Điều Chế Oxi Trong Phòng Thí Nghiệm | Phương trình, sơ đồ

Oxy là một trong những nguyên tốc vô cùng quan yếu trên trái đất. Tất cả những sinh vật đều cần oxy để phục vụ cho quá trình hô hấp, sinh trưởng. Oxy chính là khởi nguyên của sự sống trên trái đất này. Ngoài phục vụ mục đích tự nhiên, oxy còn được điều chế để phục vụ những hoạt động chuyên sâu hơn trong cuộc sống con người. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ra sao? làm sao thu được nhiều oxy nhất sở hữu thể?

Oxy là yếu tố gì? Tính chất vật lý, tính chất hóa học của Oxi

Oxy là một yếu tố chiếm phần to khối lượng vỏ trái đất, lên tới sắp 50%. Đây là một yếu tố phi kim phản ứng khôn xiết mạnh với những yếu tố khác sinh ra nhóm oxit. Ở điều kiện thường, oxy sẽ tồn tại ở thể khí, len lỏi tự do trong bầu khí quyển. Một số tồn tại trong những hợp chất chứa oxy, ngoài ra thì nó còn tồn tại trong khí quyển.

Oxy tồn tại rất nhiều trong khí quyển

Khí oxy là một chất khí ko màu, ko vị, ko mùi, ít tan trong nước, nặng hơn ko khí (lý do vì sao càng lên cao thì ko khí càng loãng, con người càng khó thở). Oxy sẽ hóa thành dạng lỏng ở nhiệt độ -1830C.

Cấu tạo: 1s22s22p4

Số hiệu nguyên tử trong bảng tuần hoàn yếu tố hóa học là 8, nguyên tử khối là 16 đvC, thuộc nhóm VIA và chu kì 2.

Cấu tạo nguyên tử của oxi

Những tính chất hóa học cơ bản của oxy gồm sở hữu:

 – Oxi tác dụng với kim loại: Phản ứng oxi tác dụng với kim loại diễn ra nhanh chóng trong môi trường sở hữu nhiệt độ cao. Nó sở hữu thể phản ứng với hầu hết những kim loại, trừ vàng.

Đốt cháy sắt trong oxi: 2O2 + 3Fe → Fe3O4 (hỗn hợp còn sở hữu FeO và Fe2O3)

Nung canxi: O2 + 2Ca → 2CaO (phản ứng tại những lò làm vôi)

Đốt Crom trong oxi: 3O2 + 4Cr  → 600oC 2Cr2O3

 – Oxi tác dụng với phi kim: Ngoài tác dụng với kim loại thì oxy còn sở hữu thể kết hợp với một số phi kim khác như:

Phản ứng của oxi và hidro trong môi trường nhiệt độ cao: O2 + 2H2 → 2H2O

Đốt Cacbon (than) trong khí oxy: O2 + C → CO2

Đốt Phốt pho trong khí oxy: 5O2 + 4P→ 2P2O5

 – Oxi tác dụng với những chất khác: Oxi còn sở hữu thể tác dụng với những hợp chất, sinh ra nhiều chất, hợp chất mới.

2SO2 + O2 → 2SO3

2N2+ 5O2 + 2H2O → 4HNO3

3O2 + CS2 → CO2 + 2SO2

4FeCl2 + O2 + 4HCl → 4FeCl3 + 2H2O

2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2

C5H12O2 + 7O2 → 5CO2 + 6H2O

BaO4+ 4H2O → Ba(OH)2 + 3H2O2

Hướng dẫn điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Như đã nói ở trên, khí oxy tồn tại rất nhiều trong cuộc sống, trong những hợp chất hóa học. Vì thế việc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm khá đơn thuần. Chủ yếu trong những bài giảng hóa học cấp phổ thông, chúng ta sở hữu thể điều chế oxi trong phòng thí nghiệm dựa vào những cách dưới đây:

Nhiệt phân hợp chất giàu oxi Kali Pemanganat (KMnO4) và Kali Clorat (KClO3).

Phương trình nhiệt phân Kali Pemanganat (KMnO4):

2KMnO4 (t°) → K2MnO4 + MnO2 + O2

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm từ kmno4

Phương trình đun nóng Kali Clorat (KClO3):

2KClO3 (t°) → 2KCl + 3O2 ( xúc tác là mangan(IV) oxit)

Từ hai phản ứng này, chúng ta sẽ thấy rõ khí oxi thoát ra bằng cách thử đưa tàn đóm đỏ lại sắp, môi trường giàu oxy sẽ làm tàn đóm đỏ bùng cháy lên.

Những phương pháp thu oxi lúc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Trong hai cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm trên, nếu cứ đốt Kali Pemanganat (KMnO4) và Kali Clorat (KClO3) trong ko khí thì khó sở hữu thể thu lại được oxy rõ ràng. Chúng ta lúc thí nghiệm cần thực hiện thêm phương pháp dưới đây để thu lại oxy.

Cách để thu được khí oxi trong thí nghiệm

Để thực hiện phương pháp đẩy nước, chuẩn bị một khay nước, một ống thử, đường dẫn ống,… Cho đầy nước vào ống thử, đưa đầu thoát khí oxy vào trong mồm ống thử. Khí oxy lúc bị nhiệt phân ra sẽ sở hữu độ tinh khiết cao và được thu vào lòng ống.

Ngoài cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm thì hiện nay để tiết kiệm mức giá, người ta thường điều chế oxy theo kiểu công nghiệp bằng cách điện phân nước hoặc hóa lỏng ko khí.

Oxy là một chất sở hữu độ quan yếu cực cao đối với cuộc sống. Ngoài cần oxy hít thở hàng ngày thì con người còn cần sử dụng oxy trong y tế, công nghiệp luyện kim, công nghiệp hàn, sản xuất rượu,…Đây là yếu tố rất quan yếu, sở hữu ý nghĩa thực tiễn khôn xiết cao.

||Tham khảo: Cách điều chế nước javen trong phòng thí nghiệm

Với trả lời trên, bạn đã nắm được cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm rồi chứ. Hóa học là bộ môn rất thú vị, giúp bạn khám phá ra nhiều điều tuyệt vời trong cuộc sống đó.

||Bài viết liên quan khác:

  • Điều Chế Clo Trong Phòng Thí Nghiệm | Phương trình, sơ đồ
  • Điều Chế HNO3 Trong Phòng Thí Nghiệm | Sơ đồ, phương trình
  • Điều Chế SO2 Trong Phòng Thí Nghiệm | Sơ đồ, phản ứng
  • Phương Trình Điều Chế HCl Trong Phòng Thí Nghiệm
  • Kim Loại Là Gì? Tính Chất Hóa Học Chung Của Kim Loại

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *