Nồng độ mol là gì? Công thức tính số mol, nồng độ mol?

Đối với những tri thức về hóa học trong chương trình trung học cơ sở vật chất, trung học phổ thông thì nồng độ mol là một trong những tri thức cơ bản mà người học cần nắm bắt và hiểu rõ về nó. Nồng độ mol được ký hiệu là CM (được tính bằng phần trăm), được xem là một nồng độ đo lường số gam chất tan trong 100 gam dung dịch. Nồng độ mol với công thức tính riêng, với đặc điểm riêng và việc tìm hiểu về nó sẽ tạo điều kiện cho người nghiên cứu khoa học hóa học cũng như người ứng dụng khoa học hóa học biết được những nguyên lý và đảm bảo an toàn lúc thực hiện.

Trạng sư tư vấn pháp luật miễn phí qua điện thoại 24/7: 1900.6568

1. Nồng độ mol là gì?

Lúc bạn nhìn xung quanh, ngay cả lúc bạn đang ngồi ở nhà, bạn sẽ nhận thấy nhiều vật dụng khác nhau. Phần to những vật liệu này ko phải là thuần chất . Trên thực tế, chúng là hỗn hợp.

Hỗn hợp bao gồm một tập hợp những hợp chất khác nhau. Thỉnh thoảng, số lượng phần tử với thể khá cao, hoặc thỉnh thoảng khá thấp, nhưng miễn sao với nhiều hơn một phần tử trong một đối tượng, thì nó là một hỗn hợp. Nước cam trong ly, tách trà, chất tẩy rửa trong phòng tắm hoặc sữa – tất cả những chất này đều là hỗn hợp.

Tuy nhiên, hỗn hợp ko chỉ giới hạn ở chất lỏng, chất rắn và chất khí đều với thể là hỗn hợp; ngay cả những sinh vật sinh vật học cũng là một hỗn hợp rất phức tạp của những phân tử, khí và ion hòa tan trong nước.

Trong hóa học, với hai loại hỗn hợp:

– Hỗn hợp đồng nhất – Những thành phần được phân bố đồng đều trong toàn bộ hỗn hợp, và chỉ với một giai đoạn vật chất được quan sát thấy. Chúng còn được gọi là dung dịch và với thể xảy ra ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí . Ko thể tách những thành phần hỗn hợp một cách đơn thuần mà ko xảy ra biến đổi hóa học đối với bất kỳ thành phần nào. Ví dụ: nước đường, nước rửa chén, thép, nước rửa kính chắn gió, ko khí.

– Hỗn hợp ko đồng nhất – Những thành phần của hỗn hợp phân bố ko đồng nhất và với thể với những vùng với tính chất khác nhau. Những mẫu khác nhau của hỗn hợp ko giống nhau . Ít nhất hai pha xoành xoạch tồn tại trong hỗn hợp và thường với thể tách chúng về mặt vật lý. Một vài ví dụ về những chất đó: máu, bê tông, đá viên ở cola, bánh pizza ,.

Nồng độ là một trong những thông số nổi tiếng nhất và quan yếu nhất đối với bất kỳ người nào làm việc với bất kỳ chất hoặc phản ứng hóa học nào. Nó đo lượng một chất bị hòa tan trong một thể tích dung dịch nhất định.

Những nhà hóa học sử dụng nhiều đơn vị khác nhau để mô tả nồng độ. Tuy nhiên, thuật ngữ nồng độ mol , là cách phổ biến nhất để biểu thị nồng độ. Lúc những chất phản ứng (hợp chất) được biểu thị bằng đơn vị mol , nó cho phép chúng được viết bằng số nguyên trong những phản ứng hóa họ

Những dung dịch thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm hóa học. Dung dịch là một hỗn hợp đồng nhất bao gồm một hoặc nhiều chất tan được hòa tan trong dung môi. Mang nhiều cách để biểu thị lượng chất tan trong dung dịch. Nồng độ của dung dịch cho biết lượng thành phần hóa học (chất tan, ion hoặc hạt) so với lượng dung dịch. Lượng của cấu tử với thể được cho dưới dạng khối lượng, lượng tính bằng mol, thể tích hoặc số lượng thực thể. Rất phổ biến đối với lượng dung dịch được biểu thị bằng khối lượng hoặc thể tích. Một loại nồng độ cụ thể thường được tính toán là nồng độ mol, còn được gọi là nồng độ mol hoặc nồng rộng lượng. Nồng độ mol của một dung dịch là tỷ lệ số mol của chất tan trong một lít dung dịch. Nồng độ mol thỉnh thoảng được gọi đơn thuần là nồng độ, mặc dù thuật ngữ nồng độ với thể tiêu dùng để chỉ những đại lượng khác.

Nồng độ mol của dung dịch là thuật ngữ cho ta biết số mol chất tan với trong Một lít dung dịch.

3. Công thức tính số mol, nồng độ mol:

Công thức tính nồng độ mol:

CM= n/v (mol/l), trong đó: n là số mol chất tan; v là thể tích dung dịch, biểu thị bằng lít (l).

Mol là đơn vị đo trong hệ SI của lượng chất. Khái niệm hiện tại được thông qua vào năm 1971 và dựa trên carbon-12. Nó nói rằng:

“Số mol là lượng chất của một hệ với chứa nhiều thực thể cơ bản nhất với nguyên tử trong 0,012 kg cacbon-12; ký hiệu của nó là” mol “. Lúc sử dụng mol, những thực thể cơ bản phải được chỉ định và với thể là nguyên tử, phân tử, ion, electron, những hạt khác hoặc những nhóm cụ thể của những hạt đó. “

Theo đó khối lượng mol của cacbon-12 chuẩn xác là 12 gam trên một mol, M (¹²C) = 12 g / mol. Từ “chất” trong khái niệm phải chỉ rõ (được thay thế bằng tên của) chất liên quan trong một ứng dụng cụ thể, ví dụ, lượng clorua (HCl) hoặc lượng carbon dioxide (CO₂). Điều quan yếu là phải luôn đưa ra một đặc điểm kỹ thuật chuẩn xác của thực thể với liên quan (như đã lưu ý trong phần thứ hai của khái niệm mol). Điều này nên được thực hiện bằng cách phân phối công thức hóa học thực nghiệm của hợp chất liên quan.

Mol là một trong những đơn vị được sử dụng nhiều nhất trong phòng thí nghiệm. Việc sử dụng nó là thường xuyên và hầu như tất cả những dung dịch được sử dụng để điều chế những chất hóa học hoặc cho những mục đích sử dụng khác được biểu thị bằng đơn vị nồng độ mol. Nhiều lúc, nó cũng được sử dụng để biểu thị lượng chất trong phân tích hóa lý, đặc trưng là trong ngành thực phẩm và dược phẩm.

Bước trước tiên để xác định nồng độ mol là tìm khối lượng của chất tan đó là gam của chất bị hòa tan. Những bài toán thường nêu khối lượng, mặc dù chúng ta với thể phải chuyển đổi sang gam từ một số đơn vị khác.

Ngoài ra, để tìm số mol của một chất tan, trước tiên chúng ta cần tính khối lượng mol của chất đó. Đối với công thức hóa học của chất tan, chúng ta phải sử dụng khối lượng nguyên tử của những nhân tố. Đối với bất kỳ nhân tố nào xuất hiện nhiều lần, chúng ta phải nhân khối lượng với số nguyên tử mỗi phân tử của nhân tố đó.

Ví dụ, giả sử axit axetic là . Ở đây, phân tử với tổng số hai nguyên tử cacbon, hai nguyên tử oxy và bốn nguyên tử hydro . Chúng ta sẽ nhân khối lượng nguyên tử của cacbon với 2, oxi với Hai và hiđro với 4 rồi cùng kết quả để với tổng khối lượng mol tính bằng gam trên mol.CH3COOH

Vì khối lượng nguyên tử của cacbon, oxy và hydro tuần tự là 12,01, 16,00 và 1,008. Sau lúc nhân khối lượng và số lượng ta được

( 12,01 × 2 ) + ( 16,00 × 2 ) + ( 1,008 × 4 )

= 60,05 gam mỗi mol.

Hiện giờ, để tính số mol của chất tan, chúng ta sẽ chia khối lượng theo gam cho gam trên mol. Ví dụ, chúng ta với 10g axit axetic. Sau đó, bằng cách chia 10g cho 60,05 g mỗi mol sẽ được 0,1665 mol chất tan.

Để tính nồng độ mol, chúng ta sẽ tìm nồng độ mol bằng cách chia số mol cho lít nước đã sử dụng trong dung dịch. Ví dụ, axit axetic ở đây được hòa tan hoàn toàn trong 1,25 L nước. Sau đó chia 0,1665 mol cho 1,25 L để được nồng độ mol, sẽ là 0,1332 M.

3. Ví dụ về công thức và cách tính nồng độ mol:

Ví dụ 1: 10 g KCl được hòa tan trong 250 mL nước đựng, tính nồng độ mol.

Trước tiên, khối lượng phân tử của KCl là 74,55 g / mol, sau đó với thể vận dụng công thức:

[M] = (10 g / (74,55 g / mol * 0,25 L) = 0,54 M

Lưu ý rằng, thể tích được chuyển đổi từ mL sang L và ký hiệu [M] với tức thị nồng độ.

Ví dụ 2: Cần bao nhiêu gam NaBr để điều chế 100 ml dung dịch 0,5M trong nước?

Khối lượng phân tử của NaBr là 102,89 g / mol. Công thức bôi trơn cho phép thực hiện tính toán này:

mol = M * L và g = mol * MW

mol NaBr = 0,5 M * 0,Một L = 0,05 mol và g NaBr = 0,05 mol * 102,89 g / mol = 5,15 g NaBr

Ví dụ 3:

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *