Bảng tính tan hóa học lớp 11, lớp 8 đầy đủ nhất từ A – Z

Bảng tính tan là một trong những tri thức cơ bản của môn hóa học nhưng lại rất quan yếu. Bởi bảng tính tan giúp bạn nhận diện được tính tan những chất trong nước như chất nào tan được trong nước, chất nào ko tan trong nước, chất nào ít tan trong nước, chất nào dễ phân hủy, bay tương đối …Từ đó ta với thể làm những bài nhận diện và những bài toán với tri thức liên quan.

Chất tan và chất ko tan

Ở trong nước có chất tan và chất ko tan, có chất tan ít, có chất tan nhiều.

Tính tan của một số axit, bazo, muối

  • Bảng tính tan của Axit: Hầu hết axit tan được trong nước, trừ axit silixic.
  • Bảng tính tan của Bazo: phần lớn các bazo ko tan trong nước, trừ một số như: KOH, NaOH,..
  • Bảng tính tan của Muối: Những muối natri, kali đều tan; muối nitrat đều tan. Phần lớn các muối clorua, sunfat tan được. Nhưng phần lớn các muối cacbonat ko tan.

Độ tan của một chất trong nước

1. Độ tan là gì?

Độ tan (kí hiệu là S) của một trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

2. Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ, trong nhiều trường hợp, lúc nhiệt độ tăng thì độ tan cũng tăng theo. Số ít trường hợp, nhiệt độ tăng độ tan lại giảm.

Độ tan của chất lúć trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Độ tan của chất lúć trong nước sẽ tăng, nếu ta giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Bảng tính tan của những chất

Bảng tính tan trong nước của những axit – muối – bazơ

Chú thích:

  • T: chất dễ tan
  • I: chất ít tan
  • K: chất ko tan (ô màu xanh)
  • B: chất bay tương đối
  • – : chất ko tồn tại hoặc bị nước phân huỷ

Cách đọc bảng tính tan

Bảng tính tan gồm những hàng và những cột. Cột là những cation kim loại, còn hàng là những anion gốc axit (hay OH-). Với một chất cụ thể, ta sẽ xác định ion dương và ion âm, gióng theo hàng và cột tương ứng ta sẽ biết được trạng thái của chất đó tại một ô.

Đặc tính tan trong nước của Axit, Bazơ và muối

Những hợp chất khác nhau với đặc tính tan khác nhau, tổng hợp chung với thể rút ra như sau:

  • Axit: Hầu hết những axit đều tan trong nước, trừ Axit Silicic [SiOx(OH)4-2x]n như H2SiO3, H4SiO4,…
  • Bazơ: Những bazơ hầu hết ko thể tan trong nước trừ một số hợp chất như : KOH, NaOH…
  • Muối: Muối kali, natri đều tan; muối nitrat đều tan; hầu hết muối clorua, sunfat đều tan được nhưng hầu như những muối cacbonat đều ko tan.

Màu sắc của một số bazơ ko tan hay gặp.

  • Cu(OH)2: kết tủa xanh lam
  • Fe(OH)2: kết tủa lục nhạt
  • Fe(OH)3: kết tủa nâu đỏ
  • Mg(OH)2: kết tủa trắng ko tan trong kiềm dư
  • Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2: kết tủa trắng tan trong kiềm dư.

THam khảo thêm:

  • Phương trình hóa học: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
  • Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
  • Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Cách học thuộc bảng tính tan nhanh chóng

Trong quá trình học hoá, những bạn cần thực hiện và làm nhiều bài tập để với thể thuận tiện nhớ về khả năng hòa tan cũng như điều kiện hoà tan của những hợp chất. Điều này sẽ giúp những bạn với thể hiểu sâu thêm về thực chất của những phản ứng hoá học và thuận tiện nhớ được độ tan của những chất thường gặp trong bảng tính tan.

Tuy nhiên, việc học thuộc bảng tính tan đầy đủ sẽ ko phải là điều thuận tiện và thường xuyên bị nhầm lẫn. Dưới đây là Một số phương pháp, cách học thuộc bảng tính tan nhanh chóng đã được nhiều bạn vận dụng thành công như sau:

1. Quy tắc rút gọn về tính tan

Như đã san sẻ ở trên về khả năng tan của muối, axit, bazo trong nước. Những bạn với thể dựa vào những điểm này để ghi nhớ tính chất tan của những hoạt chất này trong nước. Cụ thể như sau:

a. Đối với muối

Những muối tan và ko tan được tổng hợp cụ thể và chuẩn xác. Tính tan của muối như sau:

  • Muối với gốc halogen như -Cl, -Br, -F… đa phần đều với khả năng tan trong nước.
  • Muối gốc Silicat (SiO3), Sunfit (SO3), Cacbonat (CO3) hay Sunfua (S) đều sẽ ko tan hoặc khó tan trong nước.
  • Tuy nhiên, lưu ý rằng lúc những gốc này kết hợp với kim loại với tính kiềm sẽ tạo ra những hợp chất muối tan được trong nước.
  • Nhìn chung, những kim loại kiềm như K, Na, Li… sau lúc kết hợp thành muối đều với thể tan trong nước. Những bạn với thể thấy điều này lúc nhìn những hàng với chưa kim loại tính kiềm, nó đều được ký hiệu bằng chữ T, tức là những chất dễ tan.
  • Muối gốc Sunfat (SO4) hầu như đều tan trong nước và trừ muối sunfat của kim loại bari ko tan.

Lưu ý: Sở hữu một số muối ko tồn tại hoặc nó với thể bị phân huỷ ngay trong nước, được ký hiệu bằng dấu “-“ trong bảng tính tan. Những trường hợp này, ko với nhiều nên những bạn nhớ lưu vào để học nha.

b. Đối với axit và bazo

  • Đa phần những axit đều tan thuận tiện trong nước. Chỉ riêng H2CO3 thì thuận tiện bị phân huỷ trong nước và những axit với gốc silicic như H2SiO3, H4SiO4… thì ko tan.
  • Còn với những bazo thì hầu như ko tan trong nước. Riêng với bazo của kim loại kiềm như Li, K, N đều tan trong nước và những bazo của kim loại nhóm Hai sẽ ít tan trong nước.

2. Mẹo học thuộc bảng tính tan qua thơ

Kỳ vọng với những thông tin về bảng tính tan hóa học mà chúng tôi vừa san sẻ chi tiết phía trên với thể giúp những bạn hệ thống lại tri thức môn hóa của mình từ đó vận dụng vào làm những bài tập nhé

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *