t^o→ KCl + O₂

Na + H₂O → NaOH + H₂

H₂ + Fe₂O₃ −t^o→ Fe + H₂O

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

Hãy chọn hệ số và viết thành phương trình hóa học.

Câu 9: Tìm khối lượng của 1,8.10²³ phân tử CO₂ và cho biết lượng chất trên chiếm thể tích bao nhiêu ml (đo ở đktc)? (C=12, O=16)

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: chọn B

Hướng dẫn: Phương pháp chưng đựng dung để tách hai chất lỏng ra khỏi nhau (nhiệt độ sôi khác nhau nhiều).

Câu 2: chọn D

Hướng dẫn: +) Đơn chất là những chất được tạo nên từ Một yếu tố hóa học.

+) Hợp chất là những chất được tạo nên từ Hai yếu tố hóa học trở lên.

Câu 3: chọn C

Câu 4: chọn D

Câu 5: chọn A

Hướng dẫn: +) Từ Fe₂O₃ → Fe mang hóa trị III.

+) Fe_x(SO₄)_y. Ứng dụng quy tắc hóa trị, ta mang:

III.x = II.y → x/y=II/III=2/3

→ CTHH: Fe₂(SO₄)₃.

Câu 6: chọn B

Hướng dẫn: Ta mang: n_S = 8/32 = 0,25 (mol)

Số nguyên tử Fe = Hai x số nguyên tử S

 n_Fe = Hai x n_S = Hai x 0,25 = 0,5 (mol)

M_Fe = 0,5 x 56 = 28 (gam)

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

Gọi t là hóa trị của P trong P₂O₅

Theo quy tắc hóa trị: Hai x t = 5 x II → t = V

Al_x(SO₄)_y

Theo quy tắc hóa trị: x.III = y.II → x/y = II/III= 2/3

x=2, y=3 → CTHH: Al₂(SO₄)₃

M = 27.2 + (32 + 16.4).3 = 342 (gam)

Câu 8:

4Al + 3O₂ −t^o→ 2Al₂O₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

2KClO₃ −t^o→ 2KCl + 3O₂ ↑

Na + H₂O → NaOH + 1/Hai H₂ ↑

3H₂ + Fe₂O₃ −t^o→ 2Fe + 3H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H2 ↑

Câu 9: Ta mang: n_CO2= (1,8.10²³)/(6.10²³) = 0,3 (mol)

m_CO2=0,3 x 44=13,2 (gam)

Và V_CO2= 0,3 x 22,4 = 6,72 (lit) = 6720 (ml)

Phòng Giáo dục và Huấn luyện .....

Đề thi Học kì 1

Niên học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

(Đề thi số 3)

I. TRẮC NGHIỆM

Học trò hãy chọn và khoanh tròn câu trả lời đúng nhất cho những thắc mắc sau:

Câu 1: Ở trạng thái thường ngày, nguyên tử trung hòa về điện vì:

A. số p = số n

B. số n = số e

C. số e = số p

D. tất cả đều đúng

Câu 2: Công thức hóa học nào sau đây viết đúng?

A. NaO₂

B. CO₃

C. Ag_O

D. Al₂O₃

Câu 3: Lúc thổi khá thở nhẹ vào ống thử đựng nước vôi trong, hiện tượng quan sát được là:

A. sủi bọt khí

B. nước vôi trong bị đục

C. nước vôi trong vẫn trong suốt

D. nước vôi trong chuyển sang màu hồng

Câu 4: Phương trình hóa học dung để trình diễn ngắn gọn:

A. một phân tử

B. kí hiệu hóa học

C. công thức hóa học

D. phản ứng hóa học

Câu 5: Hai chất khí khác nhau mang cùng Một mol, được đo ở cùng điều kiên nhiệt độ và áp suất như nhau thì thể tích của hai chất khí này như thế nào?

A. bằng nhau

B. bằng nhau và bằng 22,4 lít

C. khác nhau

D. ko thể xác định được

Câu 6: Công thức hóa học của một chất cho ta biết:

A. Phân tử khối của chất.

B. Những yếu tố cấu tạo nên chất.

C. Số nguyên tử của mỗi yếu tố mang trong một phân tử chất.

D. Tất cả đều đúng.

Câu 7: Phân tử khối của canxi cacbonat CaCO₃ và sắt(III) sunfat Fe₂(SO₄)₃ tuần tự là:

A. 197 và 342

B. 100 và 400

C. 197 và 234

D. 400 và 100

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1: Chọn những từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:

_____ là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong phản ứng gọi là _____, còn _____ mới sinh ra gọi là _____. Trong úa trình phản ứng, lượng chất _____ giảm dần, còn lượng chất_____ tang dần.

Câu 2: Tính khối lượng của:

0,15 mol CuSO₄ (Cho Cu=64, S=32, O=16)

5,6 lít khí CO₂ (đktc) (Cho C=12, O=16)

Câu 3: Hãy lập những phương trình hóa học sau đây:

Fe + Cl₂ −t^o→ FeCl₃

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl mang chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và 0,Hai gam khí hidro.

Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua. Biết kẽm clorua do hai yếu tố là Zn và Cl tạo ra.

Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: chọn C

Hướng dẫn: Số proton mang điện dương và số electron mang điện âm.

Câu 2: chọn D

Hướng dẫn: Ứng dụng quy tắc hóa trị để suy ra sức thức đúng.

Câu 3: chọn B

Hướng dẫn: Trong khá thở mang khí CO₂ nên làm đục nước vôi trong theo phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 4: chọn D

Câu 5: chọn A

Câu 6: chọn D

Câu 7: chọn B

Hướng dẫn: +) CaCO₃ : 40 + 12 + 16 x 3 = 100 đvC

+) Fe₂(SO₄)₃ : 56 x 2 + (32 + 16 x 4) x 3 = 400 đvC

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong phản ứng gọi là chất phản ứng, còn chất mới sinh ra gọi là sản phẩm. Trong quá trinh phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, còn lượng chất sản phẩm tang dần.

a) Khối lượng của CuSO4: m = n.M = 0,15.160 = 24 (gam)

b) Số mol CO₂: n =V/22,4= 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Khối lượng của CO₂: m = n.M = 0,25.44 = 11 (gam)

Câu 2: Những phương trình hóa học :

2Fe + 3Cl₂ −t^o→ 2FeCl₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 3:

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua: ZnCl₂

b) Khối lượng muối ZnCl₂ = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)

Phòng Giáo dục và Huấn luyện .....

Đề thi Học kì 1

Niên học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

(Đề thi số 4)

I. TRẮC NGHIỆM

Khoanh tròn chữ dòng cho câu trả lời.

Câu 1: Trong công thức hóa học nào dưới đây sắt mang hóa trị III?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO hoặc Fe₃O₄

Câu 2: Hiện tượng nào sau đây là biến đổi hóa học?

A. Nước đá tan chảy

B. Muối ăn tan trong nước tạo thành nước muối

C. Cồn để trong lọ ko kín bị bay khá

D. Sắt bị gỉ sét tạo thành sắt oxit

Câu 3: Ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất, số mol bất kì chất khí nào cũng mang thể tích:

A. bằng nhau

B. 22 lít

C. 22,4 lít

D. 24 lít

Câu 4: Hợp chất là những chất tạo nên:

A. từ một chất duuy nhất

B. từ một yếu tố hóa học

C. từ nhiều chất khác nhau

D. từ hơn một yếu tố hóa học

Câu 5: Trong công thức hóa học của hidro sunfat H₂S và khí sunfurơ SO₂, hóa trị của lưu huỳnh tuần tự là:

A. I và II

B. II và IV

C. IV và II

D. đều là II

Câu 6: Dãy yếu tố hóa học nào dưới đây đều là kim loại?

A. Fe, Cu, Al

B. Fe, S, Cu

C. Fe, C, Al

D. Fe, Cu, H

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Chọn hệ số thích hợp để thăng bằng những phản ứng háo học sau:

Na + Cl₂ −t^o→ NaCl

SO₂ + O₂ −t^o→ SO₃

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Al(OH)₃ −t^o→ Al₂O₃ + H₂O

Câu 2: Tính số mol trong những hợp chất sau:

8 gam đồng oxit (CuO).

300 gam sắt (III) sunfat (Fe₂(SO₄)₃).

Ở điều kiện tiêu chuẩn, hãy tính thể tích của:

Hai mol khí hidro.

16 gam khí oxi.

Cho biết nguyên tử khối của một số yếu tố hóa học:

S=32, O=16, Cu=64, Fe=56.

Câu 3: Ứng dụng công thức tính tỉ khối, hãy tính:

Tỉ khối của khí oxi (O₂) đối với khí hidro (H₂).

Khối lượng mol khí A mang tỉ khối đối với ko khí là 2,207.

Câu 4: Đốt cháy 24 gam magie (Mg) với oxi (O₂) trong ko khí thu được 40 gam magie oxit (MgO). Phản ứng hóa học mang phương trinh chữ như sau:

Magie + oxi → magie oxit

Lập phương trình hóa học và viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.

Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: chọn B

Hướng dẫn: +) FeO : a x 1 = II x 1 → a = II (loại)

+) Fe₂O₃ : b x 2 = II x 3 → b = III (nhận)

+) Fe₃O₄ : c x 3 = II x 4 → c = 8/3 (loại)

Câu 2: chọn D

Hướng dẫn: Quá trình biễn đổi chất này thành chất khác gọi là hiện tượng hóa học.

Câu 3: chọn A

Câu 4: chọn D

Hướng dẫn: Hợp chất là những chất tạo nên từ hai yếu tố hóa học trở lên.

Câu 5: chọn B

Hướng dẫn: +) Trong H₂S: I x 2 = a x 1 → a = II

+) SO₂: b x 1 = II x 2 → b = IV

Câu 6: chọn A

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Thăng bằng những phản ứng hóa học:

2Na + Cl₂ −t^o→ 2NaCl

2SO₂ + O₂ −t^o→ 2SO₃

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

2Al(OH)3 −t^o→ Al₂O₃ + 3H₂O

Câu 2: Tính số mol trong những lượng chất:

8 gam đồng oxit: n = m/M= 8/80 = 0,1 (mol)

300 gam Fe₂(SO₄)₃: n = m/M= 300/400 = 0,75 (mol)

Hai mol khí hidro: V = n.22,4 = 2.22,4 = 44,8 (lít)

16 gam khí oxi: n = m : M = 16 : 32 = 0,5 (mol)

V = n.22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 (lít)

Câu 3: Ứng dụng công thức tính tỉ khối, ta mang:

Tỉ khối của khí oxi (O₂) đối với khí hidro (H₂):

Khối lượng mol khí A mang tỉ khối với ko khí là 2,207:

d_A/kk = M_A/29 → M_A = d.29 = 2,207.29 = 64 (gam)

Câu 4:

Lập phương trình hóa học và viết công thức về khối lượng của những chất trong phản ứng: 2Mg + O₂ → 2MgO

m_Mg+ m_O2= m_MgO

Khối lượng oxi phản ứng: m_O2= m_MgO- m_Mg= 40 – 24 = 16 (gam)

Phòng Giáo dục và Huấn luyện .....

Đề thi Học kì 1

Niên học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

(Đề thi số 5)

I. TRẮC NGHIỆM

Hãy khhoanh tròn một trong những chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng.

Câu 1: Hãy chọn câu phát biểu đúng.

A. Nguên tử là những hạt vô cùng nhỏ gồm proton mang điện tích dương và những electron mang điện tích âm.

B. Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử tạo bởi những electron mang điện tích âm.

C. Hạt nhân nguyên tử gồm những hạt proton, nowtron, electron.

D. Trong mỗi nguyên tử số proton bằng số electron cùng với số nowtron.

Câu 2: Cho những chất mang công thức hóa học như sau:

1. O₂2. O₃3. CO₂4. Fe₂O₃5. SO₂6. N₂7. H₂O

Nhóm chỉ gồm những hợp chất là:

A. 1, 3, 5, 7

B. 2, 4, 6, 5

C. 2, 3, 5, 6

D. 3, 4, 5, 7

Câu 3: Một bình chứa hỗn hợp khí X gồm 1,12 lít khí oxi và 2,24 lít khí cacbon đioxit ở đktc. Tổng số mol những khí trong hỗn hợp khí X là:

A. 0,25

B. 0,5

C. 0,15

D. 0,20

Câu 4: Công thức hóa học hợp chất của yếu tố X với nhóm SO4 mang hóa trị II là X₂(SO₄)₃. Công thức hóa học hợp chất của yếu tố Y với hidro là H₃Y.

Công thức hóa học hợp chất của yếu tố X và yếu tố Y là:

A. XY₂

B. XY₃

C. XY

D. X₂Y₃

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam đồng (Cu) trong bình chứa oxi (O₂) thu được 16 gam đồng (II) oxit (CuO). Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là:

A. 6,4 gam

B. 4,8 gam

C. 3,Hai gam

D. 1,67 gam

Câu 6: Khối lượng của 0,5 mol Mg và 0,3 mol CO₂ tương ứng là:

A. 10 gam Mg; 12 gam CO₂

B. 13 gam Mg; 15 gam CO₂

C. 12 gam Mg; 13,Hai gam CO₂

D. 14 gam Mg; 14,5 gam CO₂

(Cho Mg = 24; O = 16; C = 12).

Câu 7: Hãy điền những hệ số vào trước những công thức hóa học của những chất thích hợp để được những phương trình hóa học đúng.

___Al + ___H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + ___H₂

A. 2, 3, 1, 3

B. 3, 2, 1, 3

C. 2, 2, 1, 3

D. 2, 3, 3, 1

Câu 8: Thể tích hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO₂ và 0,Hai mol O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 11,Hai lít

B. 22,4 lít

C. 4,48 lít

D. 15,68 lít

II. TỰ LUẬN

Câu 9:

1) Tính khối lượng của hỗn hợp khí ở đktc gồm 2,24 lít SO₂ và 3,36 lít O₂.

2) Tính thể tích ở đktc của một hỗn hợp khí gồm 4,4 gam CO₂ và 3,Hai gam O₂.

3) Tính số mol chứa trong 3.1023 phân tử nước.

Câu 10: Phản ứng hóa học xảy ra lúc cồn cháy (đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là

Rượu etylic (C₂H₅OH) + oxi  cacbonic (CO₂) + nước

1) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

2) Cho biết tỉ lệ số phân tử của những chất trong phản ứng hóa học.

3) Tính tỉ lệ về khối lượng giữa những chất trong phản ứng hóa học.

4) Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hết 4,6 gam rượu etylic và thể tích khí cacbonic tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: chọn B

Câu 2: chọn D

Câu 3: chọn C

Hướng dẫn: n_O2= 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

n_CO2= 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

n_hhX = n_O2+ n_CO2= 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol)

Câu 4: chọn C

Hướng dẫn: * X₂(SO₄)₃ : a x 2 = II x 3 → a = III

* H₃Y : I x 3 = b x 1 → b = III → CTHH: XY

Câu 5: chọn C

Hướng dẫn: Ứng dụng ĐLBTKL, ta mang:

m_Cu+ m_O2= m_CuO→ m_O2= m_CuO- m_Cu= 16 – 12,8 = 3,2 (gam)

Câu 6: chọn C

Hướng dẫn: +) m_Mg = 0,5.24 = 12 (gam)

+) m_CO2= 0,3.44 = 13,2 (gam)

Câu 7: Hướng dẫn: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑. Chọn A

Câu 8: chọn D

Hướng dẫn: Vhh = (0,5+0,2) x 22,4 = 15,68 (lít)

II. TỰ LUẬN

Câu 9:

Câu 10:

C_2H5OH + 3O₂ −t^o→ 2CO₂ + 3H₂O (1)

Tỉ lệ số phân tử C₂H₅OH: số phân tử O₂: số phân tử CO₂: số phân tử H₂O = 1 : 3 : 2 : 3

m_C2H5OH ∶ m_O2 ∶ m_CO: m_H2O = 46 : (3x32) : (2x44) : (3x18)

= 46 : 96 : 88 : 54

Ta mang : n_C2H5OH= 4,6/46 = 0,1 (mol)

Từ (1) → n_CO2=0,2 (mol) → V_CO2= 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Từ (1) → n_O2= 0,3 (mol) → V_O2= 0,3.22,3 = 6,72 (lít)

• Top 4 Đề thi Hóa học lớp 8 Giữa kì Một mang đáp án
• Top 4 Đề thi Hóa học lớp 8 Giữa kì Hai mang đáp án
• Top 5 Đề thi Hóa học 8 Học kì Hai mang đáp án

--- Cập nhật: 15-03-2023 --- edu.dinhthienbao.com tìm được thêm bài viết Top 100 Đề thi Hóa học lớp 8 năm 2022 - 2023 Học kì 1, Học kì 2 có đáp án từ website vietjack.com cho từ khoá bài tập hóa 8 mang lời giải học kì 1.

Bộ 100 Đề thi Hóa học lớp 8 niên học 2022 - 2023 mới nhất đầy đủ Học kì Một và Học kì Hai gồm đề thi giữa kì, đề thi học kì mang đáp án chi tiết, cực sát đề thi chính thức giúp học trò ôn luyện & đạt điểm cao trong những bài thi Hóa học 8.

Mục lục Đề thi Hóa học lớp 8 năm 2022 - 2023

Đề thi Giữa kì Một Hóa học 8

• Đề thi Giữa kì Một Hóa Học lớp 8 mang đáp án năm 2022 (10 đề)

• Bộ 20 Đề thi Hóa Học lớp 8 Giữa học kì Một năm 2022 tải nhiều nhất

• Đề thi Hóa Học lớp 8 Giữa học kì Một năm 2022 mang ma trận (15 đề)

• Top 4 Đề thi Hóa học lớp 8 Giữa kì Một mang đáp án

Đề thi Học kì Một Hóa học 8

• Top 5 Đề thi Hóa học 8 Học kì Một mang đáp án

• [Năm 2022] Đề thi Học kì Một Hóa học lớp 8 mang đáp án (6 đề)

• Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 8 Học kì Một năm 2022 tải nhiều nhất

• Đề thi Học kì Một Hóa học lớp 8 năm 2022 mang ma trận (8 đề)

• Top 5 Đề thi Hóa học 8 Học kì Một mang đáp án

Đề thi Giữa kì Hai Hóa học 8

• [Năm 2022] Đề thi Giữa kì Hai Hóa học lớp 8 mang đáp án (6 đề)

• Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 8 Giữa kì Hai năm 2023 tải nhiều nhất

• Đề thi Giữa kì Hai Hóa học lớp 8 năm 2023 mang ma trận (8 đề)

• Top 30 Đề thi Hóa học lớp 8 Giữa kì Hai niên học 2022 - 2023 mang đáp án

Đề thi Học kì Hai Hóa học 8

• [Năm 2022] Đề thi Học kì Hai Hóa học lớp 8 mang đáp án (6 đề)

• Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 8 Học kì Hai năm 2023 tải nhiều nhất

• Đề thi Học kì Hai Hóa học lớp 8 năm 2023 mang ma trận (8 đề)

• Top 30 Đề thi Hóa học 8 Học kì Hai niên học 2022 - 2023 mang đáp án

Đề thi Học trò giỏi Hóa học 8

• 80 Đề thi Học trò giỏi Hóa học 8 chọn lựa

Phòng Giáo dục và Huấn luyện .....

Đề thi Giữa học kì 1

Niên học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

(Đề thi số 1)

Phần trắc nghiệm

Câu 1. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi:

A. Proton và electron

B. Proton và nơtron

C. Nơtron và electron

D. Proton, nơtron và electron.

Câu 2. Dãy chất gồm những đơn chất:

A. Na, Ca, CuCl₂, Br₂.

B. Na, Ca, CO, Cl₂

C. Cl₂, O₂, Br₂, N₂.

Câu 3. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi yếu tố R với nhóm SO₄ là R₂(SO₄)₃. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi yếu tố R và yếu tố O là:

A. RO             B. R₂O₃            C. RO₂            D. RO₃

Câu 4. Chất khí A mang d_A/H2 = 14 công thức hoá học của A là:

A. SO₂             B. CO₂             C. NH₃            D. N₂

Câu 5. Số phân tử của 16 gam khí oxi là:

A. 3. 10²³            B. 6. 10²³            C. 9. 10²³            D. 12.10²³

Câu 6. Đôt cháy hết một phân tử hợp chất A( chưa biết) cần Hai phân tử O₂ . Sau phản ứng thu được Hai phân tử CO₂ và Hai phân tử H₂O. Công thức hoá học của hợp chất A là:

A. C₂H₆            B. C₂H₄            C. C₂H₄O             D. C₂H₄O₂

Phần tự luận

Câu 1. (3 điểm): Hoàn thành những phương trình hoá học sau:

1.    Na     +    O₂      →      Na₂O

2.    Na₃PO₄      +    BaCl₂      →     NaCl      +     Ba₃(PO₄)₂

3.    Al₂O₃      +     H₂SO₄      →      Al₂(SO₄)₃      +      H₂O

( Thăng bằng luôn vào những phản ứng phía trên, ko cần viết lại)

Câu 2. (3 điểm): Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric ( H₂SO₄ ). Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và khí hiđro ( H₂)

a. Viết phương trình hóa học?

b. Tính a gam nhôm đã tham gia phản ứng?

c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ( ở đktc)?

Câu 3 (Một điểm): Hợp chất A chứa yếu tố: Fe và O . Trong phân tử A mang 7 nguyên tử và M_A = 232 (g/mol). Tìm công thức hoá học của A?

(Cho biết : S = 32 ; O = 16; Al = 27; H = 1; Fe = 56; C = 12)

Đáp án và Thang điểm

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Mỗi đáp án đúng     

II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm):

Câu 1 (3đ): Mỗi phản ứng thăng bằng đúng 1đ

1. 4Na + O₂ → 2Na₂O

2. 2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ → 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂

3. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 2 (3đ):

a. ( 0,5đ) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b. (1,25đ) Tính được khối lượng a gam nhôm: 5,4( gam)

n_H2SO4 = 29,4 / 98 = 0,3 mol

Theo pt: n_Al = 2/3 . n_H2SO4 = 0,3 . 2/3 = 0,Hai mol

m_Al = 27 . 0,2 = 5,4 g

c. (1,25đ) Tính được thể tích khí H₂ sinh ra (đktc): 6,72 ( lít)

Theo pt: n_H2 = n_H2SO4 = 0,3 mol

⇒ V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 l

Câu 3 (1đ) Xác định được công thức hoá học của hợp chất A: Fe₃O₄

Đặt CTHH là Fe_xO_y

Theo bài ta mang: 56x + 16 y = 232

                           x + y = 7

Giải hệ ⇒ x = 3, y = 4 ⇒ Fe₃O₄

Phòng Giáo dục và Huấn luyện .....

Đề thi Học kì 1

Niên học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

(Đề thi số 1)

I. TRẮC NGHIỆM

Học trò hãy chọn và khoanh tròn câu trả lời đúng nhất cho những thắc mắc sau:

Câu 1: Ở trạng thái thường ngày, nguyên tử trung hòa về điện vì:

A. số p = số n

B. số n = số e

C. số e = số p

D. tất cả đều đúng

Câu 2: Công thức hóa học nào sau đây viết đúng?

A. NaO₂

B. CO₃

C. Ag_O

D. Al₂O₃

Câu 3: Lúc thổi khá thở nhẹ vào ống thử đựng nước vôi trong, hiện tượng quan sát được là:

A. sủi bọt khí

B. nước vôi trong bị đục

C. nước vôi trong vẫn trong suốt

D. nước vôi trong chuyển sang màu hồng

Câu 4: Phương trình hóa học dung để trình diễn ngắn gọn:

A. một phân tử

B. kí hiệu hóa học

C. công thức hóa học

D. phản ứng hóa học

Câu 5: Hai chất khí khác nhau mang cùng Một mol, được đo ở cùng điều kiên nhiệt độ và áp suất như nhau thì thể tích của hai chất khí này như thế nào?

A. bằng nhau

B. bằng nhau và bằng 22,4 lít

C. khác nhau

D. ko thể xác định được

Câu 6: Công thức hóa học của một chất cho ta biết:

A. Phân tử khối của chất.

B. Những yếu tố cấu tạo nên chất.

C. Số nguyên tử của mỗi yếu tố mang trong một phân tử chất.

D. Tất cả đều đúng.

Câu 7: Phân tử khối của canxi cacbonat CaCO₃ và sắt(III) sunfat Fe₂(SO₄)₃ tuần tự là:

A. 197 và 342

B. 100 và 400

C. 197 và 234

D. 400 và 100

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1: Chọn những từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:

_____ là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong phản ứng gọi là _____, còn _____ mới sinh ra gọi là _____. Trong úa trình phản ứng, lượng chất _____ giảm dần, còn lượng chất_____ tang dần.

Câu 2: Tính khối lượng của:

0,15 mol CuSO₄ (Cho Cu=64, S=32, O=16)

5,6 lít khí CO₂ (đktc) (Cho C=12, O=16)

Câu 3: Hãy lập những phương trình hóa học sau đây:

Fe + Cl₂ −t^o→ FeCl₃

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl mang chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và 0,Hai gam khí hidro.

Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua. Biết kẽm clorua do hai yếu tố là Zn và Cl tạo ra.

Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: chọn C

Hướng dẫn: Số proton mang điện dương và số electron mang điện âm.

Câu 2: chọn D

Hướng dẫn: Ứng dụng quy tắc hóa trị để suy ra sức thức đúng.

Câu 3: chọn B

Hướng dẫn: Trong khá thở mang khí CO₂ nên làm đục nước vôi trong theo phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 4: chọn D

Câu 5: chọn A

Câu 6: chọn D

Câu 7: chọn B

Hướng dẫn: +) CaCO₃ : 40 + 12 + 16 x 3 = 100 đvC

+) Fe₂(SO₄)₃ : 56 x 2 + (32 + 16 x 4) x 3 = 400 đvC

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong phản ứng gọi là chất phản ứng, còn chất mới sinh ra gọi là sản phẩm. Trong quá trinh phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, còn lượng chất sản phẩm tang dần.

a) Khối lượng của CuSO4: m = n.M = 0,15.160 = 24 (gam)

b) Số mol CO₂: n =V/22,4= 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Khối lượng của CO₂: m = n.M = 0,25.44 = 11 (gam)

Câu 2: Những phương trình hóa học :

2Fe + 3Cl₂ −t^o→ 2FeCl₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 3:

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua: ZnCl₂

b) Khối lượng muối ZnCl₂ = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)

Phòng Giáo dục và Huấn luyện .....

Đề thi Giữa học kì 2

Niên học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

(Đề thi số 1)

 (3 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong mỗi câu sau:

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ Hai chất nào sau đây?

A. CuO; Fe₃O₄                                    B. KMnO₄; KClO₃

C. Ko khí; H₂O                              D. KMnO₄; MnO₂

Câu 2. Trong những phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp:

A. S + O₂SO₂                                      B. CaCO₃ CaO + CO₂

C. CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O        D. 2H₂O2H₂ + O₂

Câu 3. Trong những phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂                     B. S + O₂ SO₂

C. K₂O + H₂O → 2KOH                      D. CaCO₃ CaO + CO₂

Câu 4. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy ko khí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi:

A. Khí O₂ nhẹ hơn ko khí

C. Khí O₂ là khí ko mùi.

B. Khí O₂ dễ hoà tan trong nước.

D. Khí O₂ nặng hơn ko khí

Câu 5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:

A. Đốt cồn trong ko khí.

B. Sắt để lâu trong ko khí bị gỉ.

 C. Nước bốc khá.

D. Đốt cháy lưu huỳnh trong khôngkhí.

Câu 6. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy

A. CuO + H₂Cu + H₂O            B. CO₂ + Ca(OH)₂CaCO₃ + H₂O

C. CaO + H₂O Ca(OH)₂           D. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

 (7 điểm)

Câu 1:  Cho những chất sau: SO₂, Fe₂O₃, Al₂O₃, P₂O₅. Đọc tên và hãy cho biết những chất nào là oxit bazơ, là oxit axit?

Câu 2:  Hoàn thành phản ứng sau:

a) S + O₂             b) Fe + O₂

c) P + O₂              d) CH₄ + O₂  

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong ko khí

a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích ko.khí cần sử dụng ở đktc? (biết rằng oxi chiếm 20% thể tích ko khí)

c) Tính khối lượng KMnO₄ cần sử dụng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%

Cho biết: Fe = 56, O = 16, K = 39, Mn = 55

------------------ Hết ------------------

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI GIỮA HỌC KỲ II – ĐỀ 2

 ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1: Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đươc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

Câu 2: Đáp án A

Câu 3: Đáp án B

Sự tác dụng của oxi với Một chất là sự oxi hóa

Câu 4: Đáp án D

Thu khí oxi bằng hai cách: đẩy ko khí hoặc đẩy nước

Oxi đẩy ko khí ra khỏi lọ vì oxi nặng hơn ko khí.

Câu 5: Đáp án B

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa mang tỏa nhiệt nhưng ko phát sáng, thường xảy ra trong tự nhiên : những trang bị bằng gang, thép trong tự nhiên dần biến thành oxit, sự oxi hóa chậm những chất hữu cơ trong thân thể diễn ra liên tục,…

Câu 6: Đáp án D 

 Phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học trong đó Một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới 

 (7 điểm)

Câu 1: 

Oxit axit: SO₂, P₂O₅

SO₂: Lưu huỳnh đioxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit

Oxit bazơ: Fe₂O_3, Al₂O₃

Fe₂O₃: Sắt (III) oxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

Câu 2: 

a) S + O₂ SO₂

b) 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

c) 4P + 5O₂2P₂O₅

d) CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

Câu 3: 

a/ Số mol Fe là : n_Fe = 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

  3Fe   +   2O₂ Fe₃O₄  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,Một mol

Từ (1) ta mang số mol Fe₃O₄ = 0,1mol

→ m _Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta mang số mol O₂ đã sử dụng n_O2 = 0,Hai mol

Thể tích khí oxi đã sử dụng ở đktc: V_O2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích ko khí đã sử dụng: V_kk = 5. V_O2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

Hai KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O₂ cần mang là:

n_O2 = 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta mang số mol KMnO₄ = 0,444mol

Khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân

m_KMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

Phòng Giáo dục và Huấn luyện .....

Đề thi Học kì 2

Niên học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

(Đề thi số 1)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Oxit nào sau đây lúc tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng?

A. Fe₂O

B. CaO

C. SO₃

D. P₂O₅

Câu 2: Oxit của một yếu tố mang hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Yếu tố đó là:

A. đồng

B. nhôm

C. canxi

D. magie

Câu 3: Trong dãy chất sau đây, dãy chất nào toàn là oxit?

A. H₂O, MgO, SO₂, FeSO₄

B. CO₂, SO₂, N₂O₅, P₂O₅

C. CO₂, K₂O, Ca(OH)₂, NO

D. CaO, SO₂, Na₂CO₃, H₂SO₄

Câu 4: Cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thoát ra (đktc) là:

A. Hai lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 4 lít

Câu 5: Trường hợp nào sau đây chứa khối lượng nguyên tử hiđro ít nhất?

A. 6.10²³ phân tử H₂

B. 3.10²³ phân tử H₂O

C. 0,6g CH₄

D. 1,50g NH₄Cl

Câu 6: Khử 12g sắt(III) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro cần sử dụng (đktc) là

A. 5,04 lít

B. 7,36 lít

C. 10,08 lít

D. 8,Hai lít

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hãy khái niệm: axit, bazơ, muối và cho ví dụ minh họa.

Câu 8: Hoàn thành những phương trình hóa học sau:

     Fe₂O₃ + ? −t^o→ Fe + ?

     Zn + HCl → ZnCl₂ + ?

     Na + H₂O  NaOH + ?

     KClO₃ −t^o→ KCl + ?

     Al + H₂SO₄ (loãng)  ? + ?

Câu 9: Dẫn khí hiđro đi qua CuO nung nóng.

     Viết phương trình hóa học xảy ra.

     Sau phản ứng, thu được 19,Hai gam Cu. Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng và thể tích khí hiđro (đktc) cần sử dụng.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRĂC NGHIỆM

Câu 1: chọn B

Câu 2: chọn A

Gọi công thức axit của kim loại hóa trị II, mang dạng; RO.

Theo đề bài, ta mang: %O = 16/(R+16) x 100% = 20%

 R + 16 = 1600/20 = 80 → R = 64: đồng (Cu)

Câu 3: chọn B

Câu 4: chọn C

Ta mang: nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂(1)

          (mol) 0,1 → 0,1

Từ (1) → n_H2= 0,1 (mol) → V_H2= 0,Một x 22,4 (l)

Câu 5: chọn D

- Số nguyên tử H trong 6.10²³ phân tử H₂ là:

2.6.10²³ = 1,2.10²⁴ (nguyên tử)

- Số nguyên tử H trong 3.10²³ phân tử H₂O là:

2.3.10²³ = 6.10²³ (nguyên tử)

- Số mol CH₄ là 0,6 : 16 = 0,0375 mol

→ Số nguyên tử H trong 0,6 gam CH₄ là:

0,0375.4. 6.10²³ = 9.10²² (nguyên tử)

- Số mol NH₄Cl là 1,5 : 53,5 = 0,028 mol

→ Số nguyên tử H trong 1,5 gam NH₄Cl là:

0,028.4. 6.10²³ = 6,72.10²² (nguyên tử)

Vậy trong 1,5 gam NH₄Cl mang số nguyên tử H ít nhất, nên khối lượng H cũng là ít nhất.

Câu 6: chọn A

Ta mang: n_Fe2O3= 12/160 = 0,075 (mol)

Phản ứng: Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (1)

(mol) 0,075 → 0,225

Từ (1) → n_H2= 0,225 (mol) → V_H2= 0,225 x 22,4 = 5,04 (l)

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

- Phân tử axit gồm mang một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, những nguyên tử hiđro này mang thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ HCl, H₂SO₄, …

- Phân tử bazơ gồm mang một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH). Ví dụ NaOH, Ca(OH)₂ …

- Phân tử muối gồm mang một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Ví dụ BaSO₄, NaCl, FeCl₃ …

Câu 8:

     Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O

     Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

     Na + H₂O  NaOH + 1/2H₂↑

     KClO₃ −t^o→ KCl + 3/2O₂↑

Câu 9: a) Phản ứng

          CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O (1)

     (mol) 0,3          0,3 ← 0,3

b) Ta mang: n_Cu = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Từ (1) → n_Cu = 0,3 (mol) → m_CuO = 0,3 x 80 = 24 (gam)

Và n_H2= 0,3 (mol) → V_H2 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

....................................

....................................

....................................

Trên đây là phần tóm tắt một số đề thi trong những bộ đề thi Hóa học lớp 8, để xem đầy đủ mời quí độc giả lựa chọn một trong những bộ đề thi ở trên!

Lưu trữ: Bộ Đề thi Hóa học 8 theo Chương

• Bộ 100 đề thi Toán lớp 8 niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi Ngữ văn lớp 8 niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi Vật Lí lớp 8 niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi Tiếng Anh lớp 8 niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi Tiếng Anh lớp 8 mới niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi Sinh vật học lớp 8 niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi Địa Lí lớp 8 niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi Lịch Sử lớp 8 niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi Kỹ thuật lớp 8 niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi Tin học lớp 8 niên học 2022 - 2023

• Bộ 100 đề thi GDCD lớp 8 niên học 2022 - 2023