Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng của axit photpho (H3PO3)

những axit phốt pho, còn được gọi là axit orthophosphative, là một hợp chất hóa học với công thức H3PO3. Nó là một trong một số axit photpho oxy hóa và cấu trúc của nó được trình bày trong Hình 1 (EMBL-EBI, 2015).

Cho công thức của hợp chất, nó với thể được viết lại thành HPO (OH)2. Loài này tồn tại ở trạng thái thăng bằng với tautome P (OH) nhỏ hơn3 (Hình 2).

Những khuyến nghị của IUPAC, 2005 là loại thứ hai được gọi là axit photpho, trong lúc dạng dihydroxy được gọi là axit photphonic. Chỉ những hợp chất phốt pho giảm được đánh vần là kết thúc "gấu".

Axit phốt pho là một axit lưỡng cực, điều này với tức là nó chỉ với khả năng tạo ra hai proton. Điều này là do tautome toàn bộ là H3PO3. Lúc dạng này mất một proton, cùng hưởng sẽ ổn định những anion được hình thành, như trong Hình 3.

Những tautome P (OH) 3 (hình 4) ko với lợi ích ổn định cùng hưởng. Điều này làm cho việc loại bỏ proton thứ ba trở nên khó khăn hơn nhiều (Vì sao là lưỡng cực axit photpho và ko phải là ba lần?, 2016).

Axit photphoric (H3PO3) tạo thành muối gọi là phốt pho, được sử dụng làm chất khử (Britannica, 1998). Nó được điều chế bằng cách hòa tan tetraphosphoric hexoxide (P4Ôi6) theo phương trình:

P4Ôi6 + 6 giờ2O → 4 HPO (OH)2

Axit phốt pho tinh khiết, H3PO3, được điều chế tốt nhất bằng cách thủy phân photpho trichloride, PCl3.

PCl3 + 3 giờ2O → HPO (OH)2 + 3HCl

Dung dịch thu được được đun nóng để trục xuất HCl và phần nước còn lại bay tương đối cho tới lúc nó xuất hiện 3PO3 tinh thể ko màu lúc nguội. Axit cũng với thể thu được do tác động của nước đối với PBr3 hoặc PI3 (Zumdahl, 2018).

Chỉ số

  • Một Tính chất lý hóa
  • Hai Tính phản ứng và mối nguy hiểm
    • 2.Một Độ phản ứng
    • 2.Hai Nguy hiểm
    • 2.3 Hành động trong trường hợp thiệt hại
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Axit phốt pho là tinh thể tứ diện hút ẩm màu trắng hoặc màu vàng với mùi thơm giống như tỏi (Trung tâm Thông tin Khoa học Sinh vật học Quốc gia, 2017). 

H3PO3 nó với trọng lượng phân tử là 82,0 g / mol và mật độ 1,651 g / ml. Hợp chất với nhiệt độ nóng chảy 73 ° C và phân hủy trên 200 ° C. Axit phốt pho hòa tan trong nước, với thể hòa tan 310 gram trên 100 ml dung môi này. Nó cũng hòa tan trong ethanol.

Ngoài ra, nó là một axit mạnh với pKa từ từ 1,3 tới 1,6 (Hiệp hội hóa học Tôn thất, 2015).

Đun nóng axit photpho tới khoảng 200 ° C làm cho nó ko tương hợp trong axit photphoric và photpho (PH3). Phosphine, một loại khí thường tự bốc cháy trong ko khí.

4 giờ3PO3 + nhiệt → PH3 + 3 giờ3PO4

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Khả năng phản ứng

  • Axit phốt pho ko phải là một hợp chất ổn định.
  • Hấp thụ oxy từ ko khí để tạo thành axit photphoric.
  • Hình thành cặn vàng trong dung dịch nước dễ cháy tự nhiên lúc sấy.
  • Phản ứng tỏa nhiệt với những bazơ hóa học (ví dụ: amin và hydroxit vô sinh) tạo thành muối.
  • Những phản ứng này với thể tạo ra một lượng nhiệt to nguy hiểm trong ko gian nhỏ.
  • Hòa tan trong nước hoặc pha loãng dung dịch đậm đặc với nước bổ sung với thể tạo ra nhiệt đáng kể.
  • Phản ứng với sự hiện diện của độ ẩm với những kim loại hoạt động, bao gồm những kim loại cấu trúc như nhôm và sắt, để phóng thích hydro, một loại khí dễ cháy.
  • Bạn với thể khởi đầu trùng hợp những anken nhất định. Phản ứng với những hợp chất xyanua để phóng thích khí hydro xyanua.
  • Với thể tạo ra khí dễ cháy và / hoặc độc hại lúc xúc tiếp với dithiocarbamate, isocyanate, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfide và những chất khử mạnh.
  • Những phản ứng tạo khí bổ sung xảy ra với sunphite, nitrit, thiosulfat (để tạo H2S và SO3), dithionite (để sản xuất SO2) và carbonate (để sản xuất CO2) (PHOSPHOROUS ACID, 2016).

Nguy hiểm

  • Những hợp chất ăn mòn mắt và da.
  • Xúc tiếp với mắt với thể dẫn tới tổn thương giác mạc hoặc mù.
  • Xúc tiếp với da với thể gây viêm và phồng rộp.
  • Hít phải bụi sẽ tạo ra sự kích thích đường tiêu hóa hoặc đường hô hấp, đặc trưng là nóng rát, hắt xì hơi và ho.
  • Xúc tiếp quá nhiều với thể gây tổn thương phổi, ngạt, mất ý thức hoặc tử vong (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Axit phốt pho, 2013).

Hành động trong trường hợp thiệt hại

  • Đảm bảo rằng viên chức y tế nhận thức được những tài liệu liên quan và thực hiện những giải pháp phòng ngừa để tự bảo vệ mình.
  • Nạn nhân nên được chuyển tới nơi mát mẻ và gọi nhà cung cấp y tế nguy cấp.
  • Hô hấp nhân tạo nên được đưa ra nếu nạn nhân ko thở.
  • Ko nên sử dụng phương pháp truyền mồm nếu nạn nhân đã nuốt phải hoặc hít phải chất này.
  • Hô hấp nhân tạo được thực hiện với sự trợ giúp của mặt nạ bỏ túi được trang bị van một chiều hoặc thiết bị y tế hô hấp thích hợp khác.
  • Nên thở oxy nếu khó thở.
  • Quần áo và giày bị nhiễm bẩn phải được loại bỏ và cách nhiệt.
  • Trong trường hợp xúc tiếp với chất này, rửa ngay tức thời da hoặc mắt bằng nước trong ít nhất 20 phút.
  • Để ít xúc tiếp với da, bạn nên tránh lây lan vật liệu lên da ko bị tác động.
  • Giữ nạn nhân yên lặng và nóng.
  • Tác động của việc xúc tiếp (hít, uống hoặc xúc tiếp với da) với chất này với thể bị trì hoãn.

Công dụng

Công dụng quan yếu nhất của axit phốt pho là sản xuất phốt pho được sử dụng trong xử lý nước. Axit photphoric cũng được sử dụng để điều chế muối photphit, chẳng hạn như kali photphit.

Phốt pho đã cho thấy hiệu quả trong việc kiểm soát nhiều loại bệnh ở thực vật.

Đặc trưng, điều trị bằng cách tiêm vào thân cây hoặc trên lá với chứa muối của axit photpho, được chỉ định để tạo ra với nhiễm trùng bởi mầm bệnh thực vật phytophthora và pythium (tạo ra sự phân hủy của rễ).

Axit phốt pho và phốt pho được sử dụng làm chất khử trong phân tích hóa học. Một sự tổng hợp thuận tiện và với thể mở rộng mới của axit phenylacetic, thông qua việc khử xúc tác của axit mandelic, dựa trên việc tạo ra axit hydroiodic tại chỗ từ natri iodide xúc tác. Đối với điều này, axit photphoric được sử dụng làm chất khử thăng bằng hóa học (Jacqueline E. Milne, 2011).

Nó được sử dụng như một thành phần để sản xuất những chất phụ gia được sử dụng trong ngành công nghiệp polyvinyl clorua (Axit phốt pho (CAS RN 10294-56-1), 2017). Ngoài ra este axit phốt pho được sử dụng trong những phản ứng tổng hợp hữu cơ khác nhau (Blazewska, 2009).

Tài liệu tham khảo

  1. Blazewska, K. (2009). Khoa học tổng hợp: Phương pháp biến đổi phân tử Houben-Weyl Tập 42. New York: Thieme.
  2. (1998, ngày 20 tháng 7). Axit phốt pho (H3PO3). Lấy từ Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  3. EMBL-EBI (2015, ngày 20 tháng 7). axit photphonic. Được phục hồi từ ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  4. Jacqueline E. Milne, T. S. (2011). Những chất khử xúc tác Iodide: Phát triển tổng hợp những axit phenylacetic. Org. Hóa học 76, 9519-9524. hữu cơ-hóa học.org.
  5. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Axit phốt pho. (2013, ngày 21 tháng 5). Lấy từ sciencelab: sciencelab.com.
  6. Trung tâm Thông tin Khoa học sinh vật học Quốc gia. (2017, ngày 11 tháng 3). Hạ tầng dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 107909. Lấy từ PubChem: ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Axit phốt pho (CAS RN 10294-56-1). (2017, ngày 15 tháng 3). Được phục hồi từ gov.uk/trade-tariff:gov.uk.
  8. AXIT PHOSPHOROUS. (2016). Lấy từ những hóa chất: cameochemicals.noaa.gov.
  9. Hội hóa học hoàng thất. (2015). AXIT PHOSPHOROUS. Lấy từ chemspider: chemspider.com.
  10. Vì sao axit photpho lưỡng cực và ko lưỡng tính? (2016, ngày 11 tháng 3). Lấy từ hóa học.stackexchange.
  11. Zumdahl, S. S. (2018, ngày 15 tháng 8). Oxyacid Phục hồi từ britannica.com.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *