Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì? Ý nghĩa cách đọc bảng tuần hoàn đúng nhất

Bảng tuần hoàn những nhân tố hóa học là lượng tri thức ngay từ đầu phải được dạy để với thể học môn Hóa học. Đó được coi là nền tảng trước tiên, những viên gạch đầu để với thể khởi đầu với những phản ứng hóa học, những nhân tố mới, những biến đổi đầy thú vị. Bạn đang chuẩn bị khởi đầu với bảng tuần hoàn hóa học? Bạn muốn biết nhiều hơn về phần tri thức này? Cách đọc, nguyên tắc của bảng tuần hoàn là gì?

Dưới bài viết sau đây chúng tôi sẽ đem tới cho bạn những thông tin cơ bản nhất để với thể tìm câu trả lời cho những thắc mắc về bảng tuần hoàn bạn nhé.

Bảng tuần hoàn hóa học Mendeleev

Bảng tuần hoàn hóa học (Mendeleev)

Bảng tuần hoàn hóa học là cách thức hiển thị dạng bảng những nhân tố hóa học do nhà hóa học Dmitri Mendeleev người Nga phát minh vào năm 1869. Ông phát minh ra bảng để sắp xếp chu kỳ những nhân tố hóa học, nhằm để nhận mặt theo quy luật dễ học và ghi nhớ hơn. 

Bố cục của bảng tuần hoàn hóa học đã được chỉnh sửa và mở rộng dần theo thời kì lúc những nhân tố mới dần được phát hiện ra. Nhưng những hình thức hiển thị cơ bản vẫn khá giống với thiết kế ban sơ của Mendeleev.

Trị giá nòng cốt của bảng tuần hoàn hóa học là khả năng tính toán tính chất hóa học của một nhân tố dựa trên vị trí của nó trên bảng. Tính chất của những nhân tố khác nhau nếu xét theo chiều dọc của cột bảng hoặc theo chiều ngang dọc theo những hàng. 

Bảng tuần hoàn hóa học ứng dụng phổ biến trong ngành nghề hóa học, vật lý, sinh vật học và nó là một phần của phát triển, tiến hóa của nhân loại.

Nguyên tắc sắp xếp những nhân tố trong bảng tuần hoàn 

Nguyên tắc sắp xếp và cấu tạo bảng tuần hoàn như thế nào?

Bảng nhân tố tuần hoàn được sắp xếp theo Nhóm của 18 cột dọc và Chu kỳ của 7 hàng ngang.

Theo đó: 

+ Những nhân tố trong bảng tuần hoàn từ trái sang phải, từ trên xuống dưới được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

+ Những nhân tố với cùng số lớp e (electron) xếp vào cùng một hàng hay gọi là một chu kì.

+ Những nhân tố với cấu hình e tương tự nhau được xếp vào cùng một cột hay gọi là nhóm.

Cấu tạo bảng tuần hoàn nhân tố hóa học đầy đủ nhất

Những nhân tố được xếp theo thứ tự trong bảng tuần hoàn dựa trên số hiệu nguyên tử của chúng. Số hiệu nguyên tử hay số proton, trong nguyên tử số electron = proton, do đó với thể tiện lợi xác định số electron từ số hiệu nguyên tử.

– Vị trí của một nhân tố trong bảng tuần hoàn ở những hàng được gọi là khoảng thời kì. Số chu kỳ của một nhân tố biểu thị mức năng lượng cao nhất mà một electron trong nhân tố đó chiếm giữ ở trạng thái ko bị kích thích. Số electron trong một chu kỳ tăng lên lúc người ta di chuyển xuống bảng tuần hoàn vì vậy lúc mức năng lượng của nguyên tử tăng lên thì số mức năng lượng con trên mỗi mức năng lượng cũng tăng lên.

– Những nhân tố chiếm cùng một cột trong bảng tuần hoàn được gọi là “nhóm” với cấu hình electron hóa trị y hệt nhau và do đó hoạt động theo kiểu tương tự về mặt hóa học.

Những cột của bảng tuần hoàn phản ánh số lượng electron được tìm thấy trong vỏ hóa trị của mỗi nguyên tử từ đó xác định cách mà nhân tố phản ứng.

Ô nhân tố

Ô nhân tố: Mỗi nhân tố hóa học chiếm một ô trong bảng tuần hoàn được gọi là ô nhân tố.

Số thứ tự ô nhân tố = số hiệu nguyên tử của nhân tố (= số e = số p = số đơn vị điện tích hạt nhân).

Chu kì

Chu kì là dãy những nhân tố mà nguyên tử của chúng với cùng số lớp e, được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Vì vậy mà số thứ tự chu kì = số lớp e.

Bảng tuần hoàn hiện với 7 chu kì được đánh số từ Một tới 7:

+ Chu kì 1, 2, 3: chu kì nhỏ.

+ Chu kì 4, 5, 6, 7: chu kì to.

+ Chu kì 7 chưa hoàn thành.

Khối nhân tố (block)

Những nhân tố trong bảng tuần hoàn thuộc 4 khối: khối s, khối p, khối d và khối f.

electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào (theo thứ tự mức năng lượng) thì nhân tố thuộc khối đó.

Đặc thù nhân tố H hiện nay được xếp ở hai vị trí là nhóm IA và VIIA đều ở chu kì 1. Nhân tố He mặc dù với 2e lớp ngoài cùng nhưng được xếp ở nhóm VIIIA. Giảng giải cho điều này là vì H giống kim loại kiềm, đều với 1e ở lớp ngoài cùng nhưng nó cũng giống những halogen vì chỉ thiếu 1e nữa là đạt cấu hình bền giống khí trơ He; còn He mặc dù với 2e ở lớp ngoài cùng nhưng giống những khí trơ khác là cấu hình e đó là bão hoà.

Nhóm nhân tố

Nhóm nhân tố là tập hợp những nhân tố mà nguyên tử với cấu hình e tương tự nhau do đó với tính chất hóa học sắp giống nhau chúng được xếp thành Một cột.

Với Hai loại nhóm nhân tố là nhóm A và nhóm B:

+ Nhóm A: bao gồm những nhân tố s và p. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng

+ Nhóm B: bao gồm những nhân tố d và f với cấu hình e nguyên tử thì tận cùng ở dạng:

(n – 1)dxnsy

Cách xem bảng tuần hoàn hóa học

Cách xem bảng tuần hoàn?

Xem và sử dụng bảng tuần hoàn hóa học bạn cần phải biết một số điều cơ bản sau:

– Số nguyên tử: Số nguyên tử hay số proton của Một nhân tố hóa học là số proton được tìm thấy trong hạt nhân của Một nguyên tử. Nó chính là số điện tích của hạt nhân. 

Số nguyên tử giúp xác định duy nhất một nhân tố hóa học. Đặc thù trong một nguyên tử ko tích điện, số nguyên tử bằng số electron.

– Nguyên tử khối trung bình: Sắp như những nhân tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định nên nguyên tử khối của những nhân tố với nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp những đồng vị với tính tới tỷ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng.

– Độ âm điện: Độ âm điện của nguyên tử là khả năng hút electron của nguyên tử đó lúc tạo thành liên kết hóa học. Độ âm điện của nguyên tử nhân tố càng to thì tính phi kim nhân tố đó càng mạnh và trái lại, độ âm điện của nguyên tử nhân tố càng nhỏ thì tính kim loại càng mạnh.

– Cấu hình electron: Cấu hình electron, cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết sự phân bố những electron trong lớp vỏ nguyên tử ở những trạng thái năng lượng khác nhau hay ở những vùng hiện diện của chúng.

– Số Oxi hóa: Số oxi hóa là số áp cho một nguyên tử hay nhóm nguyên tử. Chính nhờ số oxi hóa này chúng ta với thể nhận mặt được số electron được trao đổi lúc một chất bị oxi hóa hoặc bị khử trong một phản ứng.

– Tên nhân tố: Nhân tố hóa học gọi thuần tuý là nhân tố, là Một chất hóa học tinh khiết, bao gồm Một kiểu nguyên tử, được phân biệt bởi số hiệu nguyên tử chính là số lượng proton với trong mỗi hạt nhân.

– Ký hiệu hóa học: Ký hiệu hóa học của một nhân tố là tên viết tắt của một nhân tố hóa học đó. Biểu tượng cho những nhân tố hóa học thường bao gồm Một hoặc Hai chữ chiếc trong bảng chữ chiếc Latinh và được viết với chữ chiếc trước tiên viết hoa. Những biểu tượng trước đó cho những nhân tố hóa học bắt nguồn từ tiếng Latin và Hy Lạp.

Sự biến đổi tính chất của nhân tố trong bảng hệ thống tuần hoàn những nhân tố hóa học

– Trong một chu kì

Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tức là từ đầu tới cuối chu kỳ. Số electron ngoài cùng của nguyên tử những nhân tố tăng dần từ Một tới 8 (trừ chu kì 1). Tính kim loại của những nhân tố yếu dần, thay vào đó tính phi kim sẽ mạnh dần.

– Trong cùng một nhóm

Lúc theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trên xuống dưới. Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. Những nhân tố sẽ với tính kim loại tăng dần, tính phi kim yếu dần.

Ý nghĩa của bảng tuần hoàn những nhân tố hóa học

Ý nghĩa của Bảng tuần hoàn hóa học là gì?

Định luật tuần hoàn

Tính chất của những nhân tố hóa học và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của những hợp chất tạo nên từ những nhân tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Ý nghĩa của định luật tuần hoàn

– Biết vị trí của một nhân tố trong bảng tuần hoàn, với thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nhân tố đó và trái lại.

– Biết vị trí của một nhân tố trong bảng tuần hoàn, với thể suy ra tính chất hóa học cơ bản của nó.

So sánh tính chất hóa học của một nhân tố với những nhân tố phụ cận nó: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất trong một chu kì hay một nhóm nhân tố ta với thể so sánh tính chất hóa học của nhân tố đó với những nhân tố phụ cận.

Quan hệ giữa vị trí của nhân tố và cấu tạo nguyên tử của nó

Những cấu hình electron trong nguyên tử và vị trí của những nhân tố đó trong bảng tuần hoàn với mối quan hệ với nhau cụ thể:

+ Số thứ tự của ô nhân tố = tổng số e của nguyên tử

+ Số thứ tự của chu kì = số lớp e

+ Số thứ tự của nhóm:

Nếu cấu hình e lớp ngoài cùng với dạng nsansp thì nhân tố thuộc nhóm (a+b) A

Nếu cấu hình e kết thúc ở dạng (n-1)dxnsy thì nhân tố thuộc nhóm B:

Nhóm (x+y)B nếu 3 ≤ (x + y) ≤ 7.

Nhóm VIIIB nếu 8 ≤ (x + y) ≤ 10.

Nhóm (x + y – 10)B nếu 10 < (x + y).

Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nhân tố

Vị trí nhân tố cho biết:

– Những nhân tố thuộc nhóm (IA, IIA, IIIA) trừ B và H với tính kim loại. Những nhân tố thuộc nhóm VA, VIA, VIIA với tính phi kim (trừ Antimon, bitmut, poloni).

– Hoá trị cao nhất của nhân tố với oxi, hóa trị với hiđro.

– Công thức của oxit cao nhất và hidroxit tương ứng 

– Công thức của hợp chất khí với H (nếu với)

– Oxit và hidroxit sẽ với tính axit hay bazo.

Ví dụ: Cho biết S ở ô thứ 16 suy ra:

S ở nhóm VI, CK3, PK

Hoá trị cao nhất với oxy 6, với hiđro là 2.

Công thức oxit cao nhất SO3, hợp chất với hiđro là H2S.

SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh.

Bạn với thể tham khảo bài giảng về:

Với tất cả những thông tin về bảng tuần hoàn những nhân tố hóa học, ý nghĩa, nguyên tắc, cấu tạo cùng cách xem bảng tuần hoàn kỳ vọng rằng giờ đây bạn đã với thể vận dụng cho việc học của mình một cách tốt nhất. Bảng tuần hoàn hóa học là nền tảng cơ bản cho môn Hóa học và xa hơn nữa là những nghiên cứu mang trị giá cho cuộc sống sau này bạn với thể gặp, hãy khởi đầu với những nhân tố trước tiên và nhiều hơn nữa ngay thôi.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *