Công thức cấu tạo của phân tử nitơ là

Nghi vấn: Công thức hóa học của khí nitơ?

  • 1. Khí nitơ là gì?
  • 2. Cấu tạo phân tửu của Nitơ
  • 3. Tính chất vật lý của Nitơ
  • 4. Tính chất hóa học của nitơ
  • 5. Điều chế Nitơ
  • 6. Ứng dụng của Nitơ
  • Trình bày cấu tạo của phân tử N2
  • Video liên quan

Trả lời:

Khí Nitơ mang công thức hóa học là: N2

Hãy cùng Top lời giải tìm hiểu tri thức về Khí nitơ nhé!

1. Khí nitơ là gì?

- Nitơ(tiếng Anh:nitrogen) là mộtnguyên tố hóa họctrongbảng tuần hoàn những nguyên tốcó ký hiệuNvàsố nguyên tửbằng 7,nguyên tử khốibằng 14. Ở điều kiện thường nhật nó là một chất khí ko màu, ko mùi, ko vị và khá trơ và tồn tại dưới dạng phân tử N2, còn gọi làđạm khí. Nitơ chiếm khoảng 78%khí quyển Trái Đấtvà là thành phần của mọi thân thể sống. Nitơ tạo ra nhiều hợp chất quan yếu như cácamino acid,amonia,acid nitricvà cácxyanua. Liên kết hóa học khôn cùng vững bền giữa những nguyên tử nitơ gây khó khăn cho cả sinh vật và công nghiệp để chuyển hóaN
2thành những hợp chất hóa học hữu dụng, nhưng đồng thời cũng phóng thích một lượng to năng lượng hữu ích lúc cháy, nổ hoặc phân hủy trở lại thành khí nitơ. Cácammoniacvànitratđược tổng hợp là những loại phân công nghiệp chính và phân nitrat là những chất ô nhiễm chính gây ra hiện tượngphú dưỡngmôi trường nước.

- Nito mang mặt trong tất cả những thân thể sống, chủ yếu ở dạng cácamino acid(vàprotein) và cũng mang trong cácacid nucleic(DNAvàRNA). Thân thể người chứa khoảng 3% nitơ theo trọng lượng, là yếu tố phổ biến thứ tư trong thân thể sau oxy, cacbon và hydro.Chu trình nitơmiêu tả sự chuyển động của yếu tố này từkhông khívàosinh quyểnvà những hợp chất hữu cơ, sau đó quay trở lại ko khí.

2. Cấu tạo phân tửu của Nitơ

- Phân tử Nitơ gồm Hai nguyên tử, giữa chúng hình thành Một liên kết 3: (N=N)

- Trong những hợp chất, những yếu tố nhóm nitơ mang mức oxi hóa cao nhất là +5, ngoài ra còn mang những mức -3 và +3. Riêng N còn mang thêm những mức oxi hóa +1, +Hai và +4.

3. Tính chất vật lý của Nitơ

- Tính chất vật lý của nitođầu tiên là chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, nhẹ hơn ko khí với d = 28/29). Nó bị hóa lỏng ở -196 ºC.

- Nitơ lỏnghay được gọi là được gọi bằng LN2, là cụm từ xuất hiện rộng rãi ngày nay, đặc thù trong ngành nghề y tế, bảo quản thực phẩm. Nó tồn tại trong một trạng thái lỏng ở nhiệt độ rất thấp, được tạo ra bằng cách chưng chứa phân đoạn ko khí lỏng. Một chất lỏng trong suốt, ko màu, hằng số điện môi 1.4.

- Vậy lúć nitocó tan trong nước ko, nó ít tan trong nước, hoá rắn ở nhiệt độ rất thấp.

- Nhiều người cũng thắc mắckhí nito mang cháy ko. Câu trả lời là ko, lúć N2 ko duy trì sự cháy và sự hô hấp, nên ko gây độc hại.

4. Tính chất hóa học của nitơ

- Nitơ mang những số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

- N2có số oxi hoá 0 nên vừa thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

- Nitơ mang EN N= 946 kJ/mol, ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động hơn.

- Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử, tính oxi hóa đặc trưng hơn.

a. Tính oxi hoá:Phân tử nitơ mang liên kết ba rất bền, nên nitơ khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.

* Tác dụng với hidro

Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và mang xúc tác. Nitơ phản ứng với hidro tạo amoniac.

* Tác dụng với kim loại

- Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ tác dụng với liti tạo liti nitrua: 6Li + N2→ 2Li3N.

- Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với nhiều kim loại: 3Mg + N2→ Mg3N2(magie nitrua).

Lưu ý:Những nitrua dễ bị thủy phân tạo NH3.

Nitơ thể hiện tính oxi hoá lúc tác dụng với yếu tố mang độ âm điện nhỏ hơn.

b. Tính khử

- Ở nhiệt độ cao (3000 ºC) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit.

- Ở điều kiện thường, nitơ monoxit tác dụng với oxi ko khí tạo nitơ đioxit màu nâu đỏ.

Nitơ thể hiện tính khử lúc tác dụng với yếu tố mang độ âm điện to hơn.

- Những oxit khác của nitơ: N2O, N2O3, N2O5không điều chế được trực tiếp từ nitơ và oxi.

Ghi nhớ:Nitơ thể hiện tính khử lúc tác dụng với những yếu tố mang độ âm điện to hơn. Thể hiện tính oxi hóa lúc tác dụng với những yếu tố mang độ âm điện to hơn.

5. Điều chế Nitơ

- Nitơ được điều chế bằng cách chưng chứa phân đoạn ko khí lỏng, dựa vào yếu tố nhiệt độ sôi của những chất trong ko khí khác nhau. Theo đó, ta thu được khí bằng phương pháp đẩy nước.

- Trong phòng thí nghiệm, thực hiện nhiệt phân muối nitrit để sản xuất nitơ.

NH4NO2 t0→ N2+ 2H2O

NH4Cl + NaNO2t0 → N2 + NaCl + 2H2O.

6. Ứng dụng của Nitơ

- Nitơ dạng khí được sản xuất nhanh chóng bằng cách cho nitơ lỏng ấm lên và bay khá. Nó mang nhiều ứng dụng, bao gồm cả việc phục vụ như là sự thay thế trơ hơn cho ko khí lúc mà sự ôxi hóa là ko mong muốn;

- Để bảo quản tính tươi của thực phẩm đóng gói hay dạng rời (bằng việc làm chậm sự ôi thiu và những dạng tổn thất khác gây ra bởi sự ôxi hóa)

- Bảo quản thực phẩm ko bị oxy hoá

- Tiêu dùng trong chạy máy phân tích, phân tích mẫu

- Xả làm sạch, thử xì đường ống

- Hàn đường ống

- Luyện kim, tinh luyện kim loại

- Sản xuất những linh kiện điện tử như tranzito, điôt, và mạch tích hợp (IC).

- Sản xuất thép ko gỉ

- Bơm lốp ô tô và tàu bay do tính trơ và sự thiếu những tính chất ẩm, ôxi hóa của nó, trái lại với ko khí (mặc dù điều này là ko quan yếu và cần thiết đối với ô tô thông thường )

- Trái lại với một số ý kiến, nitơ thẩm thấu qua lốp cao su ko chậm hơn ko khí. Ko khí là hỗn hợp chủ yếu chứa nitơ và ôxy (trong dạng N2 và O2), và những phân tử nitơ là nhỏ hơn. Trong những điều kiện tương đương thì những phân tử nhỏ hơn sẽ thẩm thấu qua những vật liệu xốp nhanh hơn.

- Một ví dụ khác về tính đa dụng của nó là việc sử dụng nó (như là một chất thay thế được ưa thích cho điôxít cacbon) để tạo sức ép cho những thùng chứa một số loại bia, cụ thể là bia đen mang độ cồn cao và bia ale của Anh và Scotland, do nó tạo ra ít bọt hơn, điều này làm cho bia nhuyễn và nặng hơn. Một ví dụ khác về việc nạp khí nitơ cho bia ở dạng lon hay chai là bia tươi Guinness.

- Nitơ lỏng được sản xuất theo quy mô công nghiệp với một lượng to bằng cách chưng chứa phân đoạn ko khí lỏng và nó thường được nói tới theo công thức giả LN2. Nó là một tác nhân làm lạnh (cực lạnh), mang thể làm cứng ngay tức khắc những mô sống lúc xúc tiếp với nó. Lúc được cách ly thích hợp khỏi nhiệt của môi trường xung quanh thì nó phục vụ như là chất cô đặc và nguồn vận chuyển của nitơ dạng khí mà ko cần nén. Ngoài ra, khả năng của nó trong việc duy trì nhiệt độ một cách siêu phàm, do nó bay khá ở 77 K (-196°C hay -320°F) làm cho nó khôn cùng hữu ích trong nhiều ứng dụng khác nhau, chẳng hạn trong vai trò của một chất làm lạnh chu trình mở, bao gồm:

- Làm lạnh để vận chuyển thực phẩm

- Bảo quản những phòng ban thân thể cũng như những tế bào tinh trùng và trứng, những mẫu và chế phẩm sinh vật học.

- Trong nghiên cứu những tác nhân làm lạnh

- Để minh họa trong giáo dục

- Trong da liễu học để loại bỏ những tổn thương da ác tính xấu xí hay tiềm năng gây ung thư, ví dụ những mụn cóc, những vết chai sần trên da v.v.

- Nitơ lỏng mang thể sử dụng như là nguồn làm mát để tăng tốc CPU, GPU, hay những dạng phần cứng khác.

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Biết Tuốt

+ Cấu hình electron của nitơ: 1s22s22p3

Công thức cấu tạo của phân tử nitơ:

+ Giữa hai nguyên tử trong phân tử N2 hình thành một liên kết ba vững bền. Mỗi nguyên tử nitơ trong phân tử N2 mang 8 electron lớp ngoài cùng, trong đó mang ba cặp electron tiêu dùng chung và Một cặp electron tiêu dùng riêng đã ghép đôi

Ở điều kiện thường nitơ là chất trơ vì mang liên kết ba vững bền giữa hai nguyên tử, liên kết này chỉ bị phân hủy rõ rệt thành nguyên tử ở nhiệt độ 30000C

Ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động vì phân tử N2 phân hủy thành nguyên tử nitơ mang 5e lớp ngoài cùng và mang độ âm điện tương đồi to (3,04) nên trở nên hoạt động

0 Trả lời · 09:24 28/09

  • Nhân Mã

    - Cấu hình e của nitơ: 1s22s22p3

    CTCT của phân tử nitơ: N ≡ N

    - Giữa hai nguyên tử trong phân tử N2 hình thành một liên kết ba vững bền. Mỗi nguyên tử ni tơ trong phân tử N2 mang 8e lớp ngoài cùng, trong sđó mang ba cặp e tiêu dùng chung và Một cặp e tiêu dùng riêng đã ghép đôi.

    Ở điều kiện thường nitơ là chất trơ vì mang lên kết ba vững bền giữa hai nguyên tử, liên kết này chỉ bị phân huỷ rõ rệt thành nguyên tử ở nhiệt độ 3000oC.

    Ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động vì phân tử N2 phân huỷ thành nguyên tử nitơ mang 5e lớp ngoài cùng và mang độ âm điện tương đối to (3,04) nên trở nên hoạt động.

    0 Trả lời · 09:25 28/09

    • Mỡ

      Bạn tham khảo lời giải tại https://vndoc.com/giai-bai-tap-trang-31-sgk-hoa-hoc-lop-11-nito-116637này bạn

      0 Trả lời · 09:25 28/09

      • Leave a Comment

        Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *