Sự khác biệt giữa phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng hóa học tương tự trong đó năng lượng được hấp thụ dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng nhiệt nội, trong lúc những phản ứng hóa học trong đó năng lượng được phóng thích hoặc phát triển dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng tỏa nhiệt . Vì vậy, sự khác biệt chính giữa những thuật ngữ này nằm ở dạng năng lượng được sử dụng hoặc phóng thích trong bất kỳ phản ứng hóa học nào.

Phản ứng hóa học ko chỉ diễn ra trong phòng thí nghiệm, chúng xảy ra trong thói quen hàng ngày, trong thân thể chúng ta. Ví dụ, sự tan chảy của khối băng hoặc sự bay tương đối của nước lỏng là một phản ứng nhiệt, mặt khác, nếu nước đóng băng thành khối băng, nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

Sở hữu rất nhiều nhu cầu năng lượng trong bất kỳ phản ứng hóa học nào tồn tại trong liên kết giữ những phân tử lại với nhau. Vì vậy, lúc phản ứng diễn ra giữa những phân tử và hợp chất (chất phản ứng), dẫn tới phá vỡ liên kết và do đó phóng thích năng lượng to to.

Mặt khác, những liên kết hóa học (sản phẩm) mới được hình thành sau phản ứng cũng đòi hỏi năng lượng và do đó tổng năng lượng được tính bằng số lượng liên kết bị phá vỡ và hình thành. Quá trình này trong phản ứng hóa học được gọi là nhiệt phản ứng còn được gọi là entanpi và được ký hiệu là ' ΔH '. và được biểu thị bằng kJ / mol .

Trong nội dung này, chúng tôi sẽ tập trung vào sự khác biệt chính giữa hai thuật ngữ cùng với một vài ví dụ và với mô tả ngắn gọn về chúng.

Biểu đồ so sánh

Cơ sở vật chất để so sánhPhản ứng nhiệtPhản ứng tỏa nhiệt
Ý nghĩaPhản ứng hóa học liên quan tới việc sử dụng năng lượng tại thời khắc phân ly để hình thành liên kết hóa học mới được gọi là phản ứng nhiệt nội.Phản ứng hóa học trong đó năng lượng được phóng thích hoặc phát triển dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng tỏa nhiệt.
Năng lượngQuá trình nhiệt nội đòi hỏi năng lượng dưới dạng nhiệt.Quá trình tỏa nhiệt tiến hóa hoặc phóng thích dưới dạng nhiệt.
Entanpi (ΔH)H là dương, vì nhiệt được hấp thụ.H là âm, vì nhiệt được phát triển.
Ví dụ1. Chuyển đổi băng thành tương đối nước thông qua đun sôi, tan chảy hoặc bay tương đối.
2. Phá vỡ những phân tử khí.
3. Sản xuất muối khan từ hydrat.
1. Hình thành băng từ nước.
2. Đốt than (đốt).
3. Phản ứng giữa nước và axit mạnh.

Khái niệm phản ứng nhiệt

Như tên cho thấy, ' endo ' sở hữu tức thị 'hấp thụ' trong lúc ' thermic ' tiêu dùng để chỉ 'nhiệt'. Vì vậy, chúng ta sở hữu thể khái niệm những phản ứng nhiệt nội là phản ứng hóa học tương tự trong đó năng lượng được hấp thụ trong quá trình chuyển đổi chất phản ứng thành sản phẩm. Điều này xảy ra do sự phân ly của những liên kết giữa những phân tử. Sau đó, năng lượng được phóng thích, lúc những liên kết mới được hình thành.

Trong phản ứng nhiệt nội, những sản phẩm chứa nhiều năng lượng hơn những chất phản ứng. Trong những phản ứng này, nhiệt được đưa lên từ môi trường xung quanh, do đó nhiệt độ của hệ thống nơi phản ứng sẽ lạnh hơn. Ngay cả entanpi (H) được định tức thị sự thay đổi năng lượng nhiệt trong quá trình chuyển đổi chất phản ứng thành sản phẩm cũng trở nên cao hơn lúc kết thúc phản ứng.

Trị giá của H hoặc DH hoặc DE luôn dương .

Một số ví dụ phổ biến về phản ứng nhiệt nội là:
1. Quang đãng hợp - Quá trình mà chất diệp lục sở hữu trong thực vật xanh đã chuyển hóa nước và carbon dioxide thành glucose và oxy, với sự hiện diện của ánh sáng mặt trời, hoạt động như một nhà cung ứng năng lượng.

2. Lúc một lượng nhỏ amoni clorua (NH4Cl) được lấy trong ống thử và được tạo ra để hòa tan trong nước, chúng tôi quan sát thấy ống thử trở nên lạnh hơn. Trong phản ứng này, nhiệt được hấp thụ từ xung quanh (ống thử).

3. Chuyển đổi băng thành nước thông qua đun sôi, tan chảy hoặc bay tương đối

Khái niệm phản ứng tỏa nhiệt

Ở đây ' exo ' kể tới 'để phát hành hoặc để phát triển' và 'thermic ' kể tới 'nhiệt'. Do đó phản ứng tỏa nhiệt sở hữu thể được định tức thị phản ứng hóa học tương tự trong đó năng lượng được phóng thích hoặc phát triển . Những loại phản ứng này ấm hơn, và thỉnh thoảng chúng sở hữu cảm giác nguy hiểm nếu phản ứng ở tốc độ cao hơn.

Trong phản ứng tỏa nhiệt, lượng năng lượng được phóng thích trong quá trình hình thành liên kết mới (sản phẩm) cao hơn tổng lượng năng lượng cần thiết trong lúc phá vỡ liên kết (chất phản ứng). Đây là lý do để sưởi ấm hệ thống hoặc phản ứng. Ngay cả sự thay đổi entanpi cũng trở nên thấp hơn vào cuối phản ứng.

Trị giá của H hoặc DH hoặc DE luôn âm .

Một số ví dụ phổ biến về phản ứng nhiệt nội là:
1. Đốt cháy - Đốt than, nến, đường.
2. Lúc bột giặt được hòa tan trong nước, hoặc lúc nước được thêm vào vôi trong lúc chuẩn bị tẩy trắng. Trong phản ứng tương tự, sở hữu sự sản sinh ra rất nhiều nhiệt, làm nóng nước.
3. Hình thành băng từ nước.
4. Hô hấp, tiêu hóa thức ăn.

Sự khác biệt chính giữa phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt

Đưa ra dưới đây là những điểm đáng kể để phân biệt giữa phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt:

  1. Phản ứng hóa học liên quan tới việc sử dụng năng lượng tại thời khắc phân ly để hình thành liên kết hóa học mới được gọi là phản ứng nhiệt, trong lúc phản ứng tỏa nhiệt là những phản ứng hóa học trong đó năng lượng được phóng thích hoặc phát triển dưới dạng nhiệt.
  2. Như đã thảo luận trước đó, rằng trong quá trình nhiệt nội sở hữu yêu cầu năng lượng dưới dạng nhiệt, trong lúc đó, quá trình tỏa nhiệt năng lượng được phát triển hoặc phóng thích.
  3. H là dương, vì nhiệt được hấp thụ trong phản ứng nhiệt, trong lúc ở phản ứng tỏa nhiệt H là âm, lúc nhiệt được phát triển.
  4. Một vài ví dụ phổ biến về phản ứng nhiệt nội là - chuyển đổi băng thành tương đối nước thông qua quá trình đun sôi, tan chảy hoặc bay tương đối; phá vỡ những phân tử khí; sản xuất muối khan từ hydrat. Trong lúc sự hình thành băng từ nước, đốt than (đốt cháy), phản ứng giữa nước và axit mạnh là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt.

Phần kết luận

Từ bài viết trên, chúng tôi kết luận rằng sở hữu nhiều loại phản ứng xảy ra, bất cứ lúc nào những phân tử tương tác với nhau. Phản ứng nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt là hai loại phản ứng hóa học được phân loại theo hành vi của chúng trong phản ứng hóa học và chúng tôi thấy những từ này trái ngược với nhau.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *