Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm thổ cao hơn các kim loại kiềm

  • Nghi vấn:

    • Vị trí cấu tạo của những kim loại kiềm thổ
    • Vị trí của kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn
    • Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm thổ
    • Tính chất vật lý của kim loại kiềm thổ
    • Tính chất hóa học của những kim loại kiềm thổ
    • Tác dụng với phi kim
    • Tác dụng với axit
    • Tác dụng với nước
    • Ứng dụng và điều chế
    • Ứng dụng
    • Điều chế kim loại kiềm thổ
    • Lời kết, 
    • Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 thuận lợi cùng Toppy
    • Video liên quan

    Trong những phát biểu sau: (1) Những kim loại kiềm thổ sở hữu nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn những kim loại kiềm. (2) Kim loại Mg sở hữu kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. (3) Những kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. (4) Thạch cao nung được sử dụng để nặn tượng, đúc khuôn hay bó bột…

    (5) Để điều chế kim loại Al sở hữu thể sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 hay AlCl3.

    (6) Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội.
    Số phát biểu đúng là:

  • Trang chủ

    Sách ID

    Khóa học miễn phí

    Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

    Kim loại kiềm thổ là gì? Những kim loại kiềm thổ sở hữu khác gì nhiều so với những kim loại kiềm? Ko ít bạn trong quá trình học bị nhầm lẫn giữa Hai phần tri thức này. Hôm nay, Toppy sẽ san sớt nội dung tổng hợp tri thức về kim loại kiềm thổ để nắm vững tri thức này nhé! Đừng bỏ lỡ những giây phút khám phá thú vị với hóa học ngay sau đây!

    Vị trí cấu tạo của những kim loại kiềm thổ

    Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm nào?

    Vị trí của kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn

    Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học bà đứng  sau kim loại kiềm trong một chu kỳ.

    Những yếu tố thuộc kim loại kiềm thổ gồm sở hữu: Beri (Be), Magie (Mg), Canxi (Ca), Stronti (Sr), Bari (Ba), Rađi (Ra)*.

    Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm thổ

    Nhân tốBeMgCaSrBa
    Cấu hình electron[He]2s2[Ne]3s2[Ar]4s2[Kr]5s2[Xe]6s2
    Bán kính nguyên tử (nm)0,0890,1360,1740,1910,220
    Năng lượng ion hóa I2 (kJ/mol)1800145011501060970
    Độ âm điện1,571,311,000,950,89
    Thế điện cực chuẩn E◦M2+/M(V)-1,85-2,37-2,87-2,89-2,90
    Mạng tinh thểLục phươngLập phương tâm diệnLập phương tâm khối

    Một số lưu ‎ý :

    • Với hợp chất sở hữu thành phần Be, liên kết giữa Be với những yếu tố khác là liên kết cùng hóa trị.
    • Ca, Sr, Ba và Ra là những yếu tố kim loại kiềm thổ chỉ tạo nên hợp chất ion.

    Tính chất vật lý của kim loại kiềm thổ

    Những kim loại kiềm thổ sở hữu màu trắng bạc hoặc xám nhạt. Một số tính chất vật lý của kim loại kiềm thổ được thể hiện trong bảng sau:

    Nhân tốBeMgCaSrBa
    Nhiệt độ nóng chảy (◦C)1280650838768714
    Nhiệt độ sôi (◦C)27701110144013801640
    Khối lượng riêng (g/cm3)1,851,741,552,63,5
    Độ cứng (lấy xoàn = 10) 2,01,51,8 
    • Hầu hết những yếu tố đều sở hữu nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp ( chỉ trừ Be), biến đổi ko theo một chiều. 
    • Kim loại kiềm thổ sở hữu độ cứng thấp, nhưng vẫn cứng hơn kim loại kiềm. Độ cứng giảm dần theo chiều từ Be → Ba
    • Khối lượng riêng của kim loại kiềm thổ tương đối nhỏ, phần nhiều nhẹ hơn nhôm (trừ Ba).

    Tính chất hóa học của những kim loại kiềm thổ

    Những kim loại kiềm thổ đều tan trong nước sở hữu đúng ko?

    Kim loại kiềm thổ sở hữu tính khử mạnh, nhưng lại yếu hơn so với kim loại kiềm. Tính khử tăng dần từ Be → BA.

    M – 2e → M2+

    Tác dụng với phi kim

    Lúc đốt nóng trong ko khí, những kim loại kiềm thổ đều bốc cháy và tạo oxit, phát ra nhiều nhiệt, chẳng hạn như phương trình:  2Mg + O2 → 2MgO  ∆H= – 610 KJ/mol

    Trong điều kiện ko khí ẩm Ca, Sr, Ba phản ứng với ko khí như oxi tạo nên lớp cacbonat. Do vậy cần bảo quản kim loại kiềm thổ này trong bình kín hay trong dầu hỏa khan. 

    Những kim loại kiềm thổ sở hữu khả năng tương tác mãnh liệt với halogen, nitơ, lưu huỳnh, photpho, cacbon, siliC trong điều kiện nhiệt độ cao. Chẳng hạn như:

    • Ca + Cl2  → CaCl2
    • Mg + Si → Mg2Si

    Lúc được đun nóng, kim loại kiềm thổ sở hữu thể khử nhiều oxit bền như: B2O3, CO2, SiO2, TiO2, Al2O3, Cr2O3,

    • 2Be + TiO2  →  2BeO + Ti
    • 2Mg + CO2 →  2MgO + C

    Tác dụng với axit

    • Lúc kim loại kiềm tác dụng với HCL hay H2SO4 loãng, ion H+ sẽ được khử thành H2: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
    • Lúc kim loại kiềm tác dụng với HNO3 hay H2SO4 đặc sẽ sở hữu phản ứng khử N+5, S+6 thành những hợp chất mức oxi hóa thấp hơn.

    4Ca + 10HNO­3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    Tác dụng với nước

    • Những kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba lúc tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch bazơ: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑
    • Mg ko tan trong nước lạnh nhưng tan chậm trong nước nóng tạo hỗn hợp MgO:

    Mg + H2O → MgO + H2↑

    • Do sở hữu lớp oxit bảo vệ, Be ko tan trong nước dù ở nhiệt độ cao, sở hữu thể tan trong dung dịch kiềm mạnh hoặc kiềm nóng chảy tạo berilat:

    Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2

    Be + Hai NaOH(nóng chảy) → Na2BeO2 + H2

    Ứng dụng và điều chế

    Điện phân muối nóng chảy là phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ

    Ứng dụng

    Trong thực tế, kim loại kiềm thổ sở hữu nhiều ứng dụng như: làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim sở hữu tính đàn hồi cao, ko bị ăn mòn (Be); sử dụng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép; sử dụng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ,… 

    Điều chế kim loại kiềm thổ

    Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ chỉ tồn tại dạng ion M2+ trong những hợp chất, phương pháp điều chế cơ bản là điện phân muối nóng chảy của chúng.

    CaCl2 → Ca + Cl2↑

    MgCl2 → Mg + Cl2↑

    Ngoài ra, còn một số phương pháp khác như sử dụng than cốc khử MgO, CaO,…

    Lời kết, 

    Trên đây là một số thông tin về những kim loại kiềm thổ mà Toppy chúng tôi muốn san sớt tới những bạn. Kỳ vọng bài viết hữu dụng sẽ góp phần củng cố lại tri thức đã học và sở hữu thêm một số khám phá mới mẻ. Chắc hẳn những nghi vấn như Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ sẽ ko làm khó bạn được nữa. Chúc những bạn đạt kết quả học tập tốt nhé!

    Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 thuận lợi cùng Toppy

    Với mục tiêu lấy học trò làm trung tâm, Toppy chú trọng việc xây dựng cho học trò một lộ trình học tập tư nhân, giúp học trò nắm vững cơ bản và tiếp cận tri thức tăng nhờ hệ thống nhắc học, thư viện bài tập và đề thi chuẩn sườn năng lực từ 9 lên 10.

    Kho học liệu khổng lồ

    Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ hiểu, gắn kết học trò vào hoạt động tự học. Thư viên bài tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ.Tự luyện – tự chữa bài giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời kì học. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) sở hữu giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài thi IELTS.

    Học online cùng Toppy

    Nền tảng học tập thông minh, ko giới hạn, cam kết hiệu quả

    Chỉ cần điện thoại hoặc máy tính/laptop là bạn sở hữu thể học bất cứ lúc nào, bất cứ nơi đâu. 100% học viên trải nghiệm tự học cùng TOPPY đều đạt kết quả như mong muốn. Những kỹ năng cần tập trung đều được cải thiện đạt hiệu quả cao. Học lại miễn phí tới lúc đạt!

    Tự động thiết lập lộ trình học tập tối ưu nhất

    Lộ trình học tập tư nhân hóa cho mỗi học viên dựa trên bài rà soát đầu vào, hành vi học tập, kết quả tập dượt (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị tri thức; từ đó tập trung vào những kỹ năng còn yếu và những phần tri thức học viên chưa nắm vững.

    Trợ lý ảo và Cố vấn học tập Online đồng hành tương trợ xuyên suốt quá trình học tập

    Kết hợp với ứng dụng AI nhắc học, thẩm định học tập thông minh, chi tiết và nhóm tương trợ thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học trò trong suốt quá trình học, tạo sự yên tâm phó thác cho phụ huynh.

    Leave a Comment

    Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *