Công thức hóa học của muối halogenua

Halogen là gì? Sở hữu những tính chất vật lý, hóa học nào nổi trội gì và ứng dụng ra sao? Tất cả sẽ được Hóa chất VietChem tư vấn chi tiết qua bài viết dưới đây. 

  • 1. Halogen là gì? 
  • 3. Những tính chất vật lý của halogen 
  • 6. Những ứng dụng quan yếu của nhóm halogen
  • 6.Một Tạo ra đèn halogen
  • 6.Hai Ứng dụng Halogen trong điện tử và vật liệu 
  • 6.3 Ứng dụng của halogen trong y khoa 
  • Video liên quan

1. Halogen là gì? 

Halogen là những yếu tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, thông thường gọi là nhóm halogen hay những yếu tố halogen.

Nhóm này gồm những yếu tố hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là yếu tố phóng xạ, hiếm gặp  tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là yếu tố mới được phát hiện).  

Halogen là gì

  • Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử những yếu tố halogen đều với 7 electron, được phân thành hai phân lớp (phân lớp s với Hai electron, phân lớp p với 5 electron). 
  • Do với 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu Một electron là đạt được cấu hình electron bền như khí trơ, nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một vài electron để tạo ra phân tử với liên kết cùng hoá trị ko cực.
  • Liên kết của phân tử (X_{2}) ko bền lắm, chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, những nguyên tử này dễ thu thêm Một electron, do đó tính chất hoá học cơ bản của những halogen là tính oxi hoá mạnh.

Cấu tạo phân tử của Br thuộc nhóm halogen

3. Những tính chất vật lý của halogen 

Chuyển từ khí sang lỏng và rắn với màu sắc đậm dần như sau: Flo ở dạng khí và với màu lục nhạt, Clo trạng thái khí với màu vàng lục, Brom dạng lỏng với màu đỏ nâu và Iốt ở trạng thái rắn với màu đen tím cùng dễ thăng hoa.

  • Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi

Tăng dần từ flo tới iốt.

Ngoài flo ko tan trong nước, những chất còn lại tan tương đối ít và chủ yếu tan nhiều trong một số dung môi hữu cơ.

  • Trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

Clo chủ yếu ở dạng muối clorua, Flo thường ở trong khoáng vật florit và criolit, Brom chủ yếu trong muối bromua của kali, natri và magie, iốt với trong mô một số loại rong biển và tuyến giáp con người...

Những tính chất vật lý của halogen

  • Bởi vì lớp e ngoài cùng đã với 7e, vì thế halogen là những phi kim tiêu biểu, nó dễ nhận thêm 1e để thể hiện tính oxi hóa mạnh.
  • Tính oxi hóa của nhóm halogen sẽ giảm dần lúc đi từ F2 tới I2.
  • Trong những hợp chất thì F chỉ với mức oxi hóa -1; ngoài ra, những halogen khác ngoài mức oxi hóa -Một còn với mức +1; +3; +5; +7.
  • Những halogen phản ứng với hầu hết những kim loại trừ Au và Pt (riêng F2 phản ứng được với tất cả những kim loại) → muối halogenua. Những phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.

2M + nX2 → 2MXn               

  • Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng phản ứng của Fe với I2 chỉ tạo sản phẩm là FeI2.

Phản ứng với hiđro 

  • Halogen phản ứng với hidro tạo thành hidro halogenua

H2 + X2 → 2HX

Với điều kiện: 

  • F2: Phản ứng được ngay cả trong bóng tối.
  • Cl2: Chỉ phản ứng lúc được chiếu sáng.
  • Br2: Phản ứng xảy ra lúc được đun nóng ở nhiệt độ cao.
  • I2: Là phản ứng với tính thuận nghịch và phải được đun nóng.

Tác dụng với nước 

  • F2 tác dụng mãnh liệt với nước qua phương trình sau:

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

  • Br2 và Cl2 với phản ứng thuận nghịch với nước:

H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogen hiđric và axit hipohalogenơ)

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

  • I2 ko phản ứng với nước.

Phản ứng với dung dịch kiềm 

  • Dung dịch kiềm loãng nguội:

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)Hai dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)Hai bột → CaOCl2 + H2O

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)

Tác dụng với dung dịch muối halogenua

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 

(Trong đó X’ là halogen với tính oxi hóa yếu hơn tính oxi hóa của halogen X. F2 ko với phản ứng này). 

6. Những ứng dụng quan yếu của nhóm halogen

6.Một Tạo ra đèn halogen

  • Đèn halogen là một bóng đèn sợi đốt gồm một dây tóc vonfram được bọc kín trong một bóng đèn nhỏ gọn với một hỗn hợp của một khí trơ, cùng với một lượng nhỏ chất halogen như iốt hoặc brôm. 
  • Kết hợp của khí halogen cùng sợi vonfram tạo ra phản ứng hóa học chu trình halogen làm bổ sung vonfram cho dây tóc, giúp tăng tuổi thọ và duy trì độ trong suốt của vỏ bóng đèn. Vì vậy, bóng đèn halogen với thể hoạt động ở nhiệt độ cao hơn so với đèn chứa khí thông thường với công suất và tuổi thọ hoạt động tương tự, đồng thời cũng tạo ra ánh sáng với hiệu suất chiếu sáng và nhiệt độ màu cao hơn. 

Đèn halogen

6.Hai Ứng dụng Halogen trong điện tử và vật liệu 

Halogen free thường được sử dụng làm chất chống cháy và được sử dụng trong những thành phần điện tử và vật liệu, vỏ sản phẩm, chất dẻo.

Lưu ý: Loại chất chống cháy này ko thể tái chế, nó sẽ phóng thích những chất với hại trong quá trình đốt cũng như sưởi ấm, nó đe doạ sức khoẻ của con người và môi trường xung quanh. 

Ứng dụng trong điện tử và vật liệu 

6.3 Ứng dụng của halogen trong y khoa 

Những ứng dụng của iốt: 

  • Thuốc bôi iốt (5% iốt trong nước/êtanol) để khử trùng vết thương hay khử trùng bề mặt chứa nước uống.

  • Iốt-123 được sử dụng trong y khoa để tạo ảnh và xét nghiệm hoạt động của tuyến giáp. 

  • Iốt-131 giúp điều trị ung thư tuyến giáp và bệnh Grave, cũng sử dụng trong chụp ảnh tuyến giáp. 

Những ứng dụng của Flo: 

Hiện nay những hợp chất dược phẩm với chứa flo đang được sử dụng nhiều trên thị trường. Ví dụ: Những thuốc chống suy nhược như Prozac và Paxil, những thuốc chống viêm khớp và chống viêm nói chung như Celebrex, những thuốc chống nhiễm trùng như Cipro…

Ứng dụng của halogen trong y khoa

Mong rằng với những san sớt trên bạn đã hiểu hơn về halogen, nhóm chất halogen cùng những tính chất, ứng dụng quan yếu của chúng. Nếu với bất cứ thắc mắc gì, quý bạn hãy bình luận ngay dưới bài viết này để được những chuyên viên của VietChem tư vấn chi tiết hơn

Cách nhận diện dung dịch muối halogenua nhanh nhất - Hướng dẫn cách nhận diện những chất hóa học nhanh nhất, dễ hiểu giúp học trò học tốt môn Hóa học....

  • Tác giả: vietjack.com

  • Ngày đăng: 10/10/2021

  • Xếp hạng: 4 ⭐ ( 41557 lượt giám định )

  • Xếp hạng cao nhất: 5 ⭐

  • Xếp hạng thấp nhất: 4 ⭐

  • Khớp với kết quả tìm kiếm:        Bài tập nhận diện và phân biệt những dung dịch muối halogenua là bài tập thường xuyên xuất hiện trong những đề rà soát, đề thi. Dạng bài tập này thường hỏi về những muối halogenua như NaCl; NaBr, NaI,...Bài viết dưới đây sẽ hướng dẫn bạn cách nhận diện những muối halogenua một cách chuẩn xác nhất.Cách nhận diện dung dịch muối axetatCách nhận diện dung dịch muối cromat Cách nhận diện axitCách nhận diện bazơ tanCách nhận diện muối axitTổng hợp những video dạy học từ những thầy giáo giỏi nhất - CHỈ TỪ 399K tại khoahoc.vietjack.com4.5 (243)799,000đs 750.000 VNĐ 4.5 (243)799,000đ 499.000 VNĐ 4.5 (243)799,000đ 499.000 VNĐ Chính sách bảo mật Tầng 2, số nhà 541 Vũ Tông Phan, Phường Khương Đình, Quận Thanh Xuân, Thành phường Hà Nội, Việt Nam

Xem chi tiết

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *