Cu có phản ứng với h2so4 loãng không

Lời giải và đáp án chuẩn xác nhất cho nghi vấn trắc nghiệm “Kim loại nào ko tác dụng với H2SO4 loãng?” kèm tri thức tham khảo là tài liệu trắc nghiệm môn Hóa học 9 hay và hữu ích.

  • Trắc nghiệm: Kim loại nào ko tác dụng với H2SO4 loãng?
  • Trả lời:
  • Tri thức tham khảo về kim loại
  • 1. Kim loại là gì?
  • 2. Phân loại kim loại
  • 3. Tính chất vật lý, hóa học của kim loại
  • 2. Tính chất vật lí & nhận mặt
  • 3. Tính chất hóa học của đồng
  • 4. Trạng thái tự nhiên
  • 5. Điều chế
  • 6. Ứng dụng
  • 7. Những hợp chất quan yếu của Đồng
  • Tính chất của H2SO4 đặc nóng
  • Bài tập về CuO + H2SO4 đặc nóng
  • Bài tập 1:
  • Bài tập 2:
  • Video liên quan
  • Video liên quan

Trắc nghiệm: Kim loại nào ko tác dụng với H2SO4 loãng?

A. Cu.

B. Al.

C. Mg.

D. Fe.

Trả lời:

Đáp án đúng:A. Cu.

Giảng giải:

- Dung dịch H2SO4loãng phản ứng được với những kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa.

- Vậy kim loại Cu ko tác dụng được với dung dịch H2SO4loãng.

Bổ sung thêm tri thức cùng Top lời giải thông qua bài mở rộng về kim loại nhé!

Tri thức tham khảo về kim loại

1. Kim loại là gì?

- Kim loại là nhân tố phong phú nhất trong bảng tuần hoàn và một số là nhân tố phong phú nhất trong vỏ trái đất. Một số trong số chúng thường được tìm thấy trong tự nhiên với độ tinh khiết ít nhiều, mặc dù hầu hết chúnglà một phần khoáng vật của lòng đấtvà chúng phải được con người tách ra trước lúc mang thể sử dụng.

- Kim loại mang những liên kết đặc trưng được gọi là "liên kết kim loại". Trong loại liên kết này, những nguyên tử kim loại liên kết với nhau theo cách mà hạt nhân và những điện tử hóa trị của chúng (những điện tử ở lớp vỏ điện tử cuối cùng, những điện tử ngoài cùng) kết hợp với nhau tạo thành một loại "đám mây" xung quanh nó. Do đó, trong liên kết kim loại, những nguyên tử kim loại ở rất sắp nhau và tất cả đều "nhúng" vào những điện tử hóa trị của chúng, tạo thành cấu trúc kim loại.

- Hơn nữa,kim loại mang thể tạo liên kết ion với phi kim(như clo và flo) để tạo thành muối. Loại liên kết này được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa những ion mang tín hiệu khác nhau, trong đó kim loại tạo thành ion dương (cation) và phi kim loại tạo thành ion âm (anion). Lúc những muối này hòa tan trong nước, chúng sẽ phân hủy thành những ion của chúng.

- Ngay cả hợp kim của một kim loại này với một kim loại khác (hoặc với một phi kim loại) vẫn là một vật liệu kim loại, giống như thép và đồng, mặc dù chúng là một hỗn hợp đồng nhất.

2. Phân loại kim loại

- Kim loại mang 4 loại, mỗi loại mang cấu tạo và ứng dụng khác nhau, phục vụ cho mục đích sản xuất khác nhau.

- Kim loại cơ bản

+ Là những kim loại thuận lợi phản ứng với môi trường bên ngoài, tạo nên sự ăn mòn, oxi hóa. Ngoài ra, chúng mang mang phản ứng hóa học với HCl (axit clohydric dạng loãng). Một số kim loại cơ bản tiêu biểu là sắt, chì, kẽm… Riêng đồng, mặc dù nó ko mang phản ứng hóa học với axit clohidric nhưng lại dễ bị oxy hóa nên cũng được phân vào nhóm kim loại cơ bản.

- Kim loại hiếm

+ Trái lại với kim loại cơ bản, những kim loại thuộc nhóm hiếm ít bị ăn mòn bởi oxi và axit, trị giá của chúng cũng cao hơn nhiều so với những loại kim loại còn lại. Một số kim loại hiếm như: vàng, bạc, bạch kim…

- Kim loại đen

+ Là những kim loại mang chứa sắt (Fe) và mang từ tính. Ví dụ như gang, thép và những hợp kim từ sắt khác, được tạo thành từ Hai nhân tố chủ yếu là sắt và carbon. Kim loại đen rất phổ biến và là một trong những kim loại được tái chế nhiều lần.

+ Tuy mang độ bền và độ linh hoạt trong gia công tạo hình nhưng đây là kim loại dễ bị rỉ sét, vì nó mang thành phần từ sắt. Để loại trừ thiếu sót này, những nhà luyện kim sẽ bổ sung một số nhân tố hóa học nhưCrom, niken… để tăng khả năng chống ăn mòn. Vật liệu tiêu biểu cho hợp kim này chính là thép ko gỉ, hay còn gọi là inox.

- Kim loại màu

+ Kim loại màu là những kim loại còn lại ko phải kim loại đen. Chúng ko mang màu đen, ko phải sắt hay hợp kim từ sắt. Chúng mang màu đặc trưng riêng và được sản xuất từ quặng màu nguyên sinh hoặc thứ sinh. Kim loại màu chống ăn mòn tốt hơn kim loại đen, dẫn nhiệt và dẫn điện khá tốt. Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nên khả năng đúc thuận lợi hơn so với kim loại đen.

3. Tính chất vật lý, hóa học của kim loại

a. Tính chất vật lý

* Tính dẻo

- Lúc tác dụng cơ học đủ mạnh lên kim loại, nó bị biến dạng. Sự biến dạng này là do những lớp mạng tinh thể kim loại trượt lên nhau. Nhưng những lớp mạng tinh thể này ko tách rời nhau mà vẫn liên kết với nhau nhờ những electron tự xoành xoạch di chuyển qua lại giữa những lớp màng tinh thể. Do vậy, kim loại mang tính dẻo.

- Những kim loại mang tính dẻo hơn cả là Au, Al, Cu, Ag, Sn,… Người ta mang thể dát được những lá vàng mỏng tới 1/20 micrô (Một micrô =1/1000 mm) và ánh sáng mang thể đi qua được.

*Tính dẫn điện

- Kim loại mang tính dẫn điện

- Những kim loại khác nhau mang tính dẫn điện khác nhau là do mật độ electron tự do của chúng ko giống nhau.

+ Kim loại mang tính dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó tới Cu, Al, Fe,…

+ Kim loại nào dẫn điện tốt thường dẫn nhiệt tốt

*Tính dẫn nhiệt

- Đốt nóng một đây kim loại, những electron tự do ở đây di chuyển nhanh hơn. Trong quá trình chuyển động, những electron này truyền năng lượng cho những ion dương ở vùng mang nhiệt độ thấp hơn, vì vậy kim loại dẫn nhiệt được.

- Nói chung những kim loại nào dẫn điện thì dẫn nhiệt tốt.

- Những kim loại khác nhau mang khả năng dẫn nhiệt ko giống nhau. Ví dụ tính dẫn nhiệt của những kim loại giảm theo thứ tự Ag, Cu, Al, Zn, Fe,…

* Ánh kim

- Hầu hết kim loại đều mang ánh kim, vì những electron tự do trong kim loại đã phản xạ tốt những tia sáng mang bước sóng mà mắt ta mang thể nhìn thấy được

- Tóm lại, những tính chất của kim loại nói trên là do electron tự do trong kim loại ra

b. Tính chất hóa học

-Tác dụng với phi kim

+ Kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tác dụng với oxi tạo bazơ.

Ví dụ:

3Fe + 2O2 →Fe3O4

2Al + 3O2→2Al2O3

+ Tác dụng với lưu huỳnh: lúc đun nóng tạo muối sunfua (trừ Hg xảy ra ở nhiệt độ thường)

Ví dụ:

2Na + S → Na2S

Fe + S→FeS

Hg + S → HgS

- Tác dụng với axit

Cu + 4HNO3(đặc) → Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

- Tác dụng với dung dịch muối

Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2+ 2Ag

- Tác dụng với nước

Mg + 2H2O→Mg(OH)2+ H2

Thắc mắc : Kim loại nào ko tác dụng với H2SO4 loãng?

Trả lời:

Quảng cáo

Axit sunfuric loãng ko tác dụng được với những kim loại xếp sau H trong dãy hoạt động hóa học như Cu, Ag, Au, ….

Quảng cáo

Giới thiệu kênh Youtube Tôi

- Đồng là nhân tố hóa học trong bảng tuần hoàn nhân tố mang ký hiệu Cu và số nguyên tử bằng 29. Đồng là kim loại rất dẻo và mang độ dẫn điện cao và dẫn nhiệt cao. Nó được sử dụng làm ví dụ như là chất dẫn nhiệt và điện, vật liệu xây dựng, và một số thành phần của những hợp kim của nhiều kim loại khác nhau.

- Kí hiệu: Cu

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1.

- Số hiệu nguyên tử: 29

- Khối lượng nguyên tử: 64 g/mol

- Vị trí trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 29

+ Nhóm: IB

+ Chu kì: 4

- Đồng vị:63Cu,64Cu,65Cu.

- Độ âm điện: 1,9

2. Tính chất vật lí & nhận mặt

a. Tính chất vật lí:

- Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng.

- Dẫn điện rất là cao và nhiệt cũng rất cao [chỉ kém hơn bạc]. D = 8,98g/cm3; t0nc= 1083oC

b. Nhận diện

- Đơn chất đồng mang màu đỏ, những hợp chất của đồng ở trạng thái dung dịch mang màu xanh đặc trưng.

- Hòa tan Cu vào dung dịch HNO3loãng, thấy thu được dung dịch mang màu xanh lam, thoát ra khí ko màu hóa nâu trong ko khí [NO].

3Cu + 8HNO3 → 3Cu[NO3]2 + 2NO + 4H2O

3. Tính chất hóa học của đồng

- Là kim loại kém hoạt động, mang tính khử yếu.

Tác dụng với phi kim:

Tác dụng với axit:

- Cu ko tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4loãng.

- Lúc mang mặt nhân tố oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl loãng, nơi xúc tiếp giữa dung dịch axit và ko khí.

2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + Hai H2O

- Với HNO3, H2SO4 đặc :

Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + 4HNO3 đ → Cu[NO3]2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu[NO3]2 + 2NO + 4H2O

Tác dụng với dung dịch muối:

- Khử được những ion kim loại xếp sau nó và trong dung dịch muối.

Cu + 2AgNO3 → Cu[NO3]2 + 2Ag

4. Trạng thái tự nhiên

- Hầu hết đồng được khai thác hoặc chiết tách ở dạng đồng sunfua từ những mỏ đồng. Khai thác lộ thiên chứa từ 0,4 tới 1,0% đồng.

5. Điều chế

- Xuất phát từ việc tinh luyện quặng đồng

Ôxit đồng sẽ được chuyển thành đồng blister theo phản ứng nung nóng nhiệt:

2Cu2O → 4Cu + O2

6. Ứng dụng

7. Những hợp chất quan yếu của Đồng

- Đồng [II] oxit: CuO

- Đồng[II] hiđroxit: Cu[OH]2

CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4

[rắn] [dd] [lỏng] [dd]

[đen] [không màu] [không màu] [xanh lam]

Lúc cho đồng II oxit tác dụng với axit sunfuric đặc nóng mang hiện tượng như sau. Chất rắn màu đen CuO tan trong axit, tác dụng với oxit bazơ tạo thành đồng II sunfat và nước.

Sở hữu thể thấy, phương trình này ko mang sản phẩm khử. Vì Cu trong CuO đã mang số oxi hóa cao nhất là +Hai rồi. Nên phản ứng giữa CuO với H2SO4 đặc nóng hay H2SO4 loãng cũng ra sản phẩm giống nhau. Còn Cu với H2SO4 còn cho ra SO2 ngoài muối sunfat và nước.

Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4

[rắn] [đặc, nóng] [lỏng] [khí] [dd]

[đỏ] [không màu] [không màu] [xanh lam]

Tính chất của H2SO4 đặc nóng

Bài tập về CuO + H2SO4 đặc nóng

Chủ yếu là xác định phương trình phản ứng hóa học. Hoặc tìm khối lượng muối thu được.

Bài tập 1:

Cho những chất rắn sau: Cu,MgCO3,CuO,Fe[OH]3,FeO,S,BaCl2,Na2SO3,NaCl tuần tự tác dụng với H2SO4 đặc. Viết PTHH của phản ứng xảy ra

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

MgCO3+H2SO4→MgSO4+CO2+H2O

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

2Fe[OH]3+3H2SO4→Fe2[SO4]3+3H2O

S+2H2SO4→3SO2+2H2O

BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl

Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2+H2O

NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl

hoặc

2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl

Bài tập 2:

Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được 4,48 lít khí [đktc]. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. Tính khối lượng dd H2SO4 80% đặc nóng, tính khối lượng muối sinh ra.

Soạn Văn Bài Tìm Hiểu Chung Về Phép Lập Luận Chứng Minh Ngắn Gọn

Lúc học hóa học chúng ta sẽ ko thể bỏ qua phản ứng oxy hóa khử. Đó là lúc những chất phản ứng mang những nguyên tử mang trạng thái oxy hóa thay đổi. Hãy cùng xemFE2O3 + H2SO4 đặc nóng mang phải phản ứng oxy hóa khử ko nhé? Và xem liệu phản ứng này mang ra SO2 ko?

Hoang Truong2021-03-17T10:04:39+07:00

By Hoang Truong Tin tức Tin tuc khac Chức năng bình luận bị tắt ở CuO + H2SO4 đặc nóng mang phải phản ứng oxi hóa khử?

Đồng là nhân tố kim loại trong hóa học mang ký hiệu Cu số nguyên tử = số nguyên tử khối và bằng 64

Lúc học về phản ứng oxi hóa khử, mang khá nhiều thuật xí gạt trong bài thi. Vậy nên, để mang thể làm bài tốt nhất, những bạn cần nắm rõ số oxi hóa của kim loại. Cũng như phân biệt được sản phẩm lúc cho cùng một chất tác dụng với cùng axit nhưng mang tính chất vật lý khác nhau. Hãy tìm hiểu phản ứng CuO + H2SO4 đặc nóng mang khác gì lúc CuO + H2SO4 loãng ko nhé.

cuo tác dụng h2so4 đặc nóng

Video liên quan

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *