Nêu tính chất hóa học của muối & điều kiện

Nêu tính chất hóa học của muối & điều kiện là một trong những nghi vấn được khá nhiều bạn học trò quan tâm lúc bước vào môn hóa học lớp 9. Với bài viết ngày hôm nay chúng ta sẽ cùng ôn tập lại Muối là gì, những tính chất hóa học của muối những bạn nhé.

Vậy muối là gì?

Trong hóa học, muối là một hợp chất bao gồm một tổ hợp ion của những cation và anion. Muối bao gồm số lượng liên quan của những cation (ion mang điện tích dương) và anion (ion mang điện tích âm) để sản phẩm là trung hòa về điện (ko mang điện tích thực).

Những ion thành phần này mang thể là vô sinh, chẳng hạn như chloride (Cl ), hoặc hữu cơ, chẳng hạn như axetat (CH3CO2); và mang thể là dạng đơn nguyên tử, chẳng hạn như fluoride (F ) hoặc đa nguyên tử, chẳng hạn như sunfat (SO2−4).

Những loại muối khác nhau mang thể tạo ra tất cả năm vị cơ bản, ví dụ, mặn (natri chloride), ngọt (chì diacetat, sẽ gây ngộ độc chì nếu ăn phải), chua (kali bitartrat), đắng (magie sulfat), và vị ngọt hoặc mặn (mì chính).

Muối là chất cách điện đặc trưng. Muối nóng chảy hoặc dung dịch của muối thì dẫn điện. Vì lý do này, muối hóa lỏng (nóng chảy) và dung dịch mang chứa muối hòa tan (ví dụ, natri chloride trong nước) được gọi là chất điện ly.

Trong cuộc sống lúc nhắc tới muối người ta thường nghĩa tới muối ăn NaCl, nhưng trong hóa học muối mang rất nhiều loại khác nhau, thông thường muối được tạo ra từ một hay nhiều nguyên tử kim loại hoặc cation NH4+ liên kết với một hay nhiều gốc axit khác nhau.

Những gốc axit thường gặp:

Ví dụ:

Nhận diện Muối dựa vào màu sắc đặc trưng

Nhận diện muối lúc đốt lửa

Tính chất hóa học của muối

Với một số thông tin bên trên có nhẽ những bạn đã hiểu như thế nào về muối rồi đúng ko ạ. Để giúp những bạn mang thể hiểu sâu hơn về Muối trong hóa học như thế nào thì chúng ta hãy cùng tìm hiểu về tính chất hóa học của muối nhé.

Muối tác dụng với dung dịch bazơ

Dung dịch bazơ mang thể Muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

Ví dụ:

Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓

Muối tác dụng với axit

Muối mang thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

Ví dụ:

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

Muối tác dụng với kim loại

Dung dịch muối mang thể Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Muối tác dụng với dung dịch muỗi

Hai dung dịch muối mang thể Muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

Muối tác dụng với kim loại

Dung dịch muối mang thể Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Phn ứng phân hủy muối

Ví dụ: 

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi của Muối

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành mang chất ko tan hoặc chất khí.

Ví dụ:

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

K2SO4 + NaOH: Phản ứng ko xảy ra.

Chú ý: phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

ví dụ:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Phản ứng trao đổi trong dung dịch Muối

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhay những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. Với thể phân loại phản ứng trao đổi theo thành phần những chất tham gia phản ứng của phương trình tham gia

Phản ứng giữa acid và ba – zơ

Là phản ứng giữa một acid và một  ba – zơ để tạo ra muối và nước.

Phản ứng tổng quát:

Acid + ba – zơ → Muối + Nước

Ví dụ như:

HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Phản ứng giữa acid và muối

  • Phản ứng tổng quát:

Axít + Muối → Axit (mới) + Muối (mới)Axit mạnh + Muối tan → Axit mới + Muối (mới)

* Điều kiện phản ứng:

Những chất tạo thành phải mang ít nhất một chất kết tủa hoặc dễ bay tương đối hay dễ phân huỷ, hoặc yếu hơn so với chất tham gia (đối với axít).

* Axit (mới) mang thể mạnh hơn Axit cũ nếu muối (mới) là: CuS, HgS, Ag2S, PbS.

Ví dụ:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (kết tủa) + Hai HCl

Hai HNO3 + K2S → KNO3 + Hai H2S (bay tương đối)

6 HCl + Cu3(PO4)2 → 3 CuCl2 + Hai H3PO4 (yếu hơn HCl)

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3

Phản ứng giữa ba-zơ và muối

Phản ứng tổng quát:

ba – zơ + Muối → base (mới) + Muối (mới)

Thỏa mãn cả hai điều kiện sau:

Muối và base (ban sơ) phải tan.Một trong Hai sản phẩm mang kết tủa

Ví dụ:

Hai NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 (kết tủa)

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 (kết tủa) + Hai NaOH

Phản ứng giữa những muối với nhau

Phản ứng tổng quát:

Muối + Muối → Muối (mới) + Muối (mới)

Thỏa mãn cả hai Điều kiện sau:

– Hai muối tham gia phản ứng đều tan.- Sản phẩm mang chất kết tủa hoặc mang chất khí bay tương đối.

Ví dụ:

BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 (kết tủa) + CuCl2

Hai AgNO3 + CuCl2 → Hai AgCl (kết tủa) + Cu(NO3)2

BaS + Na2CO3 → BaCO3 (kết tủa) + Na2S

Hi vọng với bài viết Nêu tính chất hóa học của muối & điều kiện này đã giúp những bạn hiểu hơn về muối rồi nhé. Mong rằng tri thức trên sẽ giúp bạn bù đắp được những lỗ hỗng trong môn Hóa với bạn nào đang cần cũng cố tri thức.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *