Bài tập tổng hợp nhôm và sắt và cách giải

---

---

Bài tập tổng hợp nhôm và sắt và cách giải

Với Bài tập tổng hợp nhôm và sắt và cách giải môn Hóa học lớp 9 sẽ giúp học trò nắm vững lý thuyết, biết phương pháp giải những dạng bài tập từ đó mang kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong những bài thi môn Hóa học 9.

Bài 1: 

Thí nghiệm 1: Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng. 

Thí nghiệm 2: Cho 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thoát ra khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). 

Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là:  

A. 1:3                     

B. 2:3                                

C. 1:1                      

D. 1: 1,2

Bài 2: Một loại quặng sắt mang chứa 80% Fe₂O₃. Thành phần phần trăm của Fe trong quặng theo khối lượng là:

A. 57,4%                                               

B. 57,0 %

C. 56,0%                                                

D. 56,4 %

Bài 3: Clo hoá 11,2g Fe ở nhiệt độ cao thu được m gam muối. Trị giá của m là

A. 48,75                            

B. 40,5

C. 24,375                                                         

D. 32,5

Bài 4: Hoà tan 16,8g kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Kim loại đem hoà tan là:

A. Mg                                                    

B. Zn

C. Pb                                                     

D. Fe

Bài 5: Một tấn quặng manhetit chứa 81,2% Fe₃O₄. Khối lượng Fe mang trong quặng là:

A. 858 kg                                               

B. 885 kg

C. 588 kg                                               

D. 724 kg

Bài 6: Kim loại được tiêu dùng để làm sạch dung dịch FeSO₄ mang lẫn tạp chất là CuSO₄ là

A. Fe                      

B. Zn            

C. Cu            

D. Al 

Bài 7: Ngâm một lá sắt mang khối lượng 20g vào dung dịch bạc nitrat, sau một thời kì phản ứng nhấc lá kim loại ra làm khô cân nặng 23,2g. Lá kim loại sau phản ứng mang:

A. 18,88g Fe và 4,32g Ag                      

B. 19,44g Fe và 3,24g Ag

C. 15,68g Fe và 4,32g Ag            

D. 19,44g Fe và 3,42g Ag

Bài 8: Cho lá nhôm vào dung dịch axit HCl mang dư thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Khối lượng nhôm đã phản ứng là: 

A.  1,8 g                  

B.  2,7 g                  

C.  4,05 g                

D. 5,4 g

Bài 9: Hòa tan 12g hỗn hợp gồm Al, Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Phản ứng kết thúc thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là:

A. 70%                              

B. 30%         

C. 90%                              

D. 10%  

Bài 10: Hòa tan 25,8g hỗn hợp gồm bột Al và Al₂O₃ trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng người ta thu được 0,6g khí H₂. Khối lượng muối AlCl₃ thu được là:

A. 53,4g                  

B. 79,6g                  

C. 25,8g                  

D. 80,1g

Bài 11: Vật liệu sản xuất nhôm là quặng :

A. Hematit              

B. Manhetit             

C. Boxit                  

D. Pirit. 

Bài 12: Tiêu dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 g. Trị giá của m là:

A. 0,27 g        

B. 2,7g        

C. 0,54 g        

D. 1,12 g.

Bài 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư, sau lúc hết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí đktc. Nếu cho m gam X trên vào một lượng dư HNO₃ đặc nguội, sau lúc kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít NO₂ duy nhất (đktc). Trị giá của m là bao nhiêu?

A. 12,3

B. 13,4

C. 11,56

D. 9,6

Bài 14: Hoà tan 9 g hợp kim nhôm – magiê vào dung dịch H₂SO₄ dư thu được 10,08 lít khí H₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của Al và Mg trong hợp kim tuần tự là:

 A. 50% và 50%      

B. 40% và 60%       

C. 60% và 40%       

D. 39% và 61%

Câu 15. Cho 22,4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H₂SO₄ loãng. Nồng độ % của dung dịch axit đã phản ứng là:

A. 32%                   

B. 54%                    

C. 19,6%                 

D. 18,5%

Đáp án tham khảo:

1B	2C	3D	4D	5C	6A	7A	8B	9C	10D
11C	12C	13A	14C	15C

• Bài tập chuỗi phản ứng hóa học hợp chất vô sinh

• Bài tập nhận mặt và phân biệt những chất vô sinh

• Bài tập Oxit bazo tác dụng với axit

• Bài tập oxit axit tác dụng với bazơ

• Bài tập axit tác dụng với bazo

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan yếu

Nhà băng trắc nghiệm lớp 9 tại khoahoc.vietjack.com

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 mang đáp án

---

---

---

---

--- Cập nhật: 18-03-2023 --- edu.dinhthienbao.com tìm được thêm bài viết Bài tập luyện tập về Sắt Fe và hợp chất của Sắt (II) Sắt (III) – Hóa 12 bài 37 từ website c3lehongphonghp.edu.vn cho từ khoá giải bài tập oxit sắt tác dụng với nhôm.

Ở những bài học trước những em đã biết tính chất hóa học của Sắt Fe và những hợp chất của sắt như sắt oxit, sắt hidroxit, muối sắt. Đồng thời biết được sắt thường mang số oxi hóa là +2, +3.

Trong bài này chúng ta cùng ôn tập lại những tính chất hóa học của sắt, những hợp chất của sắt (II) và sắt (III), và quan yếu hơn là luyện kỹ năng giải những bài tập về sắt và những hợp chất của sắt.

I. Tri thức cần nhớ về sắt và hợp chất

1. Sắt

– Nguyên tử Fe mang cấu hình electron: [Ar] 3d⁶4s².

– Trong hợp chất, sắt dễ nhường electron, thể hiện số oxi hóa +Hai và +3.

2. Hợp chất của sắt

– Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử:

 Fe²⁺ + 1e → Fe³⁺   

– Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa:

 Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

 Fe³⁺ + 3e → Fe

3. Hợp kim của sắt

– Thành phần của gang thép

– Những phản ứng chính xảy ra trong quá trình luyện gang.

II. Bài tập về sắt và hợp chất của sắt

* Bài Một trang 165 SGK Hóa 12: Điền công thức hóa học của chất vào những chỗ trống và lập những phương trình hóa học sau:

a) Fe + H₂SO_4(đặc)  SO₂ + …

b) Fe + HNO_3(đặc)  NO₂ + …

c) Fe + HNO_3(loãng) → NO + …

d) FeS + HNO₃ → NO + Fe₂(SO₄)₃ + …

° Lời giải bài Một trang 165 SGK Hóa 12:

– Những PTPƯ như sau:

a) 2Fe + 6H₂SO_4(đặc)  3SO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

b) Fe + 6HNO_3(đặc)  3NO₂ + Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

c) Fe + 4HNO_3(loãng) → NO + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

d) 3FeS + 12HNO₃ → 9NO + Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 6H₂O

* Bài Hai trang 165 SGK Hóa 12: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: Al – Fe; Al – Cu ; Cu – Fe.

° Lời giải bài Hai trang 165 SGK Hóa 12:

– Cho dung dịch NaOH vào 3 mẫu hợp kim, mẫu thử nào mang khí thoát ra là Al-Fe và Al-Cu, mẫu thử nào ko mang khí thoát ra là Cu-Fe

 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

– Cho dung dịch HCl tới dư vào hai mẫu thử trên, mẫu thử nào ko hòa tan hết là Al-Cu, mẫu thử nào tan hết là Al-Fe

 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

* Bài 3 trang 165 SGK Hóa 12: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu, Hãy trình bày một phương pháp hóa học để tách từng kim loại ra khỏi hỗn hợp đó. Viết những phương trình hóa học của những phản ứng.

° Lời giải bài 3 trang 165 SGK Hóa 12:

– Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp 3 kim loại thu được hai phần.

– Phần dung dịch là NaAlO₂ và NaOH dư

– Phần chất rắn là Cu và Fe

 Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + (3/2)H₂

– Lấy phần dung dịch dẫn CO₂ tới dư thu được kết tủa Al(OH)₃. Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài ko khí tới khối lượng ko đổi thu được chất rắn là Al₂O₃. Điện phân nóng chảy Al₂O₃ ta được Al.

 NaAlO₂ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓_{trắng keo}

 CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

 CO₂ + NaOH → NaHCO₃

 2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O

 2Al₂O₃  4Al + 3O₂

– Phần chất rắn đem hòa tan trong HCl dư, thu được dung dịch là FeCl₂, còn phần chất rắn là Cu. Điện phân dung dịch thu được ta được Fe.

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

 FeCl₂  Fe + Cl₂↑

* Bài 4 trang 165 SGK Hóa 12: Cho một ít bột sắt thuần chất tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 560 ml một chất khí ở đktc. Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO₄ thì thu được một chất rắn. Tính khối lượng bột sắt đã tiêu dùng trong hai trường hợp nói trên và khối lượng chất rắn thu được.

° Lời giải bài 4 trang 165 SGK Hóa 12:

◊ Theo bài ra, thu được 560 ml một chất khí ở đktc lúc Fe tác dụng H₂SO₄ nên mang:

– Phương trình phản ứng:

 Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

– Theo PTPƯ thì: n_Fe = n_H2 = 0,025(mol)

⇒ Khối lượng sắt tiêu dùng ở trường hợp này là: m_Fe = 0,025.56 = 1,4(g)

◊ Cho lượng Fe gấp đôi tác dụng CuSO₄, lúc đó số mol Fe là: 0,025.2 = 0,05 (mol)

– Phương trình phản ứng:

 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

 n_Fe = 0,05 mol.

– Khối lượng Fe đã tiêu dùng ở trường hợp này là: m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

– Khối lượng chất rắn thu được là: m_Cu = 0,05.64 = 3,2(g).

* Bài 5 trang 165 SGK Hóa 12: Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Khối lượng muối thu được là:

A. 3,6 gam.    B. 3,7 gam.     C. 3,8 gam.     D. 3,9 gam.

° Lời giải bài 5 trang 165 SGK Hóa 12:

• Chọn đáp án: D. 3,9 gam.

– Theo bài ra,  hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M nên: 

 n_H2SO4 = 0,1. 0,2 = 0,02 (mol).

– Gọi công thức chung của hỗn hợp là MO, ta mang PTPƯ:

 MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

– Theo PTPƯ và theo định luật bảo toàn nhân tố

⇒ n_{O (trong oxit)} = n_H2SO4= 0,02 (mol)

⇒ m_KL = m_(oxit) –  m_{O(trong oxit)} = 2,3 – 0,02.16 = 1,98 (g).

– Khối lượng muối tạo thành:

 m_muối  = 1,98 + 0,02.96 = 3,9 (g).

* Bài 6 trang 165 SGK Hóa 12: Nguyên tử của nhân tố X mang tổng số hạt cơ bản (p,n,e) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 22. Yếu tố X là nhân tố nào?

A. Sắt.   B. Brom.    C. Photpho.    D. Crom.

° Lời giải bài 6 trang 165 SGK Hóa 12:

• Chọn đáp án: A. Sắt.

– Gọi p, n, e tuần tự là số proton, notron và electron, ta mang:

 p + n + e = 82.

 p + e – n = 22.

– Mà p = e ⇒ 2p + n =82

 2p – n = 22

⇒ p = e = 26; n = 30. ⇒ nhân tố X là Fe.

Kỳ vọng với bài viết về Bài tập tập tành về Sắt Fe và hợp chất của Sắt (II) Sắt (III)  ở trên hữu ích cho những em. Mọi góp ý và thắc mắc những em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và tương trợ, chúc những em học tập tốt.

Đăng bởi: THPT Lê Hồng Phong

Chuyên mục: Giáo Dục