Axit Sulfuric – H2SO4 và những điều bạn nên biết

Axit Sulfuric là hóa chất phổ biến nhất trong những loại hóa chất, được mệnh danh là “vua của những hóa chất”. Tuy nhiên, nhiều người chưa hiểu rõ về tính chất của H2SO4, vậy chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

Axit Sulfuric là gì?

Axit Sulfuric hay còn gọi là hóa chất H2SO4, tên gọi này mang nguồn gốc từ tiếng Pháp là acide sulfurique. Axit Sulfuric mang công thức phần tử là H2SO4.

H2SO4 là một axit vô sinh gồm những nhân tố lưu huỳnh, oxy, hidro; tồn tại ở dạng chất lỏng sánh như dầu, ko mùi, ko màu, ko bay khá, nặng gấp Hai lần nước (H2SO4 98% mang D = 1,84g/cm3). H2SO4 mang khả năng tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào, lúc tan trong nước H2SO4 tỏa rất nhiều nhiệt.

Phân tử Acid Sulfuric

Trên toàn cầu ko thể nào tìm thấy được H2SO4 thuần chất tinh khiết bởi sức ép rất to giữa nước và axit Sulfuric. Hợp chất H2SO4 còn tìm thấy trong thành phần của mưa axit. Nguyên nhân gây mưa axit là do sự gia tăng SO2 và NO2 trong khí quyển, trong quá trình mưa, dưới tác dụng của bức xạ môi trường, những oxit này sẽ tác dụng với khá nước trong khí quyển để hình thành Axit H2SO4 và một số axit khác như (Axit nitric, Axit sunfuro) tạo nên hiện tượng mưa axit.

Tính chất của Axit Sulfuric (H2SO4)

1. Tính chất vật lý

– H2SO4 là chất lỏng ko màu, dạng sánh khá nhớt, nặng hơn nước, khó bay khá, tan vô hạn trong nước.

– H2SO4 đặc rất háo nước và tỏa rất nhiều nhiệt, do đó trong quá trình pha loãng, nên đổ axit từ từ vào nước, ko làm trái lại bởi vì H2SO4 sẽ gây bỏng.

– H2SO4 mang thể làm than hóa những hợp chất hữu cơ.

2. Tính chất hóa học

Đối với Axit Sulfuric loãng

H2SO4 là một axit mạnh, kể cả với nồng độ loãng thì hóa chất này cũng mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit như:

– Axit Sulfuric làm đổi màu quỳ tím sang đỏ

– H2SO4 phản ứng với những kim loại đứng trước Hidro (trừ Pb) tạo ra muối sunfat

Ví dụ: 2Al + 3H2SO4loãng → Al2(SO4)3 + 3H2↑

– H2SO4 phản ứng với oxit bazơ tạo muối mới (trong muối kim loại giữ nguyên trị giá) và nước

Ví dụ: AlO + H2SO4loãng → AlSO4 + H2O

– H2SO4 phản ứng với bazơ tạo nước và muối mới:

Ví dụ: NaOH + H2SO4loãng → NaHSO4 + H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4

– H2SO4 phản ứng với muối tạo muối mới và axit mới

Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4loãng → Na2SO4 + H2O + CO2

Đối với Axit Sulfuric đặc

H2SO4 đặc là hợp chất mang tính axit và oxi hóa rất mạnh, chứng minh qua những thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm phản ứng với kim loại: Cho Axit Sulfuric đặc tác dụng với mảnh kim loại Đồng tạo dung dịch màu xanh và mang khí bay ra, mang mùi sốc.

Phương trình hóa học:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

– Thí nghiệm phản ứng với phi kim: Cho H2SO4 đặc tác dụng với nhân tố phi kim như Cacbon (C) và Lưu Huỳnh (S) tạo thành oxit phi kim và nước, phóng thích khí SO2

Phương trình hóa học:

S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O

C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2↑

– Thí nghiệm phản ứng với những chất khử khác: Cho H2SO4 tác dụng với chất khử (FeO, FeSO4) tạo thành muối và nước, phóng thích khí SO2

Phương trình hóa học:

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O

– Thí nghiệm hút nước của Axit Sulfuric: Cho H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường trong cốc chuyển màu đen và sôi trào

Phương trình hóa học:

C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

Điều chế H2SO4

Axit sunfuric đậm đặc (H2SO4) 98% quy cách đóng thùng

Hiện nay mang rất nhiều phương pháp điều chế Axit Sulfuric nhưng đây là cách thông dụng nhất:

Toàn bộ quá trình điều chế:

FeS2 hoặc S → SO2 → SO3 → H2SO4

Những bước cụ thể:

Bước 1: Đốt cháy quặng pirit sắt:

4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3

Bước 2: Oxi hóa SO2 bằng Oxy trong điều kiện 400 – 5000C, xúc tác V2O5:

2SO2 + O2 → 8SO3

Bước 3: Cho H2SO4 đặc tác dụng với SO3 tạo thành oleum mang công thức tổng quát là

H2SO4.nSO3: nSO3 + H2SO4 → H2SO4 .nSO3

Bước 4: Pha loãng oleum thành Axit Sulfuric bằng lượng nước thích hợp

H2SO4 .nSO3 + (n+1) H2O→ (n+1)H2SO4

Dạng tồn tại của Axit Sulfuric

Hợp chất Axit Sulfuric mang thể tồn tại ở nhiều dạng khác nhau như:

– 98% là tồn tại ở dạng axit đậm đặc

– H2SO4 loãng sử dụng trong phòng thí nghiệm thường chỉ mang 10%.

– Sử dụng cho ắc quy khoảng 33,5%

– 77,67% được tiêu dùng trong tháp sản xuất hay axit glover

– Hàm lượng 62,18% là axit được tiêu dùng để sản xuất phân bón

Lời kết

Kỳ vọng với những tri thức cơ bản mà Hóa Chất Đại Việt đã trình bày ở trên, bạn đã phần nào hiểu hơn về một loại hóa chất rất đỗi thân thuộc này. Sắp có phần tiếp theo về công dụng và những lưu ý lúc sử dụng Acid Sulfuric của chúng tôi nhé!

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *