Cấu trúc, tính chất và công dụng của Natri Bromide (NaBr)

những natri bromua là một loại hóa chất thuộc về muối với nguồn gốc vô sinh. Cấu trúc của nó bao gồm halogen bromo và yếu tố kim loại natri theo tỷ lệ 1: 1. Công thức hóa học của nó là NaBr và ở trạng thái kết tụ rắn trong điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn (25 ° C và Một atm).

Thông thường nó với thể được quan sát như một loại bột trắng, và nó được coi là một hợp chất loại tinh thể cũng biểu hiện một hành vi hút ẩm; tức thị, nó với khả năng hấp thụ độ ẩm từ môi trường xung quanh.

Tương tự, natri bromide với những đặc tính vật lý rất giống với một hợp chất ion khác với cùng kim loại: natri clorua. Clorua này được đại diện là NaCl, thường được gọi là muối thông thường hoặc muối ăn.

Nó với một số lượng to sử dụng trong những ngành khoa học khác nhau; ví dụ, nó được sử dụng trong sản xuất những loại thuốc khác nhau (thuốc an thần, thuốc ngủ, thuốc chống co giật, trong số những loại khác), cũng như trong tổng hợp hữu cơ và thậm chí trong những ứng dụng nhiếp ảnh.

Chỉ số

  • Một Cấu trúc hóa học
    • 1.Một Tổng hợp hóa học
  • Hai tính chất
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Cấu trúc hóa học

Như đã nói trước đây, natri bromide xảy ra trong pha rắn và, giống như nhiều muối khác với bản tính vô sinh, với cấu trúc cấu trúc tinh thể.

Phân tử tinh thể này, bao gồm một nguyên tử brom và một nguyên tử hydro, với một dạng khối lập phương tập trung trên những mặt, chẳng hạn như những muối haloidal của cùng một kim loại (NaI, NaF và NaCl).

Sự sắp xếp phân tử này tạo thành hạ tầng cấu trúc của nhiều hợp chất, trong đó việc sắp xếp thứ tự được thực hiện sao cho mỗi ion được giữ ở trung tâm của hình bát diện, như trong hình dưới đây.

Trong loại tinh thể này, bạn với thể thấy mỗi ion với xung quanh nó như thế nào sáu ion khác - trong đó với một điện tích trái dấu - nằm ở hai đầu của hình bát diện.

Ngoài ra, cấu trúc của chất ion này ngụ ý rằng nó với nhiệt độ nóng chảy cao khoảng 747 ° C, được thương nghiệp hóa ở hai dạng: một loài khan (ko với phân tử nước) và một loài bị mất nước (với hai phân tử nước Công thức cấu tạo (NaBr · 2H2O)), với điểm nóng chảy khác nhau.

Tổng hợp hóa học

Natri bromide được gây ra bởi phản ứng hóa học xảy ra giữa hydro bromide (BrH, một halogen hydro trong pha khí) và natri hydroxit (NaOH, một bazơ mạnh trong pha rắn và với đặc tính hút ẩm).

Theo cách này, nó được sản xuất thương nghiệp, bằng cách thêm một lượng dư brom vào dung dịch NaOH. Điều này tạo thành một hỗn hợp bromide / bromine. Sau đó, những sản phẩm thu được phải bay khá cho tới lúc khô và được xử lý bằng carbon để tạo ra phản ứng khử của ion bromate (BrO3-) tới ion bromide (Br-).

Trung hòa

Tương tự, muối vô sinh này cũng với thể được sản xuất thông qua phản ứng trung hòa natri cacbonat (Na2CO3) với axit bromic (HBrO)3), theo cùng một thứ tự được mô tả ở trên.

Thông qua tổng hợp, chất này với thể được tạo ra bằng phương pháp phản ứng giữa sắt với brom và nước. Là một sản phẩm của phản ứng này, những loại bromua sắt với nguồn gốc.

Sau đó, loài này hình thành (đại diện là FeBr2/ FeBr3) được hòa tan trong nước và một lượng natri cacbonat nhất định được thêm vào. Cuối cùng, dung dịch được lọc và chuyển qua thứ tự bay khá để cuối cùng thu được natri bromua.

Tính chất

- Nó thường được tìm thấy trong trạng thái kết tập rắn, ở dạng bột trắng.

- Nó với cấu trúc tinh thể, với sự sắp xếp phân tử hình khối lập phương tập trung vào những mặt.

- Điểm nóng chảy của chất này là khoảng 747 ° C đối với dạng khan và 36 ° C đối với dạng mất nước, cho thấy sự phân hủy trước lúc tan chảy.

- Nó bao gồm một ion natri (Na+) và một ion bromide (Br-), với khối lượng mol hoặc khối lượng phân tử 102,89 g / mol.

- Điểm sôi của nó khá cao, được quan sát ở 1390 ° C (tương đương 2530 ° F hoặc 1660 K).

- Độ hòa tan của loài này là khoảng 94,32 g / 100ml trong nước ở 25 ° C, tăng dần lúc nhiệt độ tăng.

- Lúc bị nung nóng tới mức phân hủy, chất này sẽ phóng thích khí brom và natri oxit được coi là độc hại.

- Mật độ của dạng khan natri bromua là 3,21 g / cm3, trong lúc đó của hợp chất dihydrat là 2,18 g / cm3.

- Độ hòa tan của nó trong rượu được coi là vừa phải, như trong những dung môi khác như pyridine, ammonia và hydrazine.

- Nó với khả năng ko hòa tan với acetonitril và acetone.

Công dụng

- Trong ngành y khoa, nó được sử dụng như một loại thuốc cho một số lượng to những tình trạng gây co giật và như một liệu pháp để ngăn ngừa chứng động kinh ở những bệnh nhân mắc hội chứng Wolf-Hirschhorn, cũng như trong những phương pháp điều trị an thần và thôi miên..

- Trong thú y được sử dụng ở những con chó bị rối loạn co giật do tác dụng phụ của thuốc như phenobarbital hoặc primidone.

- Trong ngành công nghiệp dầu mỏ, nó được sử dụng trong những thứ tự chuẩn bị một số chất lỏng với mật độ khác nhau được sử dụng trong những giếng dầu.

- Trong ngành nghiên cứu sinh vật học, tính chất diệt vi sinh của nó đã được chứng minh; tức thị, nó được sử dụng để kiểm soát sự phát triển của những loại vi khuẩn khác nhau.

- Trong một số tổng thống nhất định của loại hữu cơ, muối với tính chất vô sinh này được sử dụng để điều chế những loài khác được cấu thành bởi brom. Ví dụ, bằng phương pháp phản ứng của Finkelstein, người ta thu được một số halogenua với độ phản ứng to hơn, một trong số đó được sử dụng khá phổ biến trong nhiếp ảnh.

- Trong ngành làm sạch và khử trùng, natri bromide được sử dụng kết hợp với clo để vệ sinh khối lượng nước to, chẳng hạn như trong bể bơi và bể sục..

Tài liệu tham khảo

  1. Wikipedia. (s.f.). Natri bromua. Lấy từ en.wikipedia.org
  2. PubChem. (s.f.). Natri bromua. Lấy từ pubool.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Johnson, A. W. (1999). Thư mời Hóa học hữu cơ. Lấy từ sách.google.com.vn
  4. Khoa học trực tiếp. (s.f.). Natri bromua. Lấy từ scTHERirect.com
  5. Riviere, J. E. và Papich, M. G. (2009). Dược và Thú y. Lấy từ sách.google.com.vn

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *