Mangan (Mn) là gì, hóa trị mấy, kim loại hay phi kim ? – Đáp Án Chuẩn

Mangan (Mn) là gì, hóa trị mấy, kim loại hay phi kim ? đó là thắc mắc của khá nhiều những bạn học trò quan tâm. Với bài viết này chúng tôi sẽ cùng bạn tư vấn và tìm hiểu toàn bộ thông tin về Mangan (Mn) nhé những bạn.

Mangan (Mn)là gì?

Mangan là một nhân tố với số nguyên tử 25 trong bảng tuần hoàn và hóa học với công thức là Mn. Mangan là sắt kẽm kim loại màu trắng xám, giống sắt. Nó là sắt kẽm kim loại cứng và rất giòn, khó nóng chảy, nhưng lại bị ôxi hóa thuận tiện .

Mangan phosphat được tiêu dùng để xử lý gỉ và chống ăn mòn trên thép. Tùy theo trạng thái oxy hóa của Mangan (Mn), những ion mangan với nhiều màu khác nhau và được tiêu dùng làm thuốc nhuộm trong công nghiệp. Những permanganat với những kim loại kiềm và kiềm thổ là những chất oxy hóa mạnh. Mangan dioxide được tiêu dùng làm vật liệu catốt trong những pin và pin khô kiềm và tiêu chuẩn.

Mangan (Mn)là kim loại hay phi kim

Mangan ( Mn ) là sắt kẽm kim loại. Mangan ( Mn ) lần đầu được những nhà nghiên cứu tìm thấy lúc ở dạng tự do trong tự nhiên ( đôi lúc phối hợp với sắt ), và trong một số ít loại khoáng vật. Ở dạng nhân tố tự do, Mangan ( Mn ) là sắt kẽm kim loại quan yếu trong những kim loại tổng hợp công nghiệp, đặc thù quan yếu là thép ko rỉ .

Mangan (Mn)với hóa trị mấy

Mangan ( Mn ) với hóa trị mấy thông dụng của nó là II, III, IV, VI, VII …, mặc dầu Mangan ( Mn ) với trạng thái oxy hóa + một tới + 7 đã được ghi nhận. Mn2 + thường tương tác với Mg2 + trong những mạng lưới hệ thống sinh vật học, và những hợp chất với mangan mang trạng thái oxy hóa + 7 là những tác nhân oxy hóa mạnh như Mn2O7. Những hợp chất với trạng thái oxy hóa + 5 ( lam ) và + 6 ( lục ) là những chất oxy hóa mạnh .

Tính chất vật lí của Mangan (Mn)

Là sắt kẽm kim loại màu trắng xám ( dạng về ngoài giống với sắt )
Sở hữu một số dạng thù hình khác nhau về mạng lưới tinh thể và tỉ khối ( bền nhất ở nhiệt độ thường là dạng α với mạng lưới lập phương tâm khối ) .
Mangan là sắt kẽm kim loại khó nóng chảy ; khó sôi. Cụ thể : Nhiệt độ sôi : 2080 oC ; nhiệt độ nóng chảy : 1244 oC .
Mangan tinh khiết dễ cán, dễ rèn nhưng chứa tạp chất trở nên cứng và giòn nhưng bị ôxi hóa thuận tiện. Mangan sắt kẽm kim loại chỉ với từ tính sau lúc đã qua khắc phục và xử lý đặc thù quan yếu .

Tính chất hóa học

– Trạng thái ôxi hóa phổ cập của nó là + 2, + 3, + 4, + 6 và + 7. Trạng thái ôxy hóa ko thay đổi nhất là mangan + 2 .
Mangan với tính khử khá mạnh .

Tác dụng với phi kim

– Tác dụng trực tiếp được với nhiều phi kim .

Tác dụng với O2

– Mn dễ bị oxi hóa trong ko khí nhưng do màng oxit Mn2O3 được tạo ra đã bảo vệ cho sắt kẽm kim loại, ko để sắt kẽm kim loại bị oxi hóa kể cả lúc đun nóng .

– Mn ở dạng bột + O2 → oxit

– ( { 3M n } ) + ( { 2O _ { 2 } } ) ( overset { t ^ { 0 } } { rightarrow } ) ( { Mn_ { 3 } { O_ { 4 } } } )

Tác dụng với F2 và Cl2

– ( { 2M n } ) + ( { 3F _ { 2 } } ) ( overset { t ^ { 0 } } { rightarrow } ) ( { 2M n_ { } { F_ { 3 } } } )
– ( { Mn } ) + ( { Cl_ { 2 } } ) ( overset { t ^ { 0 } } { rightarrow } ) ( { Mn_ { } { Cl_ { 2 } } } )
Ngoài ra, còn tính năng với S, N2 ; P. ; C ; Si …
Do tính năng thuận tiện được với những phi kim ở nhiệt độ cao nên Mn được dung làm chất loại oxi trong luyện kim .

Tác dụng với axit

Tác dụng với HCl và H2SO4 loãng

Mn + 2HC l → MnCl2 + H2 ( bột )

Tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc

Mn + 2H2 SO4 → MnSO4 + SO2 + 2H2 O. ( đặc )
3M n + 8HNO3 → 3M n ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 O. ( loãng, nóng )

Tác dụng với nước

Mn ( bột ) + 2H2 O ( tương đối ) → Mn ( OH ) 2 + H2 .

Ứng dụng của Mangan (Mn)

Mangan với vai trò quan yếu trong sản xuất sắt thép vì với tác dụng khử lưu huỳnh, khử ôxi, và mang những đặc tính của hợp kim.

Kali pemanganat là chất ôxi hóa mạnh, tiêu dùng làm chất tẩy uế trong hóa học và y khoa .
Mangan là thành phần hầu hết trong việc sản xuất thép ko rỉ với ngân sách thấp, và với trong kim loại tổng hợp nhôm. Nó còn được thêm vào dầu hỏa để giảm tiếng nổ lọc xọc cho động cơ. Mangan đioxít được sử dụng trong pin khô, hoặc làm chất xúc tác .

Hi vọng với bài viết Mangan (Mn) là gì, hóa trị mấy, kim loại hay phi kim sẽ giúp bạn với thêm thật nhiều tri thức mới. Chúc những bạn học tập vui vẻ

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *