Dãy Điện Hóa Là Gì? 3 Mẹo Học Thuộc Dãy Điện Hóa

Dãy điện hóa được xem như một “báu vật” của dân hóa. Vì nó cho bạn biết tất tần tật về tính chất của những kim loại. Hãy cùng Trung tâm WElearn gia sư tìm hiểu kỹ hơn về công dụng, cách sử dụng của dãy điện hóa qua bài viết bên dưới nhé!

1. Tóm tắt tính chất của kim loại

1.1. Tính chất vật lý

  • Mang tín dẻo. Dẻo nhất là Au (vàng)
  • Mang tính dẫn điện. Khả năng dẫn điện sẽ theo thứ tự Ag > Cu > Au > Al > Fe
  • Mang tính dẫn nhiệt
  • Mang tính ánh kim
  • Kim loại cứng nhất là Cr và mềm nhất là Cs
  • Kim loại dễ nóng chảy nhất là Hg (-39 độ C), khó nóng chảy nhất là W
  • Khối lượng riêng
    • Kim loại sở hữu khối lượng riêng D < 5 gam/cm3 là kim loại nhẹ (Na, Li, Mg, Al,…)
    • Kim loại sở hữu khối lượng riêng D > 5 gam/cm3 là kim loại nặng.( Cr, Fe, Zn, Pb, Ag, Hg,…)

1.2. Tính chất hóa học

  • Tác dụng với clo: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  • Tác dụng với oxi: 2Zn + O2 → 2ZnO
  • Tác dụng với lưu huỳnh: Fe + S → FeS
  • Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng
    • Những kim loại sau H2 ko tác dụng được với axit loãng
    • 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
  • Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nóng: 
    • Kim loại tác dụng với axit đặc nóng → Hóa trị cao nhất
    • Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  • Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nguội: Trừ Al, Fe, Cr thì hầu hết đều tác dụng được với axit đặc nguội
  • Tác dụng với dung dịch muối
    • Kim loại đứng trước đẩy kim loại xếp sau ra khỏi muối của nó
    • 2Na + FeSO4 → Fe + Na2SO4
  • Tác dụng với dung dịch kiềm:     
    • Kim loại lưỡng tính tác dụng với dung dịch kiềm
    • 2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
  • Tác dụng với oxit kim loại: 
    • Oxit đứng trước đẩy oxit xếp sau ra khỏi oxit của nó
    • 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe

2. Dãy điện hóa

2.1. Dãy điện hóa của kim loại là gì?

Dãy điện hóa là dãy hoạt động hóa học của kim loại sở hữu ý nghĩa, vai trò quan yếu trong sự phát triển của ngành nghề hóa học.

Dãy hoạt động hóa học của kim loại sẽ được sắp xếp theo thứ tự phụ thuộc vào mức độ tham gia phản ứng của kim loại với chất khác.

2.2. Dãy điện hóa kim loại

Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nhân tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử của kim loại. Ví dụ: Ag+/Ag ; Cu2+/ Cu

Dãy điện hóa của kim loại

Những kim loại trong dãy điện hoá được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử và giảm dần tính oxi hóa

K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

2.3. Bảng dãy điện hóa kim loại

Đi từ dưới lên trên cùng của bảng kim loại:

  • Khả năng phản ứng tăng;
  • Khả năng cho electron (bị oxy hóa) tiện lợi hơn để tạo thành những ion dương;
  • Ăn mòn hoặc xỉn màu dễ hơn;
  • Cần nhiều năng lượng hơn (và những phương pháp khác nhau) để được tách chúng từ những hợp chất của chúng;
  • Trở thành chất khử mạnh hơn.

2.4. Ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại

So sánh tính oxi hóa – khử

Theo chiều từ trái sang phải, tính oxi hóa tăng, tính khử giảm

Tính oxi hóa của ion Mn+ càng mạnh thì tính khử của kim loại M càng yếu và trái lại (tính oxi hóa của ion Mn+ càng yếu thì tính khử của kim loại M càng mạnh).

Ví dụ

  • Kim loại Na sở hữu tính khử mạnh do đó ion Na+ sở hữu tính oxi hóa yếu.
  • Ion Ag+ sở hữu tính oxi hóa mạnh do đó kim loại Ag sở hữu tính khử yếu.

Những kim loại trước H là những kim loại sở hữu tính khử mạnh

Xác định chiều phản ứng oxi hóa – khử

Dựa vào dãy điện hóa, sở hữu thể xác định được chiều của phản ứng giữa những cặp chất oxi hóa khử theo quy tắc alpha

Quy tắc alpha: Phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Xét một phản ứng oxi hóa – khử xảy ra hay ko

Để xét một phản ứng oxi hóa – khử sở hữu xảy ra hay ko cần nắm được quy tắc alpha: 

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn.

3. Mẹo Học Thuộc Dãy Điện Hóa Kim Loại

3.1. Bài số 1

Lúc nào cần may áo giáp sắt nên sang xã hỏi shop Á Phi Âu

3.2. Bài số 2

MẤY LỜI VỀ DÃY ĐIỆN HÓA

Dãy điện hóa O sau khử trước (1)

Phản ứng theo quy ước alpha

Nhưng cần phải hiểu sâu xa

Trước sau ý nghĩa mới là thành công

Kali, Can, Nát tiên phong

Ma, Nhôm, Man, Kẽm tiếp ko chịu hèn

Sắt rồi Cô tới Niken

Thiếc, Chì dẫu chậm cũng liền theo chân

Hiđro, Đồng, Bạc, Thủy ngân,

Bạch kim, Vàng nữa chịu phần xếp sau.

Ba kim (loại) mạnh nhất ở đầu

Vào dung dịch muối nước đâu “hủy liền”.

Khí bay, muối lại gặp kiềm,

Đổi trao phản ứng là quyền chúng thôi.

Những kim loại khác dễ rồi,

Vào dung dịch muối trước thời đẩy sau.

Với axit, nhớ bảo nhau:

Khử được hát cùng (H+), phải đâu tiện lợi.

Từ Đồng cho tới cuối hàng,

Sau Hiđro đấy, chẳng tan chút nào.

Vài lời bàn luận, đổi trao,

Vun cây “Vườn Hóa” vui nào vui hơn

3.3. Bài số 3

4. Cách xác định chiều của phản ứng oxi hóa – khử theo quy tắc alpha

Giả sử sở hữu hai cặp oxi hóa khử: Xx+/ X và Yy+/Y (trong đó cặp Xx+/ X đứng trước cặp Yy+/Y trong dãy điện hóa). Xác định chiều của phản ứng oxi hóa khử.

  • Bước 1: Viết hai cặp oxi hóa – khử theo đúng thứ tự trong dãy điện hóa:
  • Bước 2: Ứng dụng quy tắc alpha (α)

Phản ứng xảy ra theo chiều mũi tên như sau:

  • Bước 3: Xác định chiều phản ứng

Phản ứng xảy ra như sau:

5. Những ý lúc làm bài tập

Kim loại đứng trước H2 trong dãy điện hóa sẽ tác dụng được với những axit loãng và sẽ cho ra khí H2

Lúc kim loại sở hữu tính khử mạnh tác dụng với dung dịch muối của những kim loại sở hữu tính khử yếu thì kim loại sẽ tác dụng với ion kim loại sở hữu tính oxi hóa mạnh hơn trước.

Trường hợp ngoại lệ của quy tắc alpha: Lúc cho kim loại kiềm, hoặc Một số kim loại kiềm thổ (Li, Na, K, Ca …) vào dung dịch muối thì kim loại sẽ phản ứng với nước trước, sau đó bazơ sinh ra sẽ phản ứng với dung dịch muối.

Tương tự, bài viết đã hé lộ cho bạn Những Điều Bạn Phải Biết Về Dãy Điện Hóa. Kỳ vọng những tri thức mà WElearn Gia Sư san sẻ sở hữu thể giúp bạn học tốt môn hóa học hơn. Chúc bạn thành công nhé!

  • Tất Tần Tật Những Lưu Ý Phản Ứng Đặc Trưng Của Ankan
  • Học ngay công thức hóa học lớp 10 cơ bản đầy đủ và chi tiết nhất
  • Bỏ Túi Bảng Nguyên Tử Khối Đầy Đủ Và Chính Xác Nhất

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *