Cân bằng phản ứng Fe + Fe(NO3)3 = Fe(NO3)2 (và phương trình Fe(NO3)3 + NH3 + H2O = Fe(OH)3 + NH4NO3) – BYTUONG

Chia Sẻ

  • Facebook

  • Copy Link

Thăng bằng phương trình

Fe + 2F e ( NO3 ) 3 = 3F e ( NO3 ) 2
3H2 O + 3NH3 + Fe ( NO3 ) 3 → 3NH4 NO3 + Fe ( OH ) 3

BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo trị giá, lợi ích

— – hoặc — –
* * *

Tìm hiểu về NH3

Tìm hiểu thêm

Amoniac là gì?
Amoniac là chất khí ko màu, sở hữu công thức hóa học là NH3.

Nó bao gồm hydro và nitơ. Ở dạng nước, nó được gọi là amoni hydroxit. Hợp chất vô sinh này sở hữu mùi hắc. Ở dạng cô đặc, nó rất nguy hiểm và sở hữu tính ăn da.

Amoniac nhẹ hơn ko khí với tỷ trọng 0,769 kg / m3 tại STP. Nó được sử dụng thoáng đãng như một loại phân bón. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất chất nổ như nitrocellulose và TNT. Ngoài ra, nó được sử dụng trong sản xuất tro soda và trong trật tự Ostwald để lấy axit nitric .

Tính chất của Amoniac – NH3
NH3 amoniac
Khối lượng phân tử / Khối lượng mol 17,031 g / mol
Mật độ 0,73 kg / m³
Điểm sôi -33,34 ° C
Điểm nóng chảy -77,73 ° C
Amoniac được biết là hoạt động như một bazơ yếu vì nó kết hợp với nhiều axit để tạo thành muối. Ví dụ, lúc nó được phản ứng với axit clohydric, amoniac được chuyển thành amoni clorua. Tất cả những muối được tạo ra từ phản ứng axit-bazơ tương tự được biết là chứa cation amoni, được ký hiệu là NH4 +. Điều thú vị là amoniac cũng thể hiện tính axit yếu và do đó, sở hữu thể được coi là một hợp chất lưỡng tính. Tính chất axit của amoniac cho phép nó tạo ra những amit với một số kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. Với thể quan sát thấy một ví dụ về phản ứng tương tự lúc liti xúc tiếp với amoniac lỏng, kích hoạt sự hình thành liti amide (một hợp chất hóa học sở hữu công thức LiNH2).

Cũng hoàn toàn sở hữu thể chú ý quan tâm rằng phân tử NH3 trải qua quá trình tự phân ly lúc hòa tan vào nước. Quá trình tự động hóa phân tử của phân tử amoniac dẫn tới sự hình thành bazơ phối hợp ( NH2 – ) và axit phối hợp của nó ( NH4 + ). Cấu trúc của cation amoni được minh họa dưới đây .
Quá trình tự động hóa này hoàn toàn sở hữu thể được trình diễn bằng phản ứng cân đối sau :
2NH3 ⇌ NH2 – + NH4 +
Vì amoniac thường hoạt động tiêu khiển như một bazơ tương đối yếu, nó hoàn toàn sở hữu thể được sử dụng cho mục tiêu đệm ( để trấn áp sự đổi khác pH ) .

Điều chế Amoniac – NH3
Amoniac thuận tiện được tạo ra trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng muối amoni, chẳng hạn như amoni clorua NH4Cl với một chất kiềm mạnh, chẳng hạn như natri hydroxit hoặc canxi hydroxit.

2NH4 Cl + Ca ( OH ) 2 → CaCl2 + 2H2 O + 2NH3 ( g )
Khí cũng hoàn toàn sở hữu thể được tạo ra bằng cách làm ấm amoni hydroxit đậm đặc .
Phương pháp thương nghiệp chính để sản xuất amoniac là Thứ tự Haber, sự tích hợp trực tiếp của nitơ và hydro dưới áp suất cao với sự xuất hiện của chất xúc tác .

Sử dụng NH3 (Amoniac)
Nó được sử dụng làm phân bón vì nó làm tăng năng suất cây trồng
Nó được sử dụng trong gia đình như một chất tẩy rửa – NH3 được trộn với nước để làm sạch thép ko gỉ và thủy tinh
Nó được sử dụng trong những sản phẩm thực phẩm như một chất kháng khuẩn
Nó được sử dụng trong công nghiệp lên men
Nó được sử dụng như một chất làm lạnh
Nó được sử dụng như một chất điều chỉnh pH trong quá trình lên men
Nó được sử dụng để trung hòa chất ô nhiễm như oxit nitơ thải ra từ động cơ diesel
Nó được tiêu dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa
Nó được sử dụng trong những ngành công nghiệp dệt may
Nó được sử dụng trong sản xuất sợi tổng hợp như rayon và nylon

Chia Sẻ

  • Facebook

  • Copy Link

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *