Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

Câu trả lời đúng và giảng giải những thắc mắc trắc nghiệmChất nào sau đây ko phải là chất lưỡng tính? Cùng với những kiến ​​thức lý thuyết mang liên quan là tài liệu môn Hóa học hữu ích dành cho những bạn học trò và quý thầy cô tham khảo.

Đố: Chất nào sau đây ko phải là chất lưỡng tính?

A. ZnO

B. Zn (OH)2

C. ZnSO4

D. Zn (HCO3)2

Câu trả lời:

Câu trả lời xác thực: C. ZnSO4

A. ZnO là chất lưỡng tính vì ZnO vừa mang tính axit vừa mang tính bazơ

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + BẠN BÈ2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + BẠN BÈ2O

B. Zn (OH)2 là chất lưỡng tính vì Zn (OH)2 cả axit và bazơ

Zn (OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + Hai NHÀ Ở2Ô.

Zn (OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + Hai NHÀ Ở2Ô.

C. ZnSO4 ko phải là hợp chất lưỡng tính vì ZnSO4 Chỉ mang tính axit, ko mang tính bazơ

ZnSO4 + HCl → ko xảy ra

ZnSO4 + 2NaOH → Zn (OH)2 + Na2VÌ THẾ4.

D. Zn (HCO3)2 là chất lưỡng tính vì Zn (HCO3)2 cả axit và bazơ

Zn (HCO3)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2CO2 + Hai NHÀ Ở2Ô.

Zn (HCO3)2 + 2NaOH → 2NaHCO3 + Zn (OH)2.

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu về tính chất lưỡng tính của những chất.

Tri thức sâu rộng về tính chất lưỡng tính của chất

Trong hóa học, hợp chất lưỡng tính là một phân tử hoặc ion mang thể phản ứng với cả axit và bazơ. Nhiều kim loại (như kẽm, thiếc, chì, nhôm và berili) tạo thành oxit hoặc hiđroxit lưỡng tính. Tính lưỡng tính cũng phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa.

1. Bệnh lưỡng tính là gì?

Tính lưỡng tính là khả năng của một số chất, tùy theo điều kiện, thể hiện tính axit hoặc tính bazơ, tạo thành muối lúc phản ứng với axit cũng như lúc phản ứng với bazơ.

2. Chất lưỡng tính là gì?

– Khái niệm:

+ Theo thuyết điện li: Chất lưỡng tính là chất ở trong nước mang thể phân li ở cả chế độ axit và bazơ.

+ Theo thuyết Bronsted: Chất lưỡng tính là chất vừa mang thể hiến proton H+cả hai đều mang thể chấp nhận proton H+.

Vậy, chất lưỡng tính là chất vừa mang tính axit vừa mang tính bazơ. Những chất mang tính chất lưỡng tính tạo ra muối lúc phản ứng với axit cũng như lúc phản ứng với bazơ.

Nó là chất lưỡng tính lúc phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo ra phản ứng trung hòa. Nhưng nhiều loại hợp chất lúc phản ứng với axit hoặc bazơ ko gây ra phản ứng trung hòa. Hầu hết những muối đều phản ứng với axit để tạo ra muối và axit. Hoặc muối phản ứng với bazơ tạo thành muối và bazơ.

Ví dụ:

– Cho biết chất lưỡng tính tác dụng được với axit, bazơ; Vậy nói trái lại, chất phản ứng với axit và bazơ là chất lưỡng tính, điều đó mang đúng ko?

– Đừng nói trái lại! Là chất lưỡng tính lúc phản ứng với axit hoặc bazơ tạo ra phản ứng trung hòa; nhưng nhiều loại hợp chất lúc phản ứng với axit hoặc bazơ ko gây ra phản ứng trung hòa. Hầu hết những muối phản ứng với axit để tạo thành muối và axit hoặc với bazơ để tạo thành muối và bazơ.

Ví dụ:

Tương tự, tùy theo tính chất của phản ứng mà xác định chất đó mang phải là chất lưỡng tính hay ko!

3. Phân loại chất lưỡng tính

một. Hiđroxit lưỡng tính

Hiđroxit lưỡng tính là hiđro lúc tan trong nước vừa mang thể phân li như axit vừa mang thể phân li như bazơ.

Những hiđroxit lưỡng tính phổ biến nhất là Zn (OH).2Al (OH)3Sn (OH)2Pb (OH)2. Những chất này ít tan trong nước, lực axit và bazơ yếu.

b. Oxit lưỡng tính

Oxit lưỡng tính bao gồm những oxit tương ứng với hiđroxit như Al2O3ZnO, Cr2O3. Cr2O3 chỉ tan trong NaOH đặc, nóng.

Phương trình hóa học minh họa:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2O

Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 (natri aluminat)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + BẠN BÈ2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + BẠN BÈ2O

→ Oxit lưỡng tính là oxit vừa phản ứng được với dung dịch axit vừa phản ứng với dung dịch bazơ.

c. Muối axit của axit yếu

Muối axit của axit yếu gồm NaHCO3KHS, NaH2PO4Na2HPO4KHSO3… Những chất này lúc phản ứng với HCl và NaOH sẽ cho những phản ứng hóa học khác nhau.

d. Muối của axit yếu và bazơ yếu

– Muối của axit yếu và bazơ yếu thường là (NH4)2CO3CHỈ CÓ3COONH4CHỈ CÓ3COONH3-CHỈ CÓ3. Lúc phản ứng với HCl sẽ cho phương trình hóa học:

(NHỎ BÉ4)2RO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + RO2 (với R là C, S)

(NHỎ BÉ4)2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S

– Lúc phản ứng với NaOH sẽ cho phương trình hóa học

NHỎ BÉ4+ + OH→ NHỎ3 + BẠN BÈ2Ô.

– Những kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb ko phải là chất lưỡng tính mà còn mang thể phản ứng với cả axit và dung dịch bazơ.

e. Những loại khác

Ngoài oxit lưỡng tính, muối axit của axit yếu và muối của axit yếu và bazơ yếu, amino axit và một số muối của amino axit cũng là chất lưỡng tính.

– Amino axit vừa mang tính bazơ (do NH2), vừa mang tính axit (do mang nhóm COOH). Những axit amin phản ứng với những dung dịch axit để đưa ra phương trình

(NHỎ BÉ2)xR (COOH)y + xHCl → (ClNH3)xR (COOH)y

– Lúc axit amin phản ứng với dung dịch bazơ, phương trình hóa học là

(NHỎ BÉ2)xR (COOH)y + yNaOH → (NHỎ2)xR (COONa)y + yH2Ô.

4. Những oxit lưỡng tính thường gặp

Hiđroxit lưỡng tính: Al (OH)3Zn (OH)2Sn (OH)2Pb (OH)2Là (OH)2Cr (OH)3 ..

– Oxit lưỡng tính: Al2O3ZnO, SnO, PbO, BeO, Cr2O3

– Những muối mang gốc axit chứa H mang khả năng phân ly thành H+ của polyacid yếu: HCO3 HPO42-H2PO4 HS HSO3 (NaHCO3NaHS….)

– Chất lưỡng tính hai thành phần, thường được tạo thành bởi cation của bazơ yếu + anion của axit yếu: (NH.)4)2CO3HCOONH4

Chú ý:

– H3PO3 là một axit Hai bậc, H3PO2 là một axit một nấc, một este, một kim loại ko lưỡng tính.

– Những chất vừa phản ứng với HCl, vừa phản ứng với NaOH ko nhất thiết phải là chất lưỡng tính

Ví dụ:

– Este, Al, Zn đều phản ứng với NaOH và HCl nhưng ko phải là chất lưỡng tính

– Cu (OH)2 Mang rất nhiều tranh cãi và tranh chấp, vì vậy đây ko được coi là một chất lưỡng tính.

5. Chất nào ko phải là chất lưỡng tính?

Chất ko phải là chất lưỡng tính là chất ko phản ứng được với dung dịch axit, bazơ. Theo lí thuyết về chất điện li, chất ko lưỡng tính là chất ở trong nước ko thể phân li theo cả tính axit và tính bazơ.

Theo thuyết Bronsted, chất ko phải lưỡng tính là chất vừa ko mang khả năng tặng proton H.+cả hai đều ko thể chấp nhận proton H+.

6. Phương pháp giải bài tập về hợp chất lưỡng tính

– Với dạng bài tập này, phương pháp tối ưu nhất là phương pháp đại số: Viết tất cả những PTHH xảy ra, sau đó dựa vào dữ kiện đã cho và PTHH để tính

– Bài toán về tính lưỡng tính của hiđroxit mang Hai dạng.

* Vấn đề chuyên môn: Cho biết khối lượng chất phản ứng, yêu cầu sản phẩm.

k = nOH/NAl3+

+ Nếu k 3 sau đó Al3+ phản ứng vừa đủ hoặc dư thì phản ứng duy nhất

Al3+ + 3OH → Al (OH)3 (Trước nhất)

(k = 3 mang tức là lượng mưa to nhất)

+ Nếu k 4 sau đó OH đã phản ứng ở (1) dư và hòa tan Al (OH) 3 theo cách sau:

Al (OH)3 + OH → Al (OH)4 (2)

+ Nếu 3 thì OHdư sau phản ứng (1) và Al (OH) tan một phần3 trong 2)

* Hoàn thành bài: Đối với sản phẩm, yêu cầu lượng chất phản ứng

Bình luận:

– Nếu x = y thì bài toán rất đơn thuần, a = 3x = 3y

– Nếu y

+ Trường hợp 1: Al3+ dư sau phản ứng (1): Vậy a = 3y → Trong trường hợp này, số mol OHLà nhỏ nhất

+ Trường hợp 2: Cả (1) và (2) đều xảy ra: Vậy a = 4x – y → Trong trường hợp này, số mol OH là to nhất

Chú ý:

+ Để giải bài toán trên ta cần giảm số mol Al3+ trong AlCl3Al2(VÌ THẾ)4)3.. và chuyển thành số mol OH trong những dd sau: NaOH, KOH, Ba (OH)2Ca (OH)2

+ Cần chú ý tới BaSO. kết tủa4 trong phản ứng của Al.2(VÌ THẾ)4)3 với dung dịch Ba (OH).2. Tuy phương pháp ko thay đổi nhưng khối lượng kết tủa thu được gồm BaSO4

+ Trong trường hợp cho OH phản ứng với dung dịch chứa cả Al3+ và họ+ sau đó OH sẽ phản ứng với CHÚNG+ trước nhất sau đó phản ứng với Al3+

+ Cần chú ý tới những dung dịch muối như Na[Al(OH)4]Na2[Zn(OH)4]… Lúc phản ứng với CO. khí ga2 dư, lượng kết tủa ko thay đổi vì:

Na[Al(OH)4] + CO2→ Al (OH)3+ NaHCO3

+ Lúc phản ứng với HCl hoặc H2VÌ THẾ4 Nếu pha loãng, lượng kết tủa mang thể thay đổi tùy thuộc vào lượng axit:

HCl + Na[Al(OH)4] → Al (OH)3 ↓ + NaCl + H2O

+ Nếu HCl dư:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 GIỜ2O

TH1: NH+ = n ↓

TH2: HCl dư: nH+ = 4nAl3+ – 3n ↓

7. Bài tập thực hiện

Bài 1: Đổ 100 ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml AlCl. dung dịch3 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?

Bài 2: Cho 450 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 100 ml Al. dung dịch2(VÌ THẾ)4)3 1M được dung dịch X. Tính nồng độ mol / l của những chất trong dung dịch X?

Bài 3: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe phản ứng với dung dịch NaOH dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl dư thì mang 8,96 lít khí thoát ra (dktc). Tính khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp ban sơ.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *