Bảng tính tan sgk hóa 9 | Dương Lê

Bảng tính tan hóa học

Chuyên đề Hóa học lớp 9: Bảng tính tan hóa học được VnDoc soạn, sưu tầm và giới thiệu tới những bạn học trò cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp những bạn học trò làm những dạng bài tập thắc mắc, đây là một trong nội dung quan yếu, những bạn học trò cần lưu ý, giải bài tập Hóa học lớp 9 hiệu quả hơn. Mời những bạn tham khảo.

I. Chất tan và chất ko tan

Ở trong nước có chất tan và chất ko tan, có chất tan ít, có chất tan nhiều.

Tính tan của một số axit, bazo, muối

(Cách học thuộc bảng tính tan)

Bảng tính tan của Axit: Hầu hết axit tan được trong nước, trừ axit silixic.

Bảng tính tan của Bazo: phần lớn các bazo ko tan trong nước, trừ một số như: KOH, NaOH,..

Bảng tính tan của Muối:

  • Những muối natri, kali đều tan.
  • Những muối nitrat đều tan.
  • Phần lớn các muối clorua, sunfat tan được. Nhưng phần lớn các muối cacbonat ko tan.

II. Độ tan của một chất trong nước

1. Định nghĩa độ tan

Độ tan (kí hiệu là S) của một trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

2. Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

Độ tan của một chất phụ thuộc vào nhiều yếu tố: nhiệt độ, áp suất, bản tính của chất.

Với chất rắn, phụ thuộc vào nhiệt độ, thường nhiệt độ tăng thì độ tan tăng.

Ví dụ: Lúc hoà tan đường vào cốc nước nóng đường sẽ tan nhanh hơn lúc hoà tan vào cốc nước lạnh.

Với chất khí, lúc tăng nhiệt độ hoặc giảm áp suất thì độ tan giảm.

3. Ý nghĩa bảng tính tan

Bảng tính tan cho ta biết, tính tan những chất trong nước: chất nào tan được trong nước, chất nào ko tan trong nước, chất nào ít tan trong nước, chất nào dễ phân hủy, bay khá …Từ đó ta mang thể làm những bài nhận diện và những bài toán mang tri thức liên quan.

Ví dụ: Nhận mặt dung dịch muối sắt (III) bằng dung dịch NaOH tạo thành kết tủa màu nâu đỏ Fe(OH)3

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

III. Bảng tính tan Hóa học

Bảng tính tan hóa học

  • t: Hợp chất dễ tan trong nước
  • i: Hợp chất ít tan
  • k: Hợp chất thực tế ko tan
  • -: Hợp chất ko tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước
  • b: Hợp chất bay khá hoặc dễ phân hủy thành khí bay lên
  • kb: Hợp chất ko bay khá

IV. Tính tan của một số muối và hydroxit

V. Màu sắc của một số Hidroxit ko tan

  • Cu(OH)2: kết tủa xanh lam
  • Fe(OH)2: kết tủa lục nhạt
  • Fe(OH)3: kết tủa nâu đỏ
  • Mg(OH)2: kết tủa trắng ko tan trong kiềm dư
  • Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2: kết tủa trắng tan trong kiềm dư.

VI. Cách Học Thuộc Bảng Tính Tan Đơn Giản Nhất

Việc học thuộc bảng tính tan tương đối khó và mất nhiều thời kì những em học trò mới nhớ hết và nhiều lúc làm vẫn nhần. Vì thế nhiều phương pháp đã được nghĩ ra để giúp những em dễ hiểu dễ nhớ hơn lúc học về bảng tính tan Hóa Học. VnDoc đã tổng hợp lại giúp những bạn, hãy theo dõi phần nội dung dưới đây nhé.

Tuy nhiên những phương pháp đó chỉ là giải pháp tương trợ, bổ trợ. Việc quan yếu nhất vẫn là ở chính những em học trò, chịu thương chịu khó, kiên trì làm nhiều bài tập, nhiều dạng bài về tính tan sẽ giúp những em nhớ lâu và nhớ sâu.

1. Cách 1. Tính tan của muối

Loại muối tan tất cả

là muối ni tơ rat

Và muối a xê tat

Bất kể kim loại nào

*

Những muối hầu hết tan

Là clorua, sunfat

Trừ bạc chì clorua

Bari, chì sunfat

*

Những muối ko hoà tan

Cacbonat , photphat

Sunfua và sunfit

Trừ kiềm, amoni.

2. Cách 2. Bài thơ tính tan của những chất hóa học

Bazơ, những chú ko tan: Đồng, nhôm, crôm, kẽm, mangan, sắt, chì.

Ít tan là của Canxi

Magiê cũng chẳng điện ly thuận tiện

Muối kim loại I đều tan

Cũng như Nitrat và “nàng” hữu cơ

Muốn nhớ thì phải làm thơ!

Ta làm thì nghiệm ngày nay thử coi,

Kim Loại I, ta biết rồi,

Những kim loại khác ta “moi” ra tìm

Photphat vào nước “đứng lặng” ( Trừ kim loại I)

Sunphat một số “lặng lìm trơ trơ”:

Bari, chì với S – r

Ít tan gồm bạc, “chàng khờ” Canxi,

Còn muối Clo – rua thì Bạc đành kết tủa, anh chì cố tan (Giống muối Br, I)

Muối khác thì nhớ thuận tiện:

Gốc SO3 chẳng tan chút nào! ( Trừ kim loại I)

Thế còn gốc S thì sao? (Giống muối cacbonat)

Nhôm ko tồn tại chú nào cũng tan

Trừ đồng, thiếc, bạc mangan,

Thủy ngân, kẽm, sắt ko tan cùng chì

Tới đây thì đã đủ thi,

Thôi thì chúc bạn trường gì cũng vô!

3. Cách 3 : Rút gọn của bảng tính tan, dễ học, dễ nhớ

A. Tính tan trong nước của những muối :

1. Những muối axit sau đều thuận tiện tan trong nước (Ví dụ: CaHCO3, NaHCO3, KHS, NaHSO3, NaHS …), muối axetat (gốc -CH3COO), muối nitơrat (mang gốc =NO3)

2. Những muối cacbonat (gốc =CO3) hầu hết đều ko tan trong nước trừ một số muối của kim loại kiềm (Na2CO3, Li2CO3, K2CO3, …) thì tan được. Riêng một số kim loại như Hg, Fe(III), Cu, Al ko tồn tại dạngmuối cacbonat hoặc bị phân huỷ ngay trong nước

Những muối Photphat (mang gốc =PO4) hầu như đều ko tan (trừ muối của kim loại kiềm)

Những muối Sunfit ( mang gốc =SO3) ko tan trong nước (trừ muối của kim loại kiềm) và muối Fe(III) , Al ko tồn tại dạng muối sunfit

Sắp như những muối Silicat (gốc =SiO3) ko tan (trừ muối của kim loại kiềm) và trong đó Ag, Cu, Hg ko tồn dưới dạng muối Silicat

3. Sắp như tất cả những muối mang gốc F-, Cl-, Br-, I- đều tan được trong nước trừ AgCl, AgI, AgBr là ko tan được; PbCl2 tan rất ít và muối AgF ko tồn tại

4. Sắp như những muối dạng sunfat (gốc = SO4) đều tan trong nước trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 ko tan; Ag2SO4, CaSO4 ít tan trong nước và Hg ko tồn tại dưới dạng muối sunfat

5. Những muối gốc sunfu (gốc =S) đều rất khó tan trừ những muối của kim loại kiềm và kiềm thổ (K2S, Na2S, BaS, CaS…) thì tan được và Mg, Al ko tồn tại dưới dạng muối sunfu

B. Tính tan hóa học của bazơ:

Những Bazơ của kim loại kiềm ( Na, Li, K) đều tan, Bazơ của kim loại kiềm thổ tan ít (Ca, Ba). Hợp chất NH4OH tan, còn lại đều ko tan.

C. Tính tan trong nước của axit

Sắp như tất cả những hợp chất axit đều tan và thuận tiện bay khá. H2SiO3 thì ko tan

…………………………………..

Mời những bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan

  • Bài tập Hóa học 9: Chương Hai Kim loại
  • Hóa học lớp 9: Nhận mặt – Phân biệt những chất

Trên đây VnDoc đã đưa tới những bạn bộ tài liệu rất hữu ích Bảng tính tan hóa học, giúp những bạn mang thể viết đúng phương trình phản ứng, những chất mang tác dụng với nhau hay ko, từ đó vận dụng giải những dạng bài tập thắc mắc liên quan. Để mang kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới những bạn học trò tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh vật học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *