H2SO4 ĐẶC NÓNG KHÔNG TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI NÀO

Bạn đang xem: 2022 NEW Kim Loại Tác Dụng Với H2So4 Đặc Nóng, Tính Chất Hóa Học Của H2So4 Đặc Như Thế Nào Tại AZ Pet

Cùng Bách hóa dành 15 phút đọc bài Kim Loại Tác Dụng Với H2So4 Đặc Nóng, Tính Chất Hóa Học Của H2So4 Đặc Như Thế Nào. Vì mục đích phân phối thông tin đầy đủ nhất nên mình đã tham khảo từ rất nhiều nguồn uy tín khác nhau. do đó ít nhiều sẽ mang phần trùng lặp và khó hiểu, mong độc giả thông cảM

Axit sunfuric (H2SO4) là một hóa chất hàng đầu được sử dụng trong nhiều ngành sản xuất. Vậy điện tích hóa học của H2SO4 là gì? Sự khác nhau giữa axit H2SO4 đặc và loãng là gì? Cùng tìm hiểu chi tiết qua bài viết dưới đây nhé!

AXIT SUNFURIC LÀ GÌ?

Axit sunfuric

Ko thể tìm thấy H2SO4 tinh khiết trên Trái đất, do áp suất to giữa Axit sunfuric và nước. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, được hình thành từ lưu huỳnh điôxít trong nước bị oxy hóa, hoặc axit sunfuric bị oxy hóa.

Công thức phân tử: H2SO4

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT SUNFURIC (H2SO4):

TÍNH CHẤT CHUNG CỦA AXIT SUNFURIC:

H2SO4 mang những tính chất hóa học chung của Axit gồm:

Axit mạnh mang tính ion cao. Axit sulfuric mang tính ăn mòn cao, dễ phản ứng và hòa tan trong nước. Nó mang khả năng oxy hóa rất cao và do đó hoạt động như một chất oxy hóa mạnh. H2SO4 mang độ bay tương đối rất thấp. Đó là lý do mà nó góp phần điều chế những axit dễ bay tương đối hơn từ những muối axit khác. H2SO4 đặc là một chất khử nước rất mạnh. Nhờ tính chất này, nó được sử dụng để làm khô nhiều chất khí ko phản ứng với axit. Nó mang khả năng khử nước những chất hữu cơ như tinh bột. Nó mang thể oxy hóa cả phi kim loại cũng như kim loại.

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA H2SO4 ĐẶC:

* Số oxi hoá mà lưu huỳnh (S) mang thể mang là: -2; 0; +4; +6. Trong H2SO4, S mang số oxi hóa +6 cao nhất nên → H2SO4 đặc mang tính axit mạnh, mang tính oxi hóa mạnh và mang tính háo nước.

Tính chất chung của Axit sunfuric

a) Axit sunfuric đặc phản ứng với kim loại

– Thí nghiệm: Cho một mẩu Cu vào ống thử đựng H2SO4 đặc.

– Hiện tượng: dung dịch chuyển sang màu xanh lam và mang khí bay ra mang mùi xốc.

– Phương trình hóa học:

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

– H2SO4 đặc, nóng phản ứng với những kim loại khác

2Fe + 6H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 ↑ + 6H2O

5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S ↑ + 4H2O

* Ghi chú:

– Trong những bài thực hiện, kim loại nào phản ứng với axit sunfuric đặc thường gặp nhất là tạo khí SO2, lúc giải phải sử dụng e và bảo toàn nhân tố:

Cập Nhật NEW SMBL là file gì? Phần mềm & cách mở file . SMBL, sửa file lỗi

ne = nmetal. (hóa trị) kim loại = 2nSO2nH2SO4 phản ứng = 2nSO2mm muối = mmetal + 96nSO2

– H2SO4 đặc nguội thụ động (ko phản ứng) với Al, Fe và Cr.

– H2SO4 đặc phản ứng được với hầu hết những kim loại (trừ Au và Pt) → muối (trong đó kim loại mang hoá trị cao) + H2O + SO2 ↑ (S, H2S).

– Tích số khử của S + 6 phụ thuộc vào độ bền của kim loại: kim loại càng mạnh thì S + 6 càng bị khử về trạng thái oxi hóa càng thấp.

b) Axit sunfuric đặc phản ứng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2 ↑

– PTPƯ: H2SO4 đặc + Phi kim → Oxit phi kim + H2O + SO2 ↑

S + 2H2SO4 3SO2 ↑ + 2H2O

C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2H2O + 2SO2 ↑

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 ↑ + 2H2O

c) Axit sunfuric đặc phản ứng với những chất khử khác

– PTPƯ: H2SO4 đặc + chất khử (FeO, FeSO4) → Muối + H2O + SO2 ↑

2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2 (SO4) 3 + SO2 ↑ + 2H2O

2FeO + 4H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + SO2 ↑ + 4H2O

d) Tính ưa nước của axit sunfuric

– Thí nghiệm: Cho H2SO4 đặc vào cốc đựng đường

– Hiện tượng: Đường chuyển sang màu đen và sôi

– Phương trình hóa học:

C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4 .11H2O

TÍNH CHẤT HÓA HỌC AXIT SUNFURIC LOÃNG:

H2SO4 loãng là một axit mạnh, mang tất cả những tính chất hóa học chung của những axit: a) Axit sunfuric loãng làm xanh quỳ tím đỏ.

b) Axit sunfuric ko phản ứng với kim loại trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại mang hóa trị thấp) + H2 ↑

Cập Nhật NEW Cảng Biển Là Gì – Khái Niệm Về Cảng Biển

– PTFE: H2SO4 loãng + Kim loại → Muối + H2 ↑

Ví dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑

* Ghi chú:

nH2 = nH2SO4msalt = mmetal + mH2SO4 – mH2 = mmetal + 96nH2c) Axit sunfuric loãng phản ứng với oxit bazơ → muối (trong đó kim loại vẫn hóa trị) + H2O

– PTPƯ: H2SO4 loãng + Oxit bazơ → Muối + H2O

Ví dụ: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

* Ghi chú:

nH2SO4 = nH2O = nO (trong oxit) mmsalt = moxit + mH2SO4 – mH2O = moxit + 98nH2SO4 – 18nH2O = moxit + 80nH2SO4 = moxit + 80n (O trong oxit) d) Axit sunfuric loãng phản ứng với bazơ → muối + H2O

– PTPƯ: H2SO4 loãng + Bazơ → Muối + H2O

Ví dụ: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Ví dụ: Cu (OH) 2 + H2SO4 → CuSO4 ↓ + 2H2O

Ba (OH) 2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O

e) Axit sunfuric loãng phản ứng với muối → muối mới (trong đó kim loại vẫn hóa trị) + axit mới

– PTPƯ: H2SO4 loãng + Muối → Muối mới + Axit mới

Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

* Lưu ý: Phương pháp tăng giảm khối lượng thường sử dụng lúc giải những bài tập về phản ứng của axit sunfuric với muối.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *