Na + H2o| Phương trình phản ứng hóa học Na + H2O → NaOH + H2

Na + H2O → NaOH + H2 là phương trình phản ứng hóa học giữa kim loại Na + H2o, sau phản ứng mang khí thoát ra. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh. Kỳ vọng nội dung phương trình phản ứng Na + H2o sẽ giúp độc giả học tập cũng như làm bài tập tốt nhất. Mời những bạn tham khảo.

Phương trình Na + H2o

1. Phương trình hóa học Na + H2o

2. Điều kiện phản ứng giữa kim loại Na + H2o

Ko mang

3. Cách thực hiện phản ứng kim loại Na + H2o

Cho mẫu natri vào cốc nước đựng

4. Hiện tượng nhận mặt phản ứng kim loại Na + H2o

Natri phản ứng với nước, nóng chảy thành giọt tròn mang màu trắng chuyển động nhanh trên mặt nước. Mẫu Na tan dần cho tới hết, mang khí H2 bay ra, phản ứng toả nhiều nhiệt. Làm bay tương đối nước của dung dịch tạo thành, sẽ được một chất rắn trắng, đó là Natri Hidroxit NaOH

5. Tính chất hóa học của kim loại kiềm

Những nguyên tử kim loại kiềm đều mang năng lượng ion hóa I1 thấp và thế điện cực chuẩn Emang trị giá rất âm. Vì vậy kim loại kiềm mang tính khử rất mạnh.

Tác dụng với phi kim

Hầu hết những kim loại kiềm mang thể khử được những phi kim.

Tỉ dụ: kim loại Na cháy trong môi trường khí oxi khô tạo ra natri peoxit Na2O2. Trong hợp chất peoxit, oxi mang số oxi hóa -1:

  • Tác dụng với Oxi

Natri cháy trong khí oxi khô tạo ra natri peoxit Na2O2, trong ko khí khô ở nhiệt độ thường tạo ra natri oxit Na2O

2Na + O2 → Na2O2

2Na + 1/2O2 → Na2O

b) Tác dụng với Clo

2K + Cl2 → 2KCl

  • Với halogen, lưu huỳnh:

Những kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo lúc mang mặt tương đối ẩm ở nhiệt độ cao. Với brom lỏng, K, Rb, Cs nổ mạnh, Li và Na chỉ tương tác trên bề mặt. Với iot, những kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh lúc đun nóng. Lúc nghiền kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây phản ứng nổ.

* Với nitơ, cacbon, silic: Chỉ mang Li mang thể tương tác trực tiếp tạo Li3N, Li2C2, Li6Si2 lúc đun nóng.

Kim loại kiềm tác dụng với axit

Những kim loại kiềm đều mang thể khử tiện lợi ion H+ của dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) thành khí H2 (phản ứng gây nổ nguy hiểm):

2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

Dạng tổng quát:

2M + 2H→ 2M+ + H2

Kim loại kiềm tác dụng với nước H2O (Na + H2o)

Kim loại kiềm khử được nước tiện lợi, phóng thích khí hiđro:

2Na + 2H2O → 2NaOH (dd) + H2

Dạng tổng quát:

2M + 2H2O → 2MOH (dd) + H2

Do vậy, những kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong dầu hỏa.

Nội dung mở rộng Na + H2o

1. Sodium là chất gì?

Sodium là kim loại mềm, màu trắng bạc, là chất mang tính khử mạnh

Sodium hay còn gọi là Natri, là tên một yếu tố hóa học nằm trong nhóm Một của bảng tuần hoàn. Natri mang ký hiệu là Na và số nguyên tử bằng 11, nguyên tử khối natri là bằng 23. Natri nằm trong nhóm kim loại mềm, màu trắng bạc, là chất mang tính khử mạnh. Natri mang mặt trong nhiều loại khoáng vật như felspat, sodalite và đá muối.

Tùy thuộc vào hàm lượng kim loại và oxit mà Sodium mang thể tự cháy trong nước hoặc ko. Ở nhiệt độ dưới 115 độ C, kim loại này ko cháy trong ko khí. Ko nên để Sodium xúc tiếp với những chất mà mang mang phản ứng hóa học.

2. Tính chất hóa học và vật lý của Sodium (Natri)

Cũng giống như những loại yếu tố hóa học hay những hợp chất khác thì Sodium đều mang Hai tính chất đó là vật lý và hóa học.

Tính chất vật lý của Sodium (Natri)

  • Sodium là một chất mang thể dẫn nhiệt và dẫn điện tốt.
  • Sodium sẽ nóng chảy lúc được nung nóng với nhiệt độ là 97,83% và sôi ở nhiệt độ 886 độ C.
  • Ở những điều kiện ester, Sodium phản ứng tạo nên dung dịch keo màu chàm, tím.
  • Sodium mang khối lượng riêng là 0,968 g.

Tính chất hóa học của Sodium (Natri)

+ Natri mang tính khử rất mạnh: Na → Na+ + 1e

+ Natri tác dụng với phi kim

Lúc đốt trong ko khí hay trong oxi, natri cháy tạo thành những oxit (oxit thường, peoxit và supeoxit) và cho ngọn lửa mang màu vàng đặc trưng.

4Na + O2 → 2Na2O

2Na + Cl2 → 2NaCl

+ Natri tác dụng với axit

Natri tiện lợi khử ion H+ trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng…) thành hydro tự do.

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.

2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2.

Natri tác dụng với nước

+ Natri tác dụng với nước Na + H2o

Hầu hết Natri đều tác dụng mạnh với nước, tạo thành dung dịch kiềm và phóng thích khí hidro và mang thể làm cho hydro bị đốt cháy.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

+ Natri tác dụng với hidro

Natri tác dụng với hidro ở áp suất khá to và nhiệt độ khoảng 350 – 400oC tạo thành natri hiđrua.

2Na (lỏng) + H2 (khí)→ 2NaH (rắn).

3. Ưu và nhược điểm của Sodium

Ưu điểm của Sodium

Sodium là hóa chất được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành sản xuất khác nhau như công nghiệp hóa chất, thủy tinh, luyện kim, sản xuất giấy, dầu mỏ, dệt may, sử dụng trong thực phẩm chế biến…

Sodium giúp tiết kiệm về mặt kinh tế, do giá bán tậu và khối lượng nguyên tử thấp.

Nhược điểm của Sodium

Lúc cho Sodium tác dụng với nước mang thể dẫn tới phát nổ và đây là chất độc mang khả năng liên kết và rời liên kết với nhiều yếu tố khác.

Là sản phẩm khó bảo quản. Sodium chỉ mang thể bảo quan trong khí trơ hoặc dầu mỏ.

4. Cách điều chế Sodium (Natri)

Điều chế Sodium

Kim loại thuần chất này ko mang mặt trong tự nhiên nên Sodium được sản xuất bằng cách điều chế từ những hợp chất của nó. Một số hợp chất quan yếu nhất của Natri là muối (NaCl), bazo như Natri Hydroxit (NaOH – Hóa chất xút vảy), Natri hidrocacbonat (NaHCO3 99% – Bột nở), Natri cacbonat (Hóa chất Na2CO3 99% – Soda).

Do Natri dễ bị oxi hóa nên người ta điều chế bằng cách điện phân muối halogenua hay hiđroxit nóng chảy.

Sau đây là phương trình điện phân

                Na+ + e → Na – 2Cl- – 2e →  Cl2

                   2NaCln/c → 2Na + Cl2↑

5. Ứng dụng của Sodium trong thực tiễn

Sodium mang rất nhiều ứng dụng và dưới đây là một số ứng dụng thực tế của Sodium những bạn tham khảo:

  • Cùng với kali, nhiều dược phẩm quan yếu đã cho chất Natri vào để cải thiện ứng dụng sinh vật học của chúng.
  • Sodium chloride được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng, khử băng và như một chất bảo quản.
  • Chất natri được sử dụng làm kim loại hợp kim, tác nhân chống co giãn và làm chất khử kim loại.
  • Một số hóa chất công nghiệp mang chứa sodium như muối ăn, bột soda, bột nổi… Những hợp chất này được sử dụng trong sản xuất giấy, thủy tinh, xà phòng, vải dệt, dầu mỏ, hóa chất và kim loại.
  • Sodium kết hợp với những hợp chất khác tạo thành sản phẩm sử dụng trong dầu gội đầu, kem đánh răng, nước súc mồm và làm chất tẩy rửa sủi bọt.
  • Natri kim loại là thành phần quan yếu trong sản xuất este và những hợp chất hữu cơ.
  • Sodium hypochlorite thường được tìm thấy trong những chất tẩy trắng, chất lọc nước và những sản phẩm tẩy rửa.
  • Thỉnh thoảng chất Sodium còn được sử dụng trong quá trình làm pho mát.
  • Sodium lỏng mang khả năng truyền nhiệt nên thường được sử dụng như một chất truyền nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân.

Sodium giúp bù nước bị mất, duy trì và giữ cho thân thể phụ nữ mang thai được thăng bằng 

Bài tập vận dụng liên quan Na + H2o

Câu 1. Lúc điều chế Na, người ta điện phân nóng chảy NaCl với anot làm bằng:

A. thép

B. nhôm.

C. than chì.

D. magie.

Cau 2. Cho những phát biểu sau về ứng dụng của kim loại kiềm :

(1) Kim loại kiềm sử dụng để chế tạo hợp kim mang nhiệt độ nóng chảy thấp,

(2) Kim loại kiềm sử dụng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại.

(3) Kim loại kiềm sử dụng đề làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.

(4) Kim loai kiềm sử dụng để làm điện cực trong pin điện hóa

(5) Kim loại kiềm sử dụng để gia công những chi tiết chịu mài mòn trong phi cơ, tên lửa, ô tô

Trong những phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4

Câu 3. Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước thấy thoát ra 1,792 lít H2. Thành phần phần trăm về khối lượng của A là

A. 18,75 %.

B. 10,09%.

C. 13,13%.

D. 55,33%.

Câu 4. Phát biểu nào sau đây là sai lúc nói về Hai muối NaHCO3 và Na2CO3?

A. Cả Hai muối đều dễ bị nhiệt phân.

B. Cả Hai muối đều tác dụng với axit mạnh phóng thích khí CO2.

C. Cả Hai muối đều bị thủy phân tạo mỗi trường kiềm yếu.

D. Cả Hai muối đều mang thể tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa.

Câu 5. Cho những chất sau : Na, Na2O, NaCl, NaHCO3, Na2CO3. Số chất mang thể tạo ra NaOH trực tiếp từ một phản ứng là:

A. 2

B. 3

C. 4.

D. 5.

Câu 6: Đặt một mẩu nhỏ natri lên một tờ giấy thấm gấp thành dạng thuyền. Đặt chiếc thuyền giấy này lên một chậu nước mang nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein.

Dự đoán hiện tượng mang thể quan sát được ở thí nghiệm như sau :

(a) Chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước.

(b) Thuyền bốc cháy.

(c) Nước chuyển màu hồng.

(d) Mẩu natri nóng chảy.

Trong những dự đoán trên, số dự đoán đúng là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 7. Trong nhóm kim loại kiềm thổ:

A. Tính khử của kim loại tăng lúc bán kính nguyên tử tăng

B. Tính khử của kim loại tăng lúc bán kính nguyên tử giảm

C. Tính khử của kim loại giảm lúc bán kính nguyên tử tăng

D. Tính khử của kim loại ko đổi lúc bán kính nguyên tử giảm

Câu 8. Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng:

A. Điện phân dung dịch NaOH.

B. Điện phân nóng chảy NaCl hoặc NaOH .

C. Cho dung dịch NaOH tác dụng với dd HCl.

D. Cho dung dịch NaOH tác dụng với H2O.

Câu 9. Mang Hai lít dung dịch NaCl 0,5 M. Lượng kim loại và thể tích khí thu được (đktc) từ dung dịch trên là (hiệu suất điều chế bằng 90%)

A. 27,0 gam và 18,00 lít

B. 20,7 gam và 10,08 lít

C. 10,35 gam và 5,04 lít

D. 31,05 gam và 15,12 lít

Câu 10. Cho 1,84 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được 1,12 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 50,74 gam.

B. 50,84 gam.

C. 47,40 gam.

D. 44,Một gam.

Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu cần vừa đủ 2,912 lít hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2 thu được 13,28 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Al trong A là?

A. 36 %

B. 64%

C. 30%

D. 70%

………………………….

Ngoài ra những bạn mang thể tham khảo thêm một số tài liệu sau:

  • Những kim loại kiềm – Tổng hợp tri thức hóa học cùng Toppy
  • Tính chất hóa học đặc trưng của Kim loại là gì – Hóa học lớp 9
  • Tính chất vật lý của Kim loại – Học tốt Hóa 9 cùng Toppy

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *