Kiến thức FeO + H2SO4 đặc nóng | Bán Máy Nước Nóng

Bạn đang tìm hiểu tính chất của hợp chất sắt II oxit và những dạng bài tập liên quan tới hợp chất này lúc tác dụng với axit sunfuric đặc nóng và thể hiện tính khử của mình.

Hôm nay tintuctuyensinh của chúng tôi sẽ giúp bạn hệ thống lại những tính chất của hợp chất này và những dạng bài tập FeO + H2SO4 đặc nóng liên quan giúp bạn với một mẫu nhìn khái quát phương pháp giải bài tập hiệu quả.

1. NHẬN THỨC CHUNG về FeO + H2SO4 đặc nóng

FeO + H2SO4 đặc nóng

Khái niệm: Hợp chất Sắt (II) oxit là hợp chất được tạo bởi một nhân tố sắt và một nguyên tử oxi được nối với nhau bằng liên kết đôi. Với công thức phân tử là FeO.

Tính chất vật lý của hợp chất FeO

Hợp chất sắt (II) oxit kí hiệu FeO.

Đặc điểm nhận dạng là chất rắn, với màu đen và ko tan trong nước.

Tính chất hoá học của oxit sắt II ( FeO)

Hợp chất FeO là một oxit bazơ mang đầy đủ những tính chất của oxit bazơ đó là vừa với tính oxi hóa vừa với tính khử.

  • Tính oxit bazơ

FeO là oxit bazơ do đó nó thể hiện tính chất bazơ lúc cho tác dụng với dung dịch axit như HCl, H2SO4 loãng tạo sẽ tạo ra muối sắt (II).

Phương trình phản ứng:

FeO + 2HCl → FeCl2+ H2

FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O

  • Tính oxi hóa

FeO là chất oxi hóa lúc tác dụng với những chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2, CO, Al … thì sẽ tạo ra Fe.

Phương trình phản ứng:

FeO + H2 → Fe + H2O

FeO + CO → Fe + CO2

3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe

  • Tính khử

FeO là chất khử mạnh lúc tác dụng với những chất với tính oxi hóa mạnh như: HNO3, H2SO4 đặc nóng. Do đó liên quan tới tính chất này với rất nhiều những dạng bài tập liên quan và hay. Vì vậy những bạn học trò cần nắm vững tri thức về tính khử của FeO lúc gặp những chất axit mạnh để với thể xử lý hiệu quả và chuẩn xác lúc gặp phải dạng bài tập này.

Phương trình phản ứng:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3+ NO + 5H2O

2FeO + 4H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

Phương trình phản ứng thể hiện tính khử của FeO là một trong những những dạng bài tập tiêu biểu của oxit sắt. Do đó những bạn cần nắm rõ tri thức và tính chất của hợp chất này để với thể xử lý những bài tập liên quan.

2. Những dạng bài tập liên quan tới FeO + H2SO4 đặc nóng

Những bài tập của feo + h2so4 đặc nóng

Những dạng bài tập liên quan tới tính khử của hợp chất sát II oxit rất phổ thông và phong phú nhưng để khắc phục những dạng bài tập này thì chúng ta thường với hai cách giải đó là sử dụng phương pháp quy đổi và định luật bảo toàn electron.

Do đó những bạn cần nắm vũng được những tri thức cơ bản của hợp chất sắt II oxit và nội dung những phương pháp để với thể khắc phục tiện lợi những dạng bài tập liên quan.

Phương pháp quy đổi là phương pháp hỗn hợp nhiều chất về Một chất hoặc hỗn hợp. Để khắc phục chúng ta thường quy đổi về những nguyên tử lượng.

Trong quá trình phản ứng số lượng những chất giảm đi do đó ứng dụng phương pháp này sẽ dễ dành giải toán hơn.

Trong quá trình ứng dụng thường sử dụng 3 định luật đó là định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nhân tố, định luật bảo toàn electron.

Ví dụ:

Cho 20,8 gam những hỗn hợp Fe, FeO, S phản ứng với H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít SO2 ở đktc và dung dịch C. Cho V + NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch KMnO4 1M cần tiêu dùng đủ với V lít trên?

Giải:

Quy đổi hỗn hợp ban sơ thành hỗn hợp Fe và S ta với:

Theo định luật bảo toàn electron ta với hệ phương trình x = 0,Hai mol và y = 0,3.

Vận dụng định luật bảo toàn electron ta với: 2z = 3x + 6y và z = 1,Hai mol

số mol của KMnO4 = 1,2.2/5 = 0,48 mol và Vdd KMnO4 = 0,48 lít

Tổng số mol electron cho = Tổng số mol electron nhận

Theo Định luật bảo toàn nhân tố: Tổng số mol trước phản ứng của một nhân tố bằng tổng số mol sau phản ứng của nhân tố đó.

Định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng những chất trước lúc phản ứng bằng tổng khối lượng những chất sau phản ứng.

Trên đây là toàn bộ những tri thức và phương pháp giải bài tập liên quan tới hợp chất oxit sắt II mà tintuctuyensinh của chúng tôi đã phân phối cho những bạn. Kỳ vọng đây là nguồn tài liệu giúp những bạn với thể tham khảo và nghiên cứu. Từ đó xây dựng và lựa chọn cho mình một phương pháp học hiệu quả giúp bạn đạt thành tích cao trong môn Hóa học nói riêng và những môn học khác nói chung.

Chúc những bạn thành công!

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *