Bài tập về Oleum và cách giải

Với loạt Bài tập về Oleum và cách giải sẽ giúp học trò nắm vững lý thuyết, biết cách làm bài tập từ đó sở hữu kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong những bài thi môn Hóa học 10.

A. Phương pháp giải

- Oleum sở hữu công thức là H₂SO₄.nSO₃. Lúc Oleum tác dụng với nước ta sở hữu:

(n +1)H₂SO₄ →noleum = nH2SO4n+1

H2SO4.nSO3 + H2O→ (n+1)H2SO4

- Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc: Rót axit sunfuric (H₂SO₄) vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà ko làm trái lại.

- Phương pháp: Vận dụng phương pháp đường chéo hoặc bảo toàn khối lượng.

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Sở hữu 200 ml dung dịch H₂SO₄ 98% sở hữu khối lượng riêng d = 184 g/cm³. Thể tích nước cần tiêu dùng để pha loãng H₂SO₄ trên thành H₂SO₄ 35% là

A. 662,4 ml

B. 331,Hai ml

C. 300 ml.

D. 501,Hai ml

Hướng dẫn giải

Khối lượng H₂SO₄ 98% là: mdd H2SO4 =V.d=200. 1,84=368 g

Vận dụng quy tắc đường chéo ta sở hữu:

368 gam dd H₂SO₄ sở hữu C%= 98% 35%

x gam dd H₂O sở hữu C%= 0% 63%

→368x=35%63%→x=368.6335=662,4g

Vì dH2O = 1g/ml nên VH2O =mH2Od =662,41=662,4 ml

Đáp án A

Ví dụ 2: Trộn 200 gam dung dịch H₂SO₄ 12% với 300 gam dung dịch H₂SO₄ 40% thu được 500 gam dung dịch H₂SO₄ a%. Trị giá của a là:

A. 20,8%.

B. 28,8%.

C. 25,8%.

D. 30,8%.

Hướng dẫn giải

mH2SO4sau=12.200100+300.40100=144gmddsau=200+300=700g→Cphần trămsau=124500.100%=28,8%

Đán án B

Ví dụ 3: Hòa tan 8,36g oleum vào nước được dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của oleum:

A. H₂SO₄. 2SO₃

B. H₂SO₄.3SO₃

C. H₂SO₄. 5SO₃

D. H₂SO₄. 4SO₃

Hướng dẫn giải

Gọi công thức phân tử của oleum là: H₂SO₄.nSO₃

H2SO4.nSO3 + nH2O → n+1 H2SO4 1 0,1n+1 ← 0,1

Dung dịch Y là dung dịch H₂SO₄

H2SO4 +2 NaOH → Na2SO4 + H2O 20,1 0,2 mol

M H2SO4.nSO3 =98+80n=8,360,1n+1⇔98+80n=8,36(n+1)0,1⇔n=4

→ CTPT của oleum: H₂SO₄.4SO₃

Đáp án D

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, người ta tiêu dùng cách nào sau đây?

A. Đổ nhanh dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều.

B. Rót từ từ nước vào dung dịch H₂SO₄ đặc, khuấy đều.

C. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều.

D. Đổ nhanh nước vào dung dịch H₂SO₄ đặc, khuấy đều.

Đáp án C

Câu 2: Để pha loãng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84g/cm³) thành dung dịch H₂SO₄ 20% cần V ml H₂O. Trị giá của V là

A. 717,6

B. 617,5

C. 524,6

D. 814,2

Hướng dẫn giải

D=1,84g/cm3→ mH2SO498%=100.1,84=184g

→mH2SO4=184.98100=180,32(g)

Khối lượng dung dịch axit 20% là: mdd=184,32.100%20%=901,6(g)

→mH2O =901,6–184=717,6g→VH2O=1.717,6=717,6 ml (dH2O=1g/ml)

Đáp án A

Câu 3: Hòa tan 0,4 gam SO₃ vào a gam dung dịch H₂SO₄ 10% thu được dung dịch H₂SO₄ 12,25%. Trị giá a là

A. 20,6 gam

B. 16,9 g

C. 26,0 g

D. 19,6g

Hướng dẫn giải

nSO3=0,480=0,005 molSO3 + H2O → H2SO40,005 → 0,005
Trong a gam dung dịch H₂SO₄ 10%, sở hữu: mH2SO4=a.10%100%=0,1a gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd= 0,4+a gam

C%=0,1a + 0,005.980,4+a.100%=12,25%→a=19,6(g)

Đán án D

Câu 4: Cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 35% để hòa tan vào đó 140 gam SO₃ thu được dung dịch axit sở hữu nồng độ 70%?

A. 200 gam.

B. 220 gam.

C. 210 gam.

D. 250 gam.

Hướng dẫn giải

Cần lấy x gam dung dịch H₂SO₄ 35%

→mH2SO4 =35%.x100 =0,35x gamnSO3 =14080 =1,75(mol)SO3 + H2O → H2SO41,75 → 1,75 (mol)mH2SO4 tang =0,35x+1,75.98=0,35x+171,5

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m_dd = x + 140

→C%=0,35x+171,5x+140.100%=70%→x=210(gam)

Đáp án C

Câu 5: Hòa tan hết 1,69 gam oleum sở hữu công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Trị giá của V là

A. 20

B. 40

C. 30

D. 10

Hướng dẫn giải

nH2SO4.3SO3=1,69338=5.10−3(mol)H2SO4.3SO3+3H2O →4H2SO45.10−3 → 0,02H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O0,02 → 0,04→VKOH=0,041=4lit=40ml

Đáp án B

Câu 6: Hấp thụ m gam SO₃ vào 100 gam dung dịch H₂SO₄ 96,4% thu được một loại oleum sở hữu phần trăm khối lượng SO₃ là 40,82%. Trị giá của m là:

A. 104

B. 80

C. 96

D. 98

Hướng dẫn giải

mH2SO4=100.96,4%100%=96,4gammH2O=3,6gam→nH2O=0,2(mol)

SO3 + H2O → H2SO40,2 ← 0,2 → 0,2 mol→mSO3=m−0,2.80=m−16 gCphần trămSO3=m−16100+m.100%=40,82%→m=96

Đáp án C

Câu 7: Khối lượng FeS₂ cần tiêu dùng để điều chế một lượng SO₃ đủ để hòa tan vào 100 gam H₂SO₄ 91% thành oleum chứa 12,5% SO₃ là

(Giả thiết những phản ứng xảy ra hoàn toàn)

A. 45 gam.

B. 48 gam.

C. 54 gam.

D. 35,8 gam.

Hướng dẫn giải

Trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 91% chứa:

mH2SO4=91 gam và mH2O=9 gam→nH2O=918=0,5 mol

SO₃ điều chế từ FeS₂ hòa tan vào dung dịch H₂SO₄ xảy ra Hai phản ứng:

SO3 + H2O → H2SO4 10,5 ← 0,5 → 0,5 molSO3 + H2SO4 → nSO3.H2SO4 2

→ Tổng khối lượng H₂SO₄ trong oleum là:

mH2SO4 =mH2SO4 bd +mH2SO4 1 =91+0,5.98=140 gam

Gọi lượng SO₃ tạo oleum là x mol

→%mSO3=80x140+80x.100%=12,5%→ x=0,25→ nSO3 tang =nSO3 1 +nSO3 2 =0,5+0,25=0,75 mol

Bảo toàn nhân tố S: nFeS2=12.nSO3=0,375 mol

→m = 45 gam

Đáp án A

Câu 8: Hoà tan 418 gam oleum X (H₂SO₄.nSO₃) vào nước người ta phải tiêu dùng Một lít dung dịch KOH 0,1M để trung hoà. Công thức phân tử của oleum:

A. H₂SO₄.3SO₃

B. H₂SO₄.2SO₃

C. H₂SO₄.4SO₃

D. H₂SO₄.nSO₃

Hướng dẫn giải

Quy đổi oleum X thành H₂O.xSO₃ (Vì sở hữu thể coi H₂SO₄ là H₂O.SO₃)

Sơ đồ phản ứng:

H2O.xSO3 →+H2O H2SO4 →+KOHK2SO4

Ta sở hữu: nSO3 trong H2O.xSO3 =nH2SO4 = nK2SO4 = 12.nKOH = 0,05 mol

→mSO3= 4 gam→mH2O=4,18−4=0,18 gam → nH2SO4 trong oleum X=nH2O=0,01 gam

→nSO3 trong oleum X = 4,18−0,01.9880 =0,04 mol→ nH2SO4:nSO3=1:4→ n = 4

Đáp án C

Câu 9: Sở hữu một oleum công thức là H₂SO₄.3SO₃. Cần bao nhiêu gam oleum này để pha vào 100 ml dung dịch H₂SO₄40% (d=1,31ml) để tạo ra oleum sở hữu hàm lượng SO₃ là 10%

A. 274, 55 (g)

B. 823,65 (g)

C. 449,15 (g)

D. 59,10 (g)

Hướng dẫn giải

mdd H2SO4=D.V=1,31.100=131gam→mH2SO4=131.40%100%=52,4gam→mH2O=131−52,4=78,6 gam→nH2O=78,618=13130molnoleum=x mol→nSO3=3xmolSO3+H2O→H2SO4 13130 ← 13130 (mol) nSO3 du=3x− 13130(mol)→moleum=131+338xgam

→%mSO3=(3x− 13130).80131+338x.100%=10%→x=1,7577→mH2SO4.3SO3=338.1,7577=594,1(g)

Đáp án D

Câu 10: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần tiêu dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nhân tố lưu huỳnh trong oleum trên sắp với trị giá nào nhất sau đây?

A. 36%.

B. 33%.

C. 38%.

D. 23%.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

n_NaOH = 0,2.0,15 = 0,03 mol

- Trong 100 ml dung dịch X:

H₂SO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

0,015 ← 0,03

- Trong 200 ml dung dịch X: nH2SO4=200100.0,015=0,03(mol)

Gọi công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄.nSO₃+ nH₂O → (n+1)H₂SO₄

0,15 (n + 1)

→nH2SO4= n+1.0,15=0,03→n=1

→ H₂SO₄.SO₃

→%mS=32.298+80⋅100%=35,95%

Đáp án A

Những bài Lý thuyết và Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 sở hữu đáp án khác:

Bài tập về dung dịch H2SO4 loãng và cách giải
Bài tập về dung dịch H2SO4 đặc và cách giải
Tính tốc độ trung bình của phản ứng hóa học và cách giải
Trắc nghiệm lý thuyết Tốc độ phản ứng và thăng bằng hóa học
Bài tập về O2, O3, phản ứng Ozon phân và cách giải

Đã sở hữu lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

(mới) Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
(mới) Giải bài tập Lớp 10 Chân trời thông minh
(mới) Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

Nhà băng trắc nghiệm lớp 10 tại khoahoc.vietjack.com

Hơn 7500 câu trắc nghiệm Toán 10 sở hữu đáp án
Hơn 5000 câu trắc nghiệm Hóa 10 sở hữu đáp án chi tiết
Sắp 4000 câu trắc nghiệm Vật lý 10 sở hữu đáp án

Bài tập về Oleum và cách giải hay, chi tiết