✅ Công thức rượu etylic ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐

Khái niệm rượu và công thức hóa học rượu Etylic

Rượu là một hợp chất hữu cơ, sở hữu tên gọi hóa học là Etanol hay rượu Etylic.

Công thức hóa học của rượu: C2H5OH

Công thức phân tử của rượu: CH3-CH2-OH

Khối lượng phân từ: M = 46

Tính Chất Vật Lí Của Rượu C2H5OH

 Rượu Etylic (Ancol etylic hoặc Etanol) C2H5OH là chất lỏng, ko màu, sôi ở nhiệt độ 78,3 độ C, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và sở hữu thể hòa tan được nhiều chất như Benzen, Iot, …

Nhắc tới rượu mọi người thường nói tới độ của rượu.

Vd: Rượu 30 độ, rượu 40 độ, …

Độ rượu thực chất là số ml rượu Etylic thuần chất sở hữu trong 100ml hỗn hợp rượu Etylic với nước.

 Độ rượu (o)  = V C2H5OH.V (C2H5OH + H2O).100

Ghi chú: V là thể tích đo bằng ml hoặc lít.

Cấu tạo phân tử của rượu Etylic C2H5OH

* Công thức cấu tạo của Etylic:

Công thức cấu tạo rút gọn của etylic: CH3-CH2-OH

– Trong phân tử, rượu etylic sở hữu một nguyên tử H ko kiên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử oxi tạo ra nhóm –OH. Chính nhóm –OH này làm cho rượu sở hữu tính chất hóa học đặc trưng.

Tính Chất Hóa Học Của Rượu Etylic C2H5OH

Phản ứng cháy, tác dụng với oxi

Rượu Etylic (C2H5OH) cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiệt nhiều.

Theo phương trình:

C2H5OH + 302 to → to 2CO2 + 3H2O

Tác dụng với kim loại mạnh như Na, K, …

Natri (Na)  phản ứng với rượu Etylic (C2H5OH) phóng thích khí H2

Theo phương trình:

2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2

Hiện tượng chúng ta sở hữu thể quan sát được là phần Natri sẽ tan dần và sở hữu bọt khí thoát ra (Hidro).
Tác dụng với Axit

Ví dụ: Tác dụng với Axit axetic sở hữu H2SO4 đặc sẽ tạo ra Este và nước

axit axetic      etylic                                           etylaxetat

  Cấu Tạo Phân Tử Của Rượu C2H5OH Etylic

  • Công thức cấu tạo
    (cho hình ảnh cấu trúc cấu tạo phân tử vào)
  • Công thức cấu tạo rút gọn
    CH3-CH2-OH

Trong phân tử rượu Etylic sở hữu một nguyên tử H ko liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử Oxi tạo ra nhóm _OH. Chính nhóm _OH này làm cho rượu sở hữu tính chất hóa học đặc trưng.

Ứng dụng

Rượu etylic (C2H5OH) được sử dụng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô, làm vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp, nhiên liệu cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm, sử dụng pha chế những loại rượu uống, …

Chiếc ô tô sử dụng “nhiên liệu etanol” (thành xã New York, Hoa Kỳ).

Ancol sở hữu công dụng trong việc sản xuất đồ uống (êtanol). Phần to những loại ancol ko thể sử dụng như đồ uống vì độc tính (toxicity) của nó hay làm nguồn nhiên liệu (mêtanol) hoặc dung môi hữu cơ cũng như vật liệu cho những sản phẩm khác trong công nghiệp (nước hoa, xà phòng+ v.v).
Metanol chủ yếu được sử dụng để sản xuất Andehit Fomic vật liệu cho công nghiệp chất dẻo.
Etanol sử dụng để điều chế một số hợp chất hữu cơ như axit axetic, dietyl ete, etyl axetat …Do sở hữu khả năng hòa tan tốt một số hợp chất hữu cơ nên Etanol được sử dụng để pha vecni, dược phẩm, nước hoa… Trong đời sống hàng ngày Etanol được sử dụng để pha chế những loại đồ uống với độ ancol khác nhau.
Rượu etylic được sử dụng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm.
Trong công nghiệp dung làm vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp; sử dụng pha chế những loại rượu uống,..

Điều Chế Rượu

Phương pháp sinh vật học:

Tinh bột hoặc đường Over setto rightarrow rượu Etylic. Chính là lên men đường hay ngũ cốc với men rượu.

 Quá trình nuôi cấy men rượu theo những điều kiện để sản xuất rượu được gọi là ủ rượu. Men rượu sở hữu thể phát triển trong sự hiện diện của khoảng 20% rượu. Nhưng nồng độ của rượu trong những sản phẩm cuối cùng sở hữu thể tăng lên nhờ chưng chứa.

Phương pháp công nghiệp hóa dầu (khoa học Hidrat hóa Etylen)

Cho Etylen cùng hợp với nước sở hữu axit làm xúc tác

a. Phương pháp điều chế thông dụng nhất của etanol là lên men đường hoặc tinh bột và cùng hợp etylen với nước.

Tinh bột hoặc đường → Rượu etylic.

C6H12O6 → 2CH3CH2OH + 2CO2

Cho etylen cùng hợp với nước sở hữu axit làm xúc tác

Tuân theo quy tắc Maccopnhicop

Phản ứng cần xúc tác acid: H2SO4, H3PO4 (ko sử dụng HX)

CH2 = CH2 + H2O → C2H5OH

Ngoài ra còn những phương pháp sau:

b. Cùng hidro vào andehit

CH3CHO + H2

CH3-CH2-OH

Thủy phân C2H5-X, dẫn xuất của este

C2H5X+ NaOH → C2H5OH +NaCl

CH3COOC2H5 + H2O → C2H5OH + CH3COOH

Giải pháp tăng chất lượng rượu uống

Trong quá trình sản xuất rượu C2H5OH,  nhất là sản xuất rượu thủ công thường sẽ làm rượu sở hữu chứa Một lượng độc tố như aldehyt, methanol, furfurol, … Nếu chúng chiếm tỷ lệ cao vượt mức cho phép sẽ gây nguy hiểm, dẫn tới ngộ độc rượu. Bởi vậy, trước lúc uống rượu, chúng ta cần sở hữu Một giải pháp để hạn chế tối đa lượng độc tố vào thân thể. Người sản xuất rượu cũng càn được bổ sung tri thức về hóa học của rượu.

Công dụng của những loại rượu

Rượu còn sở hữu nhiều công dụng khác trong cuộc sống mà ko phải người nào cũng biết như : sử dụng làm xăng, làm cồn hay như tại Một số nước sở hữu nền khoa học tiên tiến, rượu còn là một phần ko thể thiếu giúp những sản phẩm chống đông lạnh.

Phân biệt rượu uống và rượu hóa học 

Tất nhiên, Hai loại rượu này hoàn toàn khác nhau:

  • Rượu hóa học là loại rượu thuần chất chưa qua pha chế với công thức là : C2H5OH
  • Rượu uống là loại rượu đã trải qua quá trình pha chế
  • Dễ hiểu hơn, rượu uống sẽ phải trải qua 3 giai đoạn chính như bên dưới

Tuy nhiên, tại Việt Nam  thì để tăng thêm nồng độ cồn cho rượu, người ta thường thực hiện thêm quá trình chưng chứa, vì vậy mà rượu tại nước ta sở hữu nồng độ cao hơn nhiều so với những loại rượu khác trên toàn cầu.

Tác hại của rượu etylic

Etanol và hỗn hợp của nó với nước chứa trên 50% etanol (cồn 50 độ trở lên) là những chất dễ cháy và thuận lợi bắt lửa.
Etanol trong thân thể người được chuyển hóa thành axêtalđêhít do enzym alcohol dehydrogenas phân hủy rượu và sau đó thành axít axêtic bởi enzym axêtalđêhít dehydrogenas phân hủy axêtalđêhít. Axêtalđêhít là một chất sở hữu độc tính cao hơn so với etanol. Axêtalđêhít cũng liên quan tới phần to những triệu chứng lâm sàng liên quan tới rượu. Người ta đã thấy mối liên quan giữa rượu và những nguy cơ của bệnh xơ gan, nhiều dạng ung thư và chứng nghiện rượu.
Mặc dù etanol ko phải là chất độc sở hữu độc tính cao, nhưng nó sở hữu thể gây ra tử vong lúc nồng độ cồn trong máu đạt tới 0,4%. Nồng độ cồn tới 0,5% hoặc cao hơn nói chung là dẫn tới tử vong. Nồng độ thậm chí thấp hơn 0,1% sở hữu thể sinh ra tình trạng say, nồng độ 0,3-0,4% gây ra tình trạng hôn mê. Tại nhiều quốc gia sở hữu luật điều chỉnh về nồng độ cồn trong máu lúc tài xế hay lúc phải làm việc với những máy móc thiết bị nặng, thông thường giới hạn dưới 0,05% tới 0,08%. Rượu mêtylic hay metanol là rất độc, ko phụ thuộc là nó vào thân thể theo cách nào (da, hô hấp, tiêu hóa).
Người ta cũng đã chỉ ra mối liên quan tỷ lệ thuận giữa etanol và sự phát triển của Acinetobacter baumannii, vi khuẩn gây ra viêm phổi, viêm màng não và những viêm nhiễm hệ bài xuất. Sự phát hiện này là trái ngược với sự nhầm lẫn phổ biến cho rằng uống rượu sở hữu thể thịt chết nhiều loại vi khuẩn gây những bệnh truyền nhiễm. (Smith và Snyder, 2005)

Bài tập về Etylic C2H5OH

* Bài Hai trang 139 sgk hoá 9: Trong số những chất sau: CH3 – CH3, CH3 – CH2OH, C6H6, CH3 – O – CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.

* Lời giải bài Hai trang 139 sgk hoá 9:

– Chỉ sở hữu rượu Etylic phản ứng với Na theo PTPƯ:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

 Bài 3 trang 139 sgk hoá 9: Sở hữu ba ống thử: Ống Một đựng rượu etylic ống Hai đựng rượu 96o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào những ống thử trên, viết những phương trình hóa học.

* Lời giải bài 3 trang 139 sgk hoá 9:

– Những phương trình phản ứng hóa học:

* Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

* Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ gồm C2H5OH và H2O tác dụng với Na

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

* Ống 3: Nước tác dụng với Na

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

Bài 4 trang 139 sgk hoá 9: Trên những chai rượu đều sở hữu ghi những số, tỉ dụ 45o, 18o, 12o.

a) Hãy giảng giải ý nghĩa của những số trên.

b) Tính số ml rượu etylic sở hữu trong 500ml chai rượu 45o.

c) Sở hữu thể pha được bao nhiêu lít rượu 25o từ 500ml rượu 45o.

* Lời giải bài 4 trang 139 sgk hoá 9:

a) Những con số 45o, 18o, 12o sở hữu tức thị trong 100ml sở hữu rượu 45ml, 18ml, 12ml rượu thuần chất.

b) Số ml rượu etylic sở hữu trong 500ml rượu 45o là: 500.(45/100) = 225 ml.

c) Theo câu b): Trong 500ml rượu 45o sở hữu 225ml rượu thuần chất.

⇒ Số ml rượu 25o pha chế được từ 500ml rượu 45o (hay từ 225ml rượu thuần chất) là: 225.(100/25) = 900ml.

Bài 5 trang 139 sgk hoá 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích ko khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần sử dụng cho phản ứng trên biết oxi chiếm 20% thể tích của ko khí.

* Lời giải bài 5 trang 139 sgk hoá 9:

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

  C2H6O   +    3O2   to→   2CO2   +   3H2O.

 Một mol           3 mol         Hai mol        3 mol.

 0,Hai mol       0,6 mol      0,4 mol

– Theo bài ra ta sở hữu nC2H6O = 9,2/46 = 0,2 (mol)

– Theo PTPƯ: nCO2 = 2.nC2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

⇒ VCO2 (đktc) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

b) Theo PTPƯ: nO2 = 3.nC2H6O = 0,6 (mol) ⇒ VO2 (đktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

– Vì oxi chiếm 20% thể tích ko khí nên: VKK = (13,44.100)/20 = 67,2 (lít).

Bài tập minh họa

Lịch sử

Etanol đã được con người sử dụng từ thời tiền sử như là một thành phần gây cảm giác say trong đồ uống chứa cồn. Những cặn bã khô trong những bình gốm 9000 năm tuổi tìm thấy ở miền bắc Trung Quốc đã gián tiếp cho thấy việc sử dụng những đồ uống chứa cồn trong số những người sống ở thời kỳ đồ đá mới. Việc chiết nó ra dưới dạng tương đối thuần chất đã được thực hiện lần trước tiên bởi những nhà giả kim thuật Hồi giáo và họ là những người đã phát triển ra nghệ thuật chưng chứa rượu trong thời kỳ của chế độ khalip (vua chúa Hồi giáo) thời kỳ Abbasid. Những ghi chép của Jabir Ibn Hayyan (Geber) (721-815) đã nhắc tới tương đối dễ cháy của rượu được đun sôi. Al-Kindī (801-873) cũng đã miêu tả rõ ràng quá trình chưng chứa rượu. Việc chưng chứa etanol ra khỏi nước sở hữu thể tạo ra những sản phẩm chứa tới 96% etanol. Etanol thuần chất lần trước tiên đã thu được vào năm 1796 bởi Johann Tobias Lowitz, bằng cách lọc etanol chưng chứa qua than củi.

Antoine Lavoisier đã mô tả etanol như là một hợp chất của cacbon, hiđrô và ôxy, và năm 1807, Nicolas-Théodore de Saussure đã xác định được công thức hóa học của nó. Năm 1858, Archibald Scott Couper đã công bố công thức cấu trúc của etanol: điều này làm cho etanol trở thành một trong những hợp chất hóa học trước tiên sở hữu sự xác định cấu trúc hóa học.

Etanol lần trước tiên được Michael Faraday tổng hợp nhân tạo vào năm 1825. Ông phát hiện rằng axit sulfuric sở hữu thể hấp thụ một lượng to khí than. Ông đưa ra kết quả lời giải cho Henry Hennel ở Anh, người đã phát hiện ra etanol sở hữu trong “axit sulphovinic” (ethyl hydro sulfat). Năm 1828, Hennell và nhà hóa học Pháp Georges-Simon Sérullas đã phát hiện một cách độc lập rằng axit sulphovinic sở hữu thể được phân rã thành etanol. Do vậy, năm 1825 Faraday đã vô tình phát hiện ra ethanol sở hữu thể được tạo ra từ ethylen (thành phần của khí than) từ việc hydrat hóa xúc tác axit, một quá trình tương tự hiện được sử dụng để tổng hợp etanol quy mô công nghiệp.

Etanol đã từng được sử dụng làm nhiên liệu đốt đèn ở Hoa Kỳ khoảng năm 1840, nhưng thuế đánh vào cồn công nghiệp trong cuộc nội chiến làm cho việc sử dụng này ko sở hữu tính kinh tế. Thuế đã được thay thế năm 1906. Etanol được sử dụng làm nhiên liệu động cơ vào khoảng năm 1908, lúc đó Ford Model T sở hữu thể chạy bằng xăng hoặc etanol. Etanol được sử dụng trong công nghiệp thường được sản xuất từ ethylen.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *