S ra SO2 | S+O2 → SO2 và S ra SO3 | S+O2 → SO3

Thầy Liêm

2020 – 06-30 T00 : 20 : 45-04 : 00

2020-06-30T00:20:45-04:00

https://skinfresh.vn/thi-nghiem/hoa-hoc-lop-8/s-o2-so2-so3-2.html
https://skinfresh.vn/uploads/thi-nghiem/2020_06/phan-ung-hoa-hoc-giua-luu-huynh-va-oxi.jpg

Hóa Học 24H

https://skinfresh.vn/uploads/hoa-hoc-123.webp

Thứ hai – 29/06/2020 23 : 42

  •  
  •  
  •  

S ra SO2 là một phản ứng hóa học giữa lưu huỳnh (S) với oxi (O2) được thực hiện ở nhiệt độ cao. Lúc đó, lưu huỳnh sẽ cháy trong oxi tạo thành những hợp chất hóa học mới còn phụ thuộc vào điều kiện phản ứng là gì ?

Phản ứng hóa học giữa lưu huỳnh và oxi

1. Lưu Huỳnh là gì ?

Lưu huỳnh là một nhân tố hóa học thuộc hệ thống bảng tuần hoàn những nhân tố hóa học ở ví trí 16.
Kí hiệu hóa học: S
Phân loại nhân tố: Phi kim
Màu sắc: Vàng chanh
Khối lượng mol: 32 u
Hóa trị lưu huỳnh: II, IV, VI
Độ âm điện: 2,58
Điểm nóng chảy: 115,Hai độ C
Lưu huỳnh là một phi kim cũng khá phổ biến trên bề mặt trái đất thường xuất hiện ở những khu vực núi lửa hoạt động hoặc với thể tìm thấy lưu huỳnh dưới dạng khoáng vật sulfua và sulfat.

2. Phản ứng hóa học giữa Lưu huỳnh với Oxi

Lưu huỳnh phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao dao động từ từ 280 tới 360 độ C và ko với xúc tác gì thì thường chúng ta sẽ nhắc tới một sản phẩm đó chính là lưu huỳnh đioxit với công thức hóa học là SO2.
S + O2 → SO2
Phản ứng trên trong chương trình lớp 8 còn được gọi là phản ứng hóa hợp. Tuy nhiên, trong chương trình học lớp 10 thì chúng ta lại gọi nó là phản ứng oxi hóa – khử và dưới đây là phương trình ion của phản ứng trên
S – 4e → S+4
O + 2e → O-2
Sau lúc thu được khí lưu huỳnh đioxit chúng ta với thể tiếp tục dẫn qua nước để SO2 tác dụng với H2O tạo thành dung dịch axit sunfurơ.
SO2 + H2O → H2SO3
Ngoài ra, lúc chúng ta cho lưu huỳnh tác dụng với oxi dư và với xúc tác là V2O5 thì sẽ thu được khí SO3 là lưu huỳnh trioxit. Lưu huỳnh trioxit sau đó được tác dụng với nước sẽ tạo thành dung dịch axit sunfuric. Quá trình trên được trình diễn bởi những phương trình hóa học sau đây:
S + O2 → SO2
Quá trình phản ứng tạo khí lưu huỳnh đioxit.
SO2 + O2 → SO3
Quá trình tạo khí lưu huỳnh trioxit.
SO3 + H2O → H2SO4
Quá trình tạo dung dịch axit sunfuric
Phương trình ion của quá trình trên được trình diễn như sau:
S – 4e → S+4
O + 2e → O-2
S+4 -2e → S+6
Vậy với chất xúc tác và lượng oxi dư thì lưu huỳnh với thể bị oxi hóa lên mức cao nhất là +6 trong hợp chất SO3 hoặc trong axit sunfuric với công thức là H2SO4.
Tương tự, với bài viết ở trên thì những em đã phần nào thấy được cách mà người ta với thể điều chế SO2 từ lưu huỳnh và axit sunfurơ cũng như cách điều chế SO3 từ lưu huỳnh và axit sunfuric rồi nhé.
Hãy nhớ để vận dụng những tri thức của mình vào trong những bài học lần sau!

Tác giả: Thầy Liêm

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *