7 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM NGƯỜI TA ĐIỀU CHẾ HNO3 TỪ mới nhất

Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO3 bằng phản ứng

Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm được VnDoc soạn hướng dẫn độc giả trả lời thắc mắc liên quan trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ NaNO3 và H2­SO4 đặc. Từ đó độc giả nắm được nội dung, đáp án thắc mắc vận dụng vào giải những dạng thắc mắc bài tập tương tự liên quan điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm. Mời những bạn tham khảo.

Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng

A. KNO3 và H2­SO4 đặc

B. NaNO3 và HCl

C. NO2 và H2O

D. NaNO2 và H2SO4 đặc

Đáp án hướng dẫn giải

Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng KNO3 và H2­SO4 đặc

H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3

Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm

Người ta cho muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, chưng chứa hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83oC cho tới lúc còn lại chất kết tinh màu trắng. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit.

H2SO4 đặc + NaNO3 (tinh thể) → HNO3 + NaHSO4

Axit nitric bốc khói đỏ thu được mang thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Lúc thực hiện thí nghiệm, những dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc trưng là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric khan.

Nghi vấn vận dụng liên quan

Câu 1. Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm những hóa chất cần sử dụng là

A. NaNO3 và H2­SO4 đặc

B. KNO3 và HCl

C. N2O5 và H2O

D. NaNO2 và H2SO4 đặc

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 2. Phương trình điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm

A. 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

B. N2O5 + H2O → 2HNO3

C. 2Cu(NO3)2 + 2H2O

2Cu + 4HNO3 + O2

D. KNO3 (r) + H2SO4 đặc HNO3 + KHSO4

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 3.Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)Hai thu được những sản phẩm là

A. Fe(NO2)2, NO2.

B. FeO, NO2, O2.

C. Fe, NO2, O2.

D. FeO, NO2.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm mang thể điều chế N2 bằng cách

A. nhiệt phân NaNO2

B. Đun hỗn hợp KNO2 và NH4Cl

C. thủy phân Zn3N2

D. Nhiệt phân AgNO3

Xem đáp ánĐáp án B

…………………………

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới những bạn bài viết Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, mong rằng qua bài viết này những bạn mang thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời những bạn cùng tham khảo thêm tri thức những môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì Một lớp 11, đề thi học kì Hai lớp 11…

Để tiện trao đổi, san sớt kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời những bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để mang thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Nghi vấn: Để điều chếHNO3trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng:

A.KNO3và H2­SO4đặc

B.NaNO3và HCl

C.NO2và H2O

D.NaNO2và H2SO4đ

Lời giải

Đáp án:A.KNO3và H2­SO4đặc

Để điều chếHNO3trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng KNO3và H2­SO4đặc.

Giảng giải

NaNO3tinh thể + H2SO4đặct°→NaHSO4+ HNO3

Cùng Top lời giải mở rộng tri thức về tính chất và ứng dụng của HNO3 nhé:

HNO3 được gọi là dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hình thành ở trong tự nhiên, tạo ra từ những cơn mưa do sấm và sét tạo thành.

Tính chất vật lý của HNO3

– Ở dạng chất lỏng,HNO3thường ko mang màu và mang bốc khói mạnh trong ko khí mang độ ẩm. Ở tự nhiên Axit Nitric được cấu thành và tạo ra từ những đợt sấm chớp và mưa sét. Cho tới hiện đại theo những chứng minh khoa học thì HNO3 là một tác nhân gây ra những trậnmưa Axithủy diệt.

-Chính vì sự đặc trưng này nên HNO3 luôn là một hợp chất hóa học mang tính sát thương và nguy hiểm cao. Nó là một chất axit cực độc, dễ ăn mòn và dễ tạo ra cháy nổ mang tính sát thương cũng hết sức cao. Ngoài thực tế HNO3 ko màu, ở dạng tinh khiết, nếu như bạn để lâu thì HNO3 sẽ bị chuyển sang màu vàng.

-Màu vàng ở đây là do sự tích tụ của những nito oxit. Về cơ bản, nếu như một dung dịch mang khoảng hơn 86% axit nitric, nó sẽ được gọi với dòng tên đó làAxit nitricbốc khói. Axitnitric bốc khói mang những đặc trưng đó là mang bốc khói màu trắng và mang axitnitric bốc khói màu đỏ. Hai đặc trưng này sẽ bị phụ thuộc vào số lượngnito dioxitđang hiện diện.

-Một số đại lượng vật lý của HNO3

+ Nhiệt độ đông đặc: -42 °C

+ Nhiệt độ sôi: 83 °C

+ Dưới tác dụng của ánh sáng, HNO3 bị phân hủy tạo thành nitơ dioxit NO2 (nhiệt độ thường).

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2

+ Ở nhiệt độ cao, nitơ dioxit bị hòa tan bởi axit HNO3 thành dung dịch mang màu vàng hoặc đỏ.

+ Là một axit mang tính ăn mòn cao, cực độc, dễ bắt lửa.

+ Khối lượng phân tử chính:63.012g · mol−1

+ Ngoại quan:Chất lỏng bốc khói ko màu, vàng hoặc đỏ

+ Mùi: vị chát, ngột ngạt

+ Tỉ trọng:1,51 g cm3, 1,41 g cm3

+ Độ nóng chảy:−42 ° C (−44 ° F; 231 K)

+ Điểm sôi:83 ° C (181 ° F; 356 K) dung dịch 68% sôi ở 121 ° C (250 ° F; 394 K)

+ Áp suất khá:48 mmHg (20 ° C)

+ Độ Axit:−1.4

Tính chất hóa học củaHNO3

– Axit nitric mang tính chất của một axit thường ngày nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

-Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành những muối nitrat

2HNO3+ CuO → Cu(NO3)2+ H2O

2HNO3+ Mg(OH)2→ Mg(NO3)2+ 2H2O

2HNO3+ CaCO3→ Ca(NO3)2+ H2O + CO2

-Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết những kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .

Kim loại + HNO3 đặc→ muối nitrat + NO + H2O ( to)

Kim loại + HNO3 loãng→ muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng lạnh→ muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh→ Mg(NO3)2+ H2(khí)

*Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

-Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội do lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ chúng ko bị oxy hóa tiếp.

-Tác dụng với phi kim (những nhân tố á kim, ngoại trừ silic vàhalogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO3 đặc→ 4NO2+ 2H2O + CO2

P + 5HNO3 đặc→ 5NO2+ H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng→ 3CO2+ 4NO + 2H2O

-Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

FeO + 4HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2+ 2H2O

FeCO3+ 4HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2+ 2H2O + CO2

-Tác dụng với hợp chất:

PbS + 8HNO3 đặc→ PbSO4 kết tủa+ 8NO2+ 4H2O

Ag3PO4tan trong HNO3, HgS ko tác dụng với HNO3.

-Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric mang khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này xúc tiếp với thân thể người.

Điều chế HNO3

-Trong phòng thí nghiệm

Người ta cho muối natri nitrat tinh thể tác dụng vớiaxit sunfuricđặc, chưng chứa hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho tới lúc còn lại chất kết tinh màu trắng. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit.

H2SO4 đặc+ NaNO3(tinh thể) → HNO3+ NaHSO4

Axit nitric bốc khói đỏ thu được mang thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Lúc thực hiện thí nghiệm, những dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc trưng là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric khan.

-Trong công nghiệp

Dung dịch HNO3 cấp thương nghiệp thường mang nồng độ giữa 52% và 68%. Việc sản xuất nó được thực hiện bằng kỹ thuật Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh.

Axit nitrit loãng mang thể cô đặc tới 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit mang nồng độ cao hơn, tiến hành chưng chứa với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *