Cách tính hóa trị của các hợp chất

Bảng hóa trịcủa những yếu tố hóa học là tài liệu tri thức nhập môn hóa học 8. Trong bảng này, thể hiện hóa trị của những yếu tố hóa học thân thuộc của hóa học THCS và THPT. Tri thức hóa trị đề nghị học trò phải thuộc nằm lòng để vận dụng tính toán hóa học sau này. Nên bảng hóa trị khôn cùng quan yếu đối với người học hóa.

  • 1. Bảng hóa trị của những yếu tố hóa học
  • 2. Giới thiệu bảng hóa trị của những yếu tố hóa học
  • 3. Hóa trị là gì Bảng hóa trị là gì?
  • 4. Cách xác định hóa trị của yếu tố hóa học
  • 5. Quy tắc hóa trị của yếu tố hóa học
  • 6. Bảng hóa trị của một số nhóm nguyên tử
  • 7. Cách nhớ hóa trị của những yếu tố
  • 7.Một Cách nhớ hóa trị của những yếu tố theo số hóa trị
  • 7.Hai Cách nhớ hóa trị bằng những bài ca hóa trị huyền thoại
  • 8. Tổng kết
  • Video liên quan

Bảng hóa trị những yếu tố hóa họcđược xem là một tài liệu tham khảo ko thể quên lúc mới học môn khoa học này. Bảng sản xuất nhiều tri thức hữu ích dành cho những bạn mang tri thức nền tảng vững chắc sau này. Vì vậy, nắm bắt và ghi nhớ bảng hóa trị sẽ giúp những bạn học trò mang kết quả tốt trong học tập môn này.

1. Bảng hóa trị của những yếu tố hóa học

Số protonTên Nhân tốKHHHNguyên tử khốiHoá trị
1HiđroH1I
2HeliHe4
3LitiLi7I
4BeriBe9II
5BoB11III
6CacbonC12IV,II
7NitơN14II,III,IV
8OxiO16II
9FloF19I
10NeonNe20
11NatriNa23I
12MagieMg24II
13NhômAl27III
14SilicSi28IV
15PhotphoP31III,V
16Lưu huỳnhS32II,IV,VI
17CloCl35,5I,
18ArgonAr39,9
19KaliK39I
20CanxiCa40II
24CromCr52II,III
25ManganMn55II,IV,VII
26SắtFe56II,III
29ĐồngCu64I,II
30KẽmZn65II
35BromBr80I
47BạcAg108I
56BariBa137II
80Thuỷ ngânHg201I,II
82ChìPb207II,IV

Chú thích:

  • Nhân tố phi kim:chữ màu xanh
  • Nhân tố kim loại: chữ màu đen
  • Nhân tố khí trơ:chữ màu đỏ

Bài viết này sẽ giúp những bạn biết cách trả lời những nghi vấn cơ bản như Oxi hóa trị mấy?, NO3 hóa trị mấy?, Ag hóa trị mấy?, CO3 hóa trị mấy?, Fe hóa trị mấy?, SO3 hóa trị mấy?, và còn rất nhiều chất, hợp chất khác nữa.

Bảng hóa trị những yếu tố hóa học

2. Giới thiệu bảng hóa trị của những yếu tố hóa học

Khái niệm hóa trị khởi đầu xuất hiện trong hóa học giữa thế kỉ 19. Vào thời khắc đó,hóa trị của yếu tốđược coi là khả năng mà một nguyên tử của yếu tố mang thể kết hợp hay thay thế bao nhiêu nguyên tử H (hoặc bao nhiêu nguyên tử tương đương khác).

Hiện nay, cùng với khái niệm hóa trị người ta cũng hay sử dụng một khái niệm khác là số oxi hóa của yếu tố. Số oxi hóa ko mang ý nghĩa vật lý cụ thể như hóa trị nhưng nó mang nhiều thuận lợi hơn trong thực hiện. Một trong những thuận lợi đó là trong thăng bằng phản ứng hóa học. Đặc thù là trong thăng bằng phản ứng oxi hóa khử.

3. Hóa trị là gì Bảng hóa trị là gì?

Hóa trị của yếu tố hóa họclà con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) của yếu tố này với nguyên tử của yếu tố khác. Trị giá này được xác định bằngbằng số liên kết hóa học mà một nguyên tử của yếu tố đó tạo nên trong phân tử.

Cách xác định hóa trị: Hóa trị của những yếu tố được xác định theo hóa trị hóa trị đơn vị của yếu tố Hidro (mặc định là hóa trị 1) và hóa trị của yếu tố Oxi (mặc định là hóa trị 2).

Quy tắc xác định hóa trị:

+Trong phân tử mang công thức hóa học xác định: tích của chỉ số và hóa trị của yếu tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của yếu tố kia.
+ Ví dụ trong CTHHMaXb, yếu tố M mang hóa trị x, yếu tố X mang hóa trị y. Ta mang:a.x = b.y

4. Cách xác định hóa trị của yếu tố hóa học

Hóa trị của yếu tố được xác định theo hóa trị của Hidro (Một đơn vị) và hóa trị của oxi (Hai đơn vị).

Ví dụ:

+ Cl mang hóa trị I trong phân tử HCl

+ O mang hóa trị II trong phân tử H2O

+ N mang hóa trị III trong phân tử NH3

Sở hữu những yếu tố chỉ mang một hóa trị và cũng mang những yếu tố mang hai hay nhiều hóa trị.

Ví dụ:

+ H mang Một hóa trị là I.

+ C mang hóa trị II và IV.

+ S mang hóa trị II, IV, VI

5. Quy tắc hóa trị của yếu tố hóa học

4.1) Quy tắc

Trongcông thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của yếu tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của yếu tố kia.

Cho CTHH AxBy, yếu tố A mang hóa trị a, yếu tố B mang hóa trị B. Ta mang:

x.a = y.b

4.2) Ứng dụng của quy tắc hóa trị

Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.b, ta mang thể vận dụng như sau:

Tính hóa trị của một yếu tố Nếu biết x,y và a thì tính được b và trái lại.

Lập CTHH của hợp chất Nếu biết a và b thì tìm được tỉ lệ: x/y = b/a. Từ đó ta lập được CTHH của hợp chất cần tìm.

4.3) Ví dụ

Sắt (II) oxit được tạo nên từ yếu tố sắt (Fe) mang hóa trị III và oxi (O) mang hóa trị II. Lập công thức hóa học của oxit sắt trên.

Bài giải:

Gọi CTHH của oxit sắt là FexOy, theo quy tắc hóa trị ta mang: x.III = y.II

Tỉ lệ x/y = 2/3

Vậy CTHH của oxit sắt cần tìm là: Fe2O3.

6. Bảng hóa trị của một số nhóm nguyên tử

Dưới đây là bảng hóa trị của những nhóm nguyên tử thường gặp.

Số TTTên NhómCTHHNguyên tử khốiHoá trị
1Hidroxit-OH17I
2Clorua-Cl35.5I
3Bromua-Br80I
4Iotdua-I127I
5Nitrit-NO246I
6Nitrat-NO362I
7Sunfua=S32II
8Sunfit=SO380II
9Sunfat=SO496II
10Cacbonat=CO360II
11PhotphitPO379III
12PhotphatPO495III
13Hidrophotphat=HPO496II
14Dihidrophotphat-H2PO497I
15Hidrophotphit=HPO380II
16Dihidrophotphit-H2PO381I
17Hidrosunfat-HSO497I
18Hidrosunfit-HSO381I
19Hidrosunfua-HS33I
20Hidrocacbonat-HCO361I
21Silicat=SiO376II

Những bạn mang thể tham khảo thêm về hóa trị của một số nhóm nguyên tử qua bảng hóa trị dưới đây.

Tên nhómHoá trịGốc axitAxit tương ứngTính axit
Hiđroxit

(OH); Nitrat (NO3); Clorua (Cl)INO3HNO3Mạnh
Sunfat (SO4); Cacbonat (CO3)IISO4H2SO4Mạnh
Photphat (PO4)IIIClHClMạnh

: Tên này sử dụng trong những hợp chất với kim loại.PO4H3PO4Trung bình
CO3H2CO3Rất yếu (ko tồn tại)

7. Cách nhớ hóa trị của những yếu tố

Việc ghi nhớ hóa trị rất quan yếu trong môn hóa học. Nó ko chỉ giúp chúng ta biết rõ hơn về từng yếu tố mà còn giúp chúng ta trong việc tính toán cũng như lập công thức hóa học. Vậy làm sao để ghi nhớ hóa trị của những yếu tố là điều mà rất nhiều bạn quan tâm. Dưới đây là nhữngcách nhớ hóa trịcủa những yếu tố hiệu quả và thuận lợi nhất. Trong đó mang cách học thuộc bằng bài ca hóa trị huyền thoại.

7.Một Cách nhớ hóa trị của những yếu tố theo số hóa trị

Nhóm những yếu tố mang một hóa trị:

Nhân tố mang hóa trị I: H, Li, F, Na, Cl, K, Ag, BrNhân tố mang hóa trị II: Be, O, Mg, Ca, Zn, Ba, Hg
Nhân tố mang hóa trị III: B, AlNhân tố mang hóa trị IV: Si

Nhóm những yếu tố mang nhiều hóa trị:

Cacbon: II, VNito: I, II, III, IV, VPhotpho: III, VLưu huỳnh: II, IV, VI
Sắt: II, IIICrom: II, IIIMangan: II, IV, VIIChì: II, IV

Hóa trị của nhóm nguyên tử:

  • Nhóm nguyên tử mang hóa trị I: -OH, -Cl, -Br, -I, -NO2, -NO3, -H2PO4, -H2PO3, -HSO4, -HSO3, -HCO3, -HS
  • Nhóm nguyên tử mang hóa trị II: =S, =SO3, =SO4, =HPO4, =HPO3, =SiO3
  • Nhóm nguyên tử mang hóa trị III: PO3, PO4

7.Hai Cách nhớ hóa trị bằng những bài ca hóa trị huyền thoại

Bài ca hóa trị 1

  • Kali (K), iốt (I) , hidrô (H)
  • Natri (Na) với bạc (Ag) , clo (Cl) một loài
  • Là hoá trị ( I ) hỡi người nào
  • Nhớ ghi cho kỹ khỏi hoài phân vân
  • Magiê (Mg) , kẽm (Zn) với thuỷ ngân (Hg)
  • Ôxi (O) , đồng(Cu), thiếc (Sn) thêm phần bari (Ba)
  • Cuối cùng thêm chữ canxi (Ca)
  • Hoá trị II nhớ mang gì khó khăn !
  • Này nhôm (Al) hoá trị III lần
  • In sâu trí tưởng lúc cần mang ngay
  • Cácbon (C) ,silic(Si) này đây
  • Sở hữu hoá trị IV ko ngày nào quên
  • Sắt (Fe) kia lắm lúc hay phiền
  • II , III rồi sẽ nhớ liền nhau thôi
  • Lại gặp nitơ (N) khổ rồi
  • I , II , III , IV lúc thời lên V
  • Lưu huỳnh ( S) lắm lúc chơi khăm
  • Xuống II lên VI lúc nằm thứ IV
  • Phốt pho (P) nói tới ko dư
  • Sở hữu người nào hỏi tới ,thì ừ rằng V
  • Em ơi quyết tâm học chăm
  • Bài ca hoá trị suốt năm cần sử dụng

Bài ca hóa trị 2

  • Hidro (H) cùng với liti (Li)
  • Natri (Na) cùng với kali (K) chẳng rời
  • Ngoài ra còn bạc (Ag) sáng ngời
  • Chỉ mang hoá trị I thôi chớ nhầm
  • Riêng đồng (Cu) cùng với thuỷ ngân (Hg)
  • Thường II ít I chớ phân vân gì
  • Thay đổi II , IV là chì (Pb)
  • Tiêu biểu hoá trị của chì là II
  • Bao giờ cũng hoá trị II
  • Là ôxi (O) , kẽm(Zn) chẳng sai chút gì
  • Ngoài ra còn mang canxi (Ca)
  • Magiê (Mg) cùng với bari (Ba) một nhà
  • Bo (B) , nhôm (Al) thì hóa trị III
  • Cácbon (C) silic (Si) thiếc (Sn) là IV thôi
  • Thế nhưng phải nói thêm lời
  • Hóa trị II vẫn là nơi đi về
  • Sắt (Fe) II toan tính bộn bề
  • Ko bền nên dễ biến liền sắt III
  • Phốtpho III ít gặp mà
  • Photpho V chính người ta gặp nhiều
  • Nitơ (N) hoá trị bao nhiêu ?
  • I , II, III , IV phần nhiều tới V
  • Lưu huynh lắm lúc chơi khăm
  • Lúc II lúc IV , VI tăng tột cùng
  • Clo (Cl), Iot (I) lung tung
  • II III V VII thường thì I thôi
  • Mangan rối rắm nhất đời
  • Đổi từ I tới VII thời mới yên
  • Hoá trị II sử dụng rất nhiều
  • Hoá trị VII cũng được yêu hay cần
  • Bài ca hoá trị thuộc lòng
  • Viết thông công thức ngừa quên lãng
  • Học hành quyết tâm cần chuyên
  • Siêng ôn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều

8. Tổng kết

Dựa vàobảng hóa trịnhững yếu tố hóa học, học trò mang thể nắm bắt được 4 tri thức cơ bản nhất của nhập môn hóa học. Đó là hóa trị những yếu tố, ký hiệu hóa học, nguyên tử khối, số hiệu nguyên tử (số proton). Đây là tri thức quan yếu cần phải ghi nhớ để vận dụng trong quá trình thăng bằng những phương trình hóa học, tính toán và những bài tập hóa học sau này. Để dễ học và ghi nhớ lâu những em nên tham khảobài ca hóa trịcơ bản và tăng để học thuộc thuần tuý nhất nhé. Chúc những em thành công nhé.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *