Tổng hợp Phản ứng của Cu HNO3 loãng, Cu HNO3 đặc và CuO HNO3

Phản ứng Cu HNO3 loãng là phản ứng hóa học về kim loại với axit. Hơn nữa đây là phản ứng oxi hóa khử nên cũng được vận dụng rất nhiều vào đề thi. Lessonopoly mời những bạn và những em cùng tìm hiểu chi tiết về phản ứng này.

Phản ứng Cu HNO3 loãng tạo ra sản phẩm là gì?

Cu + HNO3 loãng

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

(rắn) (dung dịch loãng) (dung dịch) (khí) (lỏng)

(đỏ) (màu xanh lam)

64 63 188 30 18

Điều kiện phản ứng

– Kim loại đồng

– Dung dịch HNO3 loãng

– Điều kiện phản ứng: ko sở hữu.

Tiến hành phản ứng

– Cho vào ống thử Một tới Hai lá đồng, nhỏ từ từ vừa đủ dung dịch HNO3 loãng vào trong ống thử. Xem hiện tượng xảy ra.

Hiện tượng hóa học

– Lá đồng màu đỏ (Cu) tan dần trong dung dịch axit HNO3 loãng, ống thử chuyển sang màu xanh (đó là dung dịch Cu(NO3)2 ) và sở hữu khí NO thoát ra.

Phương trình phản ứng và thăng bằng

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Phương trình ion

Quá trình nhường electron: Cu → Cu+2 + 2e

Quá trình nhận electron: N+5 + 3e → N+2

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Cu + HNO3 đặc

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(rắn) (dd đậm đặc) (rắn) (khí) (lỏng)

(đỏ) (ko màu) (trắng) (nâu đỏ) (ko màu)

64 63 188 46 18

– Hiện tượng nhận diện:

Chất rắn màu đỏ của Đồng (Cu) tan dần trong dung dịch và sủi bọt khí do khí màu nâu đỏ Nitơ dioxit (NO2) sinh ra.

HNO3 đặc thì sản phẩm là NO2, HNO3 loãng tạo thành NO.

– Lưu ý:

Axit nitric HNO3 oxi hoá được hầu hết những kim loại, kể cả kim loại sở hữu tính khử yếu như Cu. Lúc đó, kim loại bị oxi hoá tới mức oxi hoá cao và tạo ra muối nitrat. Thông thường, nếu sử dụng dung dịch HNO3 đặc thì sản phẩm là NO2, còn dung dịch loãng thì tạo thành NO.

CuO + HNO3 loãng

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

(rắn) (dd) (dd) (lỏng)

(đen) (ko màu) (xanh lam) (ko màu)

80 63 188 18

Mg + HNO3 loãng

3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

(rắn) (dung dịch) (rắn) (khí) (lỏng)

(ko màu) (ko màu)

10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

(dung dịch) (rắn) (rắn) (khí) (lỏng)

(ko màu) (ko màu)

Al + HNO3 loãng

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

(rắn) (dd loãng) (rắn) (khí) (lỏng)

(trắng bạc) (ko màu) (trắng) (ko màu) (ko màu)

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

(rắn) (lỏng) (lỏng) (lỏng)

(trắng bạc) (ko màu) (ko màu) (ko màu) (ko màu)

Fe + HNO3 loãng

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

(dd loãng, nóng) (khí)

Ag + HNO3 loãng

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO

(rắn) (dd pha loãng) (kết tủa) (lỏng) (khí)

(trắng) (ko màu) (trắng)

– Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ.

Kim loại tác dụng với HNO3

Bài tập vận dụng

Bài 1. Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO3 thu được dung dịch X và V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (đktc). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z tới khối lượng ko đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Trị giá V là A. 0,336 B. 0,448. C. 0,560. D. 0,672.

Giải:

– Chất rắn Z gồm KNO3 và KOH(dư). Lúc nung Z ta thu được KNO2 và KOH(dư). Theo đề ta sở hữu :

BT: N → nNO2 + nNO = nHNO3 – nKNO2 = 0,02 mol;

Bài 2. Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) sở hữu tỉ khối tương đối đối với H2 là 16,6. Trị giá của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40.

Bài 3. Hiện tượng quan sát được lúc cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc là A. Dung dịch chuyển sang màu vàng và sở hữu khí màu nâu đỏ thoát ra B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và sở hữu khí màu xanh thoát ra C. Dung dịch chuyển sang màu xanh và sở hữu khí ko màu thoát ra D. Dung dịch chuyển sang màu xanh và sở hữu khí màu nâu đỏ thoát ra

Bài 4. Lúc hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)Hai bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hòa sở hữu nồng độ 27,21%. Kim loại M là A. Cu B. Fe C. Zn D. Al

Bài 5. Tổng hệ số là những số nguyên, tối giản của tất cả những chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A. 8 B. 10 C. 11 D. 9

Bài 6. Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo ra dung dịch X và 448 ml (đo ở 354,90 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khô gồm Hai khí ko màu, ko đổi màu trong ko khí. Tỷ khối của Y so với oxi bằng 0,716 lần tỷ khối của khí cacbonic so với nitơ. Làm khan X một cách chu đáo thu được m gam chất rắn Z, nung Z tới khối lượng ko đổi thu được 3,84 gam chất rắn T. Tính trị giá của m

Bài 7. Cho 0,54g bột Al hoà tan hết trong 250 ml dung dịch HNO3 1M. Sau lúc phản ứng xong, thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO (đo ở đktc).

a) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với H2.

b) Tính nồng độ mol những chất trong dung dịch A thu được.

Bài 8. Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 thì thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO và N2O) sở hữu tỉ khối dA/H2 = 16,75. Tính m.

Bài 9. Nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với 180ml HNO3 1M sau lúc phản ứng kết thúc thu được V1 lít NO (đktc) duy nhất và dung dịch A. Nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với 180ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M sau lúc phản ứng kết thúc thu được V2 lít NO (đktc) duy nhất và dung dịch B.Tính khối lượng muối thu được lúc cô cạn dung dịch B. Chọn đáp án đúng. A. 22,86 gam B. 21,86 gam C. 20,86 gam D. 23,86 gam

Bài 10. Cho m gam bột kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, sở hữu khí NO thoát ra. Để hòa tan vừa hết chất rắn, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời cũng sở hữu khí NO thoát ra. Trị số của m là: A. 9,60 gam B. 11,52 gam C. 10,24 gam D. 12,54 gam

Tương tự, phản ứng Cu HNO3 loãng tạo ra dung dịch Cu(NO3)2 , khí NO thoát ra và nước. Những em nên chú ý phản ứng của kim loại với HNO3, vì HNO3 là axit mạnh, sở hữu tính khử mạnh, nên sẽ tạo ra sản phẩm sinh ra những khí khác nhau thi thay đổi điều kiện và tỉ lệ mol. Kỳ vọng bài viết của lessonopoly giúp những em vận dụng và làm bài tập tốt.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *