Dung dịch K2SO4 tác dụng được với dung dịch nào

  • Nghi vấn mới nhất
  • Kali sunfat: K2SO4
  • 1. K2SO4 là chất gì
  • 2. K2SO4 là muối gì?
  • 3. Tính chất hóa học Kali sulfat
  • 4. K2SO4 mang kết tủa ko
  • 5. K2SO4 làm quỳ tím chuyển màu gì
  • 6. Kali sunfat mang tác dụng gì
  • 6. Điều chế K2SO4 – Kali Sunphat
  • I. Cấu tạo:
  • II. Tính chất vật lí:
  • III. Tính chất hóa học:
  • IV. Ứng dụng:
  • V. Điều chế:
  • VII. Nhận diện:
  • Video liên quan
  • Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, trong đó mang một este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O2 (đktc), thu được 25,08 gam CO2. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần tương đối chỉ chứa một ancol đơn chức Z. Cho Z vào bình Na dư, sau lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện ko mang ko khí, thu được 2,016 lít (đktc) một hiđrocacbon duy nhất. Công thức phân tử của những este là

Xem thêm »

Kali sunfat: K2SO4

  • 1. K2SO4 là chất gì
  • 2. K2SO4 là muối gì?
  • 3. Tính chất hóa học Kali sulfat
  • 4. K2SO4 mang kết tủa ko
  • 5. K2SO4 làm quỳ tím chuyển màu gì
  • 6. Kali sunfat mang tác dụng gì
  • 6. Điều chế K2SO4 – Kali Sunphat

K2SO4 mang kết tủa ko? K2SO4 là chất gì được VnDoc soạn hướng dẫn độc giả tư vấn những thắc mắc: K2SO4 là muối gì, K2SO4 mang kết tủa ko, cũng như K2SO4 làm quỳ tím chuyển màu gì, từ đó giúp độc giả nắm được câu trả lời, vận dụng giải bài tập liên quan. Mời những bạn tham khảo.

1. K2SO4 là chất gì

Kali sulfat (K2SO4) hay sulfat kali ở điều kiện thông thường là một muối ở dạng rắn kết tinh màu trắng ko cháy và hòa tan trong nước.

Nó được sử dụng khá phổ biến làm phân bón, sản xuất cả kali lẫn lưu huỳnh

2. K2SO4 là muối gì?

K2SO4 là muối trung hòa

Là một tập hợp những tinh thể trực giao màu trắng, ko mang mùi thơm đặc trưng và mang vị mặn tương đối đắng

Độ tan trong nước tăng dần theo độ tăng của nhiệt độ.

Là chất rắn kết tinh, ko cháy

3. Tính chất hóa học Kali sulfat

Là Một muối rất bền về mặt hóa học, ko tác dụng với chất oxi hóa – chất khử ở điều kiện thường.

  • Nhiệt độ cao, K2SO4 mang thể bị khử thành K2S bởi C:

Là Một muối trung hòa và là chất điện li mạnh nên lúc tan trong nước tạo thành dung dịch mang độ pH = 7.

Phương trình phân li: K2SO4 → 2K+ + SO42-

  • Tác dụng với dung dịch muối

Muối chứa ion Ba2+ như BaCl2; Ba(OH)2…

→ Do tạo thành kết tủa trắng BaSO4.

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl

Dung dịch muối Pb(NO3)2

K2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓ + 2KNO3 (trắng)

  • Tác dụng với axit H2SO4

K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4.

4. K2SO4 mang kết tủa ko

Cho BaCl2 phản ứng với dung dịch K2SO4, xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat trong dung dịch

Phương trình hóa học

BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4↓

5. K2SO4 làm quỳ tím chuyển màu gì

K2SO4 là muối trung hòa, ko làm quỳ tím chuyển màu

6. Kali sunfat mang tác dụng gì

  • Trong nông nghiệp

Những thành phần trong Kali Sulfat giúp cải thiện và tăng năng suất cho cây trồng. Trong K2SO4 chứa nhiều dĩnh dưỡng rất cần thiết mà thực vật cần để phát triển khỏe mạnh.

  • Trong thực phẩm

Kali Sulfat sử dụng được cho người mang chế độ ăn ko chứa protein. Hợp chất này giúp phát triển những cơ, tim, những chất điện giải trong thân thể.

Lượng Kali Sulfat mà chúng ta mang thể hấp thụ dễ kiếm trong một số loại thực phẩm như: rau bina, cà rốt, khoai tây, cam, nho và quả mâm sôi,…

Trong sản xuất đồ uống, Kali sulfat thuận lợi hòa tan trong nước giúp lấy đi vi khuẩn và những chất ô nhiễm tác động tới hương vị và chất lượng của nước.

Kali sulfat còn được thêm vào như một thành phần của soda.

  • Trong công nghiệp

Một trong số đó chính là được sử dụng làm vật liệu để sản xuất xà phòng và thủy tinh. Kali mang khả năng chịu nhiệt rất tốt và giúp thủy tinh cứng.

  • Trong y tế

Kali Sulfat chủ yếu được sử dụng để chuẩn bị trước lúc nột soi. Để làm sạch ruột, người ta trộn Kali Sunfat cùng với Magie và Natri.

Kali sunfat lúc được sử dụng ở dạng thuốc thường sẽ được khuyến cáo nên bổ sung thêm nhiều nước.

6. Điều chế K2SO4 – Kali Sunphat

Một lượng to thu được là sản phẩm phụ của quá trình điều chế HCl từ KCl và H2SO4 trong quá trình Mannhei:

2KCl + K2SO4 → 2HCl + K2SO4

Điều chế từ phản ứng trung hòa của axit H2SO4 và bazơ KOH

→ Phương pháp này được sử dụng trong phòng thí nghiệm và sản xuất tơ nhân tạo

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Ngoài ra, trong phòng thí nghiệm còn được điều chế từ KHCO3 và MgSO4

2KHCO3 + MgSO4 → K2SO4 + Mg(OH)2↓+ 2CO2

....................................

K2SO4 mang kết tủa ko? K2SO4 là chất gì được VnDoc soạn giúp những bạn học trò thuận lợi nắm được tri thức hóa 12 este. Những bạn mang thể những em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12,....

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group san sớt tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Quyết tâm đỗ Đại Học Mời những bạn học trò tham gia nhóm, để mang thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

A. NaOH

B.H2SO4

C.Ba(OH)2

D.BaCl2

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

-Kali sulfat(K2SO4) haysulfat kaliở điều kiện thông thường là mộtmuốiở dạng rắn kết tinh màu trắng ko cháy vàhòa tantrongnước. Nó được sử dụng khá phổ biến làmphân bón, sản xuất cảkalilẫnlưu huỳnh.

-Cho BaCl2phản ứng với dung dịch K2SO4,xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat trong dung dịch

-Phương trình hóa học

BaCl2+ K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về K2SO4 nhé.

I. Cấu tạo:

-Là muối của K với gốc axit sunfat SO4

-Công thức cấu tạo:

II. Tính chất vật lí:

-Là một tập hợp những tinh thể trực giao màu trắng, ko mang mùi thơm đặc trưng và mang vị mặn tương đối đắng

-Trạng thái khan ở hình trạng thoi. Tới 587oC ở dạng lục phương.

-Nhiệt độ nóng chảy: 1069oC; nhiệt độ sôi: 1689oC.

-Độ tan trong nước tăng dần theo độ tăng của nhiệt độ.

-Là chất rắn kết tinh, ko cháy.

-Trọng lượng phân tử của nó là 174.259 g / mol và mật độ của nó là 2.662 g / ml. Nó mang điểm nóng chảy 1069 ° C và điểm sôi là 1689 ° C. Hợp chất này rất hòa tan trong nước, mang thể hòa tan 120 gram hợp chất này cho mỗi lít nước. Nó cũng ít tan trong glycerol và ko hòa tan trong rượu và ketone.

III. Tính chất hóa học:

-Là Một muối rất bền về mặt hóa học, ko tác dụng với chất oxi hóa – chất khử ở điều kiện thường.

-Nhiệt độ cao, K2SO4có thể bị khử thành K2S bởi C:

-Là Một muối trung hòa và là chất điện li mạnh nên lúc tan trong nước tạo thành dung dịch mang độ pH = 7.

-Phương trình phân li:+K2SO4→ 2K++SO42-

-Tác dụng với dung dịch muối

-Muối chứa ion Ba2+như BaCl2; Ba(OH)2… → Do tạo thành kết tủa trắng BaSO4.

-PTHH minh họa:

BaCl2+ K2SO4→ BaSO4↓ + 2KCl

Ba2++ SO42-→ BaSO4↓ (trắng)

-Dung dịch muối Pb(NO3)2:

K2SO4+Pb(NO3)2→PbSO4↓ + 2KNO3(trắng)

-Tác dụng với axit H2SO4:

K2SO4+H2SO4→ 2KHSO4.

-Trong nước, MgSO4phản ứng được với KCl:

MgSO4+ 2KCl⇄K2SO4+ MgCl2

-Sau đó, K2SO4và MgSO4sẽ tạo muối kép khó tan:

K2SO4+ MgSO4+ 6H2O → K2SO4. MgSO4.6H2O

-Nếu lọc và rửa chất rắn bằng dung dịch KCl ta lại thu được K2SO4:

K2SO4. MgSO4.6H2O + 2KCl → 2K2SO4+ MgCl2.6H2O

IV. Ứng dụng:

a. Đối với trồng trọt

-Đây là công dụng hữu ích nhất của loại hóa chất này. Ứng dụng của Kali Sulfat trong thành phần phân trộn rất hữu ích. Những thành phần trong Kali Sulfat giúp cải thiện và tăng năng suất cho cây trồng. Trong K2SO4 chứa nhiều dĩnh dưỡng rất cần thiết mà thực vật cần để phát triển khỏe mạnh.

b. Trong thực phẩm

-Mang thể bạn chưa biết, Kali Sulfat ngoài mang ứng dụng đối với cây trồng, nó còn rất hữu ích trong thực phẩm.

-Kali Sulfat sử dụng được cho người mang chế độ ăn ko chứa protein. Hợp chất này giúp phát triển những cơ, tim, những chất điện giải trong thân thể.

-Lượng Kali Sulfat mà chúng ta mang thể hấp thụ dễ kiếm trong một số loại thực phẩm như: rau bina, cà rốt, khoai tây, cam, nho và quả mâm sôi,…

c. Trong đồ uống

- Hiện nay mang nhiều loại thực phẩm sử dụng Kali Sulfat rất là phổ biến. Những nhà khoa học và những tổ chức y tế cùng đồng đã chứng minh và dán nhãn hợp chất Kali sulfat là hợp chất an toàn và ko độc hại.

-Trong sản xuất đồ uống, Kali sulfat thuận lợi hòa tan trong nước giúp lấy đi vi khuẩn và những chất ô nhiễm tác động tới hương vị và chất lượng của nước. Kali sulfat còn được thêm vào như một thành phần của soda.

-Kali là một trong những khoáng vật quan yếu giúp lưu thông máu và duy trì sự phát triển của thân thể con người. Chúng giúp thăng bằng một số thứ trong thân thể.

d. Trong sản xuất xà phòng và thủy tinh

-Ứng dụng của Kali sulfat rất phổ thông. Một trong số đó chính là được sử dụng làm vật liệu để sản xuất xà phòng và thủy tinh. Kali mang khả năng chịu nhiệt rất tốt và giúp thủy tinh cứng.

-Ngoài ra muối chứa kali mang trong xà phòng mang thể chữa lành những vết thương ngoài da. Tuy nhiên giá thành cao là lựa chọn ko khả quan cho nhà sản xuất cho dù Kali Sulfat mang nhiều ưu điểm.

e. Trong y tế

-Ứng dụng của Kali Sulfat chủ yếu được sử dụng để chuẩn bị trước lúc nột soi. Để làm sạch ruột, người ta trộn Kali Sunfat cùng với Magie và Natri. Hợp chất này trong y tế mang chức năng nhuận trường, tăng lượng nước bên trong ruột

-Kali sunfat lúc được sử dụng ở dạng thuốc thường sẽ được khuyến cáo nên bổ sung thêm nhiều nước. Nếu ko sẽ gây ra hiện tượng buồn nôn, mất những chất điện giải trong máu. Thế nên bổ sung nhiều nước thì càng tốt.

V. Điều chế:

-(1) Một lượng to thu được là sản phẩm phụ của quá trình điều chế HCl từ KCl và H2SO4trong quá trình Mannhei:

2KCl+K2SO4→ 2HCl+K2SO4

- (2) Điều chế từ SO2trong quá trình Hargreaves:

4KCl + 2SO2+ O2+ 2H2O → 4HCl + 2K2SO4

-(3) Điều chế từ phản ứng trung hòa của axit H2SO4và bazo KOH

→ Phương pháp này được sử dụng trong phòng thí nghiệm và sản xuất tơ nhân tạo:

2KOH+H2SO4→K2SO4+ 2H2O

-(4) Ngoài ra, trong PTN còn được điều chế từ KHCO3và MgSO4

2KHCO3+ MgSO4→ K2SO4+ Mg(OH)2↓+ 2CO2

VII. Nhận diện:

-Thuốc thử: dung dịch chứa ion Ba2+như BaCl2; Ba(OH)2…

-Thấy xuất hiện kết tủa trắng BaSO4.

-PTHH minh họa:

BaCl2+K2SO4→BaSO4↓ + 2KCl

- Phương trình ion:

Ba2++ SO42-→ BaSO4↓ (trắng).

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *