Phản ứng trung hòa: định nghĩa, ví dụ, ứng dụng.

Bài học dành cho nghiên cứu về phản ứng giữa những chất trái ngược nhau về tính chất - axit và bazơ. Những phản ứng tương tự được gọi là phản ứng trung hòa. Trong bài học, những bạn sẽ học cách sử dụng công thức của muối để gọi tên và viết công thức cấu tạo theo tên muối.

Chủ đề: Những lớp chất vô sinh

Bài: Phản ứng trung hòa

Nếu bạn trộn lượng axit clohydric và natri hydroxit bằng nhau, thì một dung dịch được tạo thành trong đó môi trường sẽ là trung tính, tức là nó sẽ ko chứa axit và kiềm. Hãy viết phương trình phản ứng giữa axit clohiđric và natri hiđroxit nếu kết quả là natri clorua và nước.

Lúc phản ứng với Một mol hiđro clorua (HCl) và Một mol natri hiđroxit (NaOH) thì sẽ tạo thành Một mol natri clorua (NaCl) và Một mol nước (H Hai O). Hãy lưu ý rằng trong phản ứng này, hai phức chất trao đổi thành phần của chúng và hai phức chất mới được hình thành:

NaOH + HCl = NaCl + H Hai O

Phản ứng trong đó hai hợp chất trao đổi những thành phần của chúng được gọi là .

Trường hợp đặc trưng của phản ứng trao đổi là phản ứng trung hòa.

Phản ứng trung hòa là sự tương tác của một axit với một bazơ.

Sơ đồ phản ứng trung hòa: BASE + ACID = MUỐI + NƯỚC

Bazơ ko tan trong nước cũng mang thể tan trong dung dịch axit. Kết quả của những phản ứng này, muối và nước được tạo thành. Phương trình phản ứng tương tác của đồng (II) hiđroxit với axit sunfuric:

Cu (OH) 2 + H Hai SO 4 u003d CuSO 4 + 2H Hai O

Chất mang công thức hoá học là CuSO 4 thuộc loại muối nào. Chúng tôi đã soạn công thức của muối này, biết rằng hóa trị của đồng trong quá trình này là II và hóa trị của SO 4 cũng là II. Nhưng tên của chất này là gì?

Tên muối gồm mang hai từ: từ thứ nhất là tên của dư axit (những tên này được ghi sẵn trong bảng trong SGK, những em phải học), từ thứ hai là tên kim loại. Nếu hóa trị của kim loại là thay đổi, thì nó được ghi trong ngoặc.

Vì vậy, một chất mang công thức hóa học CuSO 4 được gọi là đồng (II) sunfat.

NaNO 3 - natri nitrat;

K 3 PO 4 - kali photphat (orthophotphat).

Và hiện giờ, chúng ta hãy làm nhiệm vụ trái lại: chúng ta sẽ tạo công thức cho muối theo tên của nó. Hãy lập công thức của những muối sau: natri sunfat; Magiê cacbonat; canxi nitrat.

Để soạn đúng công thức muối, trước hết ta ghi kí hiệu của kim loại và công thức của dư axit, từ trên ta cho biết hoá trị của chúng. Tìm LCM của những trị giá hóa trị. Chia LCM cho từng trị giá hóa trị, ta tìm được số nguyên tử kim loại và số dư axit.

Hãy lưu ý rằng nếu dư axit gồm một nhóm nguyên tử, thì lúc viết công thức muối, công thức dư axit được viết trong ngoặc, và số dư axit được ghi ngoài ngoặc bằng chỉ số tương ứng.

1. Tuyển tập những nhiệm vụ và bài tập Hóa học lớp 8: vào SGK. P.A. Orzhekovsky và những người khác. “Hóa học. Lớp 8 / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M .: AST: Astrel, 2006. (trang 106)

2. Ushakova O.V. Sách bài tập Hóa học lớp 8: to the SGK by P.A. Orzhekovsky và những người khác. “Hóa học. Lớp 8 ”/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Dưới. ed. hồ sơ P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (trang 107-108)

3. Hóa học. lớp 8. Proc. nói chung những tổ chức / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§33)

4. Hóa học lớp 8: SGK. nói chung những tổ chức / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§39)

5. Hóa học: inorg. hóa học: SGK. cho 8 ô. giáo dục phổ thông những tổ chức / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Giáo dục, Sách giáo khoa Matxcova OJSC, 2009. (§§31,32)

6. Bách khoa toàn thư cho trẻ em. Tập 17. Hóa học / Chương. ed. V.A. Volodin, dẫn đầu. thuộc về khoa học ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Tài nguyên web bổ sung

2. Chất chỉ thị trong phản ứng trung hòa. Chuẩn độ ().

Bài tập về nhà

1) với. 107-108 №№ 4,5,7 từ Sách bài tập Hóa học: Lớp 8: tới sách giáo khoa của P.A. Orzhekovsky và những người khác. “Hóa học. Lớp 8 ”/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Dưới. ed. hồ sơ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) tr.188 Số 1,4 từ sách giáo khoa P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Hóa học: lớp 8", 2013

Phản ứng giữa axit và bazơ tạo ra muối và nước được gọi là phản ứng trung hòa.

Chúng ta đã nghiên cứu phản ứng của axit với kim loại và oxit kim loại. Trong những phản ứng này, một muối của kim loại tương ứng được tạo thành. Những bazơ cũng chứa kim loại. Mang thể giả thiết rằng axit cũng sẽ tương tác với bazơ để tạo thành muối. Cho dung dịch axit clohiđric HCl vào dung dịch dd NaOH.

Dung dịch vẫn ko màu và trong suốt, nhưng nó mang thể được tạo ra lúc chạm vào mà nhiệt tỏa ra. Sự toả nhiệt chứng tỏ phản ứng hoá học đã xảy ra giữa kiềm và axit.

Để tìm ra thực chất của phản ứng này, chúng ta cùng làm thí nghiệm sau. Cho mẩu giấy đã nhuộm quỳ tím vào dung dịch kiềm. Cô đấy, tất nhiên, sẽ chuyển sang màu xanh lam. Hiện nay, từ buret, chúng ta khởi đầu đổ từng phần nhỏ dung dịch axit vào dung dịch kiềm cho tới lúc màu của quỳ lại chuyển từ xanh sang tím. Nếu quỳ chuyển từ màu xanh sang màu tím thì chứng tỏ ko mang kiềm trong dung dịch. Ko mang axit trong dung dịch, vì lúc mang mặt nó, quỳ tím phải chuyển sang màu đỏ. Dung dịch trở nên trung tính. Làm bay khá dung dịch, ta được muối - natri clorua NaCl.

Sự tạo thành natri clorua trong quá trình tương tác của natri hydroxit với axit clohydric được biểu thị bằng phương trình:

NaOH + HCl u003d NaCl + H Hai O + Q

Thực chất của phản ứng này là những nguyên tử natri và hydro đổi chỗ cho nhau. Kết quả là nguyên tử hydro của axit kết hợp với nhóm hydroxyl của kiềm thành phân tử nước và nguyên tử kim loại natri kết hợp với phần còn lại của axit - Cl, tạo thành phân tử muối. Phản ứng này thuộc loại phản ứng trao đổi thân thuộc với chúng ta.

Bazơ ko tan mang phản ứng với axit ko? Đổ hiđroxit đồng xanh vào ly. Hãy thêm nước. Hydroxit đồng sẽ ko tan. Hiện nay chúng ta hãy thêm một dung dịch axit nitric vào nó. Đồng hiđroxit sẽ tan và thu được dung dịch đồng nitrat màu xanh lam. Phản ứng được trình diễn theo phương trình:

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2H Hai O

Những bazơ ko tan trong nước, như kiềm, phản ứng với axit để tạo thành muối và nước.

Sử dụng phản ứng trung hòa, những axit và bazơ ko tan được xác định bằng thực nghiệm. Hiđrat của oxit tham gia phản ứng trung hòa với kiềm là axit. Tin chắc bằng kinh nghiệm rằng hiđrat oxit này được trung hoà bởi kiềm, chúng ta viết công thức của nó dưới dạng công thức axit, viết kí hiệu hoá học của hiđro ở đầu là: HNO3, H Hai SO 4.

Những axit ko phản ứng với nhau tạo thành muối.

Những hiđrat oxit tham gia phản ứng trung hoà mang m rất nhiều bazơ. Theo kinh nghiệm, tin chắc rằng hydrat oxit này được trung hòa bởi axit, chúng tôi viết công thức của nó ở dạng Me (OH) n, tức là chúng tôi nhấn mạnh sự hiện diện của những nhóm hydroxyl trong đó.

Bazơ ko phản ứng với nhau tạo thành muối.

Trang 2

Những phản ứng trung hòa liên quan tới axit yếu hoặc bazơ yếu ko diễn ra hoàn toàn, chỉ cho tới lúc thăng bằng được thiết lập.

Phản ứng trung hòa là quá trình tỏa nhiệt (Н ОН-Н2О 57 3 kJ), do đó, quá trình thủy phân những muối là thu nhiệt.

Phản ứng trung hòa là quá trình tỏa nhiệt (H OH - H2O 57 3 kJ), do đó, quá trình thủy phân những muối thu nhiệt.

Phản ứng trung hoà là phản ứng hoá học giữa chất mang tính chất của axit và chất mang tính chất của bazơ, làm mất tính chất đặc trưng của cả hai hợp chất. Phản ứng trung hòa tiêu biểu nhất trong dung dịch nước xảy ra giữa những ion hydro ngậm nước và những ion hydroxyl mang trong axit và bazơ mạnh, tuần tự là: H OH-H2O.

Phản ứng trung hòa ko chỉ tiến hành trong dung dịch nước mà còn xảy ra trong những dung dịch ko chứa nước. Thực chất hóa học của dung môi ko chứa nước tác động tới trạng thái của những ion trong dung dịch và mức độ phân ly. Cùng một chất mang thể là muối trong một dung môi, axit trong dung môi khác và bazơ trong một phần ba.

Phản ứng trung hoà mang kèm theo toả nhiệt; do đó, nhiệt kế Beckmann được thiết lập sơ bộ sao cho lúc khởi đầu thí nghiệm, thủy ngân trong ống mao dẫn nhiệt kế ở dưới đáy thang chia độ. Sau lúc nhiệt lượng kế được lắp ráp, hằng số của nó được xác định (xem phần trước) bằng cách đưa một ống rỗng vào nắp của nhiệt lượng kế.

Phản ứng trung hòa xảy ra với sự phóng thích nhiệt. Tuy nhiên, lượng nhiệt thoát ra lúc trộn axit loãng và bazơ rất khó ước tính bằng cách chạm vào. Axit và bazơ đậm đặc ko bao giờ được trộn lẫn với nhau. Hỗn hợp này trở nên nóng tới mức khởi đầu sôi và bắn tung tóe.

Những phản ứng trung hòa đóng một vai trò quyết định trong việc kéo sợi, vì chúng xác định trước động học của sự lắng đọng và cấu trúc của dây tóc tạo thành. Ngoài ra, do kết quả của phản ứng trung hòa, một số sản phẩm chuyển sang dạng ko ổn định và bị phân hủy.

Phản ứng trung hòa kiềm của axit naphthenic và phenol là phản ứng thuận nghịch. Naphthenat và phenolat bị thủy phân lúc mang nước, tạo thành những sản phẩm ban sơ. Mức độ thủy phân phụ thuộc vào điều kiện của quá trình. Nó tăng lúc tăng nhiệt độ và giảm lúc tăng nồng độ của dung dịch kiềm. Làm sạch bằng kiềm nên thực hiện ở nhiệt độ thấp, sử dụng những dung dịch đậm đặc.

Phản ứng trung hòa xảy ra trong dung dịch nước tương tự như phản ứng xảy ra trong môi trường ko chứa nước.

Phản ứng trung hòa là phản ứng trao đổi ion và diễn ra tức thời. Trái lại, phản ứng este hóa ko phải là phản ứng trao đổi ion và diễn ra chậm hơn. Cả phản ứng tạo thành etylat và phản ứng este hóa đều thuận nghịch và do đó, bị giới hạn bởi trạng thái thăng bằng.

Những loại phản ứng trung hòa. Bản thân phản ứng này ngụ ý việc dập tắt những ổ (vi khuẩn, axit và chất độc).

Phản ứng trung hòa trong y khoa

Phản ứng trung hòa được sử dụng trong vi sinh vật học. Điều này dựa trên thực tế là một số hợp chất mang thể liên kết những tác nhân gây bệnh của những bệnh khác nhau hoặc những chất chuyển hóa của chúng. Kết quả là vi sinh vật bị tước đi thời cơ sử dụng những đặc tính sinh vật học của chúng. Điều này cũng bao gồm những phản ứng ức chế của vi rút.

Quá trình trung hòa những chất độc xảy ra theo một nguyên tắc tương tự. Nhiều chất chống độc khác nhau được sử dụng làm thành phần chính, mang tác dụng ngăn chặn hoạt động của chất độc, ngăn ko cho chúng thể hiện đặc tính của mình.

Phản ứng trung hòa trong hóa học vô sinh

Phản ứng trung hòa là một trong những nền tảng của chất vô sinh. Trung hòa kể tới một loại phản ứng trao đổi. Phản ứng thu được muối và nước. Axit và bazơ được sử dụng cho phản ứng. Phản ứng trung hòa là phản ứng thuận nghịch và ko thể đảo ngược.

phản ứng ko thể đảo ngược

Tính thuận nghịch của phản ứng phụ thuộc vào mức độ phân ly của những cấu tử. Nếu sử dụng hai hợp chất mạnh thì phản ứng trung hòa sẽ ko thể trở lại những chất ban sơ. Điều này mang thể được thấy, ví dụ, trong phản ứng của kali hydroxit với axit nitric:
KOH + HNO3 - KNO3 + H2O;

Phản ứng trung hòa trong một trường hợp cụ thể chuyển thành phản ứng thủy phân muối.

Từ đó chúng ta mang thể kết luận rằng phản ứng của một axit mạnh với một bazơ mạnh ko thể là phản ứng thuận nghịch.

Phản ứng thuận nghịch

Nếu phản ứng xảy ra giữa một bazơ yếu và một axit mạnh, hoặc một axit yếu và một bazơ mạnh, hoặc giữa một axit yếu và một bazơ yếu thì quá trình này là thuận nghịch.

Sự thuận nghịch xảy ra do sự dịch chuyển sang phải trong hệ thống thăng bằng. Mang thể thấy tính thuận nghịch của phản ứng lúc sử dụng làm vật liệu ban sơ, ví dụ, axit hydrocyanic, cũng như amoniac.

Axit yếu và bazơ mạnh:
HCN + KOH = KCN + H2O;

Ở dạng ion:
HCN + OH (-) = CN (-) + H2O.

Hạ tầng yếu và

Phản ứng trung hòa được coi là một trong những phản ứng quan yếu nhất đối với axit và bazơ. Chính sự tương tác này cho thấy sự hình thành nước là một trong những sản phẩm của phản ứng.

Cơ chế

Chúng ta hãy phân tích phương trình của phản ứng trung hòa bằng cách sử dụng ví dụ về sự tương tác của natri hiđroxit với axit clohiđric (clohiđric). Những cation hydro được hình thành do sự phân ly của axit liên kết với những ion hydroxit, được hình thành trong quá trình phân hủy kiềm (natri hydroxit). Kết quả là, một phản ứng trung hòa xảy ra giữa chúng.

H + + OH- → H Hai O

Đặc điểm của đương lượng hóa học

Chuẩn độ axit-bazơ mang liên quan tới quá trình trung hòa. Chuẩn độ là gì? Đây là một cách để tính toán khối lượng sẵn mang của một bazơ hoặc axit. Nó liên quan tới việc đo lượng kiềm hoặc axit với nồng độ đã biết, nồng độ này phải được thực hiện để trung hòa hoàn toàn thuốc thử thứ hai. Bất kỳ phản ứng trung hòa nào cũng liên quan tới việc sử dụng thuật ngữ như "tương đương hóa học".

Đối với kiềm, đây là lượng bazơ, trong trường hợp trung hòa hoàn toàn, tạo thành một mol ion hydroxit. Đối với một axit, đương lượng hóa học được xác định bằng lượng được phóng thích trong quá trình trung hòa Một mol cation hydro.

Phản ứng trung hòa xảy ra hoàn toàn nếu hỗn hợp ban sơ chứa một số đồng phân hóa học của bazơ và axit bằng nhau.

Đương lượng gam là khối lượng của một bazơ (axit) tính bằng gam mang thể tạo thành một mol ion hydroxit (cation hydro). Đối với axit đơn chức (nitric, clohiđric), lúc phân tử phân hủy thành ion, mỗi ion phóng thích một cation hiđro, đương lượng hóa học tương đương với khối lượng của chất và đương lượng Một gam tương ứng với khối lượng phân tử của chất đó. Đối với axit sunfuric bazơ, tạo thành hai cation hydro trong quá trình điện phân, một mol tương ứng với hai đương lượng. Do đó, trong tương tác axit-bazơ, đương lượng gam của nó bằng một nửa trọng lượng phân tử tương đối. Đối với một axit photphoric tri bazơ, lúc phân ly hoàn toàn, tạo thành ba cation hiđro, đương lượng a gam sẽ bằng một phần ba khối lượng phân tử tương đối.

Đối với bazơ, nguyên tắc xác định cũng tương tự: đương lượng gam phụ thuộc vào hóa trị của kim loại. Vì vậy, đối với những kim loại kiềm: natri, liti, kali - trị giá mong muốn trùng với trọng lượng phân tử tương đối. Trong trường hợp tính đương lượng gam của canxi hiđroxit, trị giá này sẽ bằng một nửa trọng lượng phân tử tương đối của vôi tôi.

Giảng giải cơ chế

Chúng ta hãy thử tìm hiểu phản ứng trung hòa là gì. Những ví dụ về tương tác tương tự mang thể được thực hiện theo cách khác, chúng ta hãy xem xét sự trung hòa của axit nitric với bari hydroxit. Hãy thử xác định khối lượng axit mà phản ứng trung hòa cần tiêu dùng. Ví dụ về những phép tính được đưa ra dưới đây. Khối lượng phân tử tương đối của axit nitric là 63 và bari hiđroxit là 86. Chúng tôi xác định số gam đương lượng của bazơ mang trong 100 gam. Chia 100 g cho 86 g / đvC ta được Một đương lượng Ba (OH) 2. Nếu chúng ta xem xét vấn đề này thông qua một phương trình hóa học, thì chúng ta mang thể lập tương tác như sau:

2HNO 3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO 3) 2 + 2H Hai O

Phương trình hiển thị rõ ràng tất cả những hóa học. Phản ứng trung hòa ở đây xảy ra hoàn toàn lúc hai mol axit phản ứng với một mol bazơ.

Đặc điểm của nồng độ thường ngày

Lúc nói về sự trung hòa, nồng độ thông thường của bazơ hoặc kiềm thường được sử dụng. Trị giá này là gì? Tính chuẩn của dung dịch chứng tỏ số đương lượng của chất mong muốn tồn tại trong một lít dung dịch của nó. Với sự trợ giúp của nó, những phép tính định lượng được thực hiện trong hóa học phân tích.

Ví dụ, nếu bạn muốn xác định độ chuẩn và nồng độ mol của dung dịch 0,5 lít thu được sau lúc hòa tan 4 gam natri hiđroxit vào nước, trước hết bạn cần xác định khối lượng phân tử tương đối của natri hiđroxit. Nó sẽ là 40, khối lượng mol là 40 g / mol. Tiếp theo, ta xác định hàm lượng định lượng trong 4 gam chất, lấy khối lượng chia cho khối lượng mol tức là 4 g: 40 g / mol, ta được 0,Một mol. Vì nồng độ mol được xác định bằng tỷ lệ giữa số mol của một chất với tổng thể tích của dung dịch, nên mang thể tính được nồng độ mol của một kiềm. Để làm điều này, chúng tôi chia 0,Một mol cho 0,5 lít, kết quả là chúng tôi nhận được 0,Hai mol / l, tức là 0,Hai M. kiềm. Vì bazơ là đơn axit nên số mol của nó bằng số thường ngày, tức là, nó tương ứng với 0,Hai n.

Sự kết luận

Trong hóa học vô sinh và hữu cơ, phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ mang tầm quan yếu đặc trưng. Do sự trung hòa hoàn toàn của những thành phần ban sơ, phản ứng trao đổi ion xảy ra, tính hoàn chỉnh của phản ứng này mang thể được rà soát bằng cách sử dụng những chất chỉ thị cho môi trường axit và kiềm.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *