H2s ra So2 | Cân bằng phương trình H2S + O2 → SO2 + H2O

Phương trình H2S + O2 → SO2 + H2O xảy ra lúc đốt khí H2S trong ko khí ở nhiệt độ cao và dư oxi phản ứng tạo ra khí SO2. Dưới đây là chi tiết phản ứng H2S ra SO2. Cùng Toppy tìm hiểu ngay nhé.

Nội dung về H2S ra SO2

1. Phương trình H2S ra SO2

2. Điều kiện phản ứng H2 tác dụng với O2 ra SO2

Điều kiện: Nhiệt độ cao, oxi dư

Lưu ý: Nếu đốt cháy khí H2S ở nhiệt độ ko cao hoặc thiếu oxi, khí H2S bị oxi hóa thành lưu tự do, màu vàng

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra lúc đốt chát H2S trong ko khí

Lúc đốt H2S trong ko khí, khí H2S cháy với ngọn lửa xanh nhạt; H2S bị oxi thành SO2.

Thông tin mở rộng

1. Khí H2S là gì?

H2S là hợp chất mang tên hóa học hyđro sulfide. Đây là một loại khí hydro chalcogenua ko màu, mang một mùi hôi đặc trưng của trứng thối. Chất này rất độc, dễ cháy và mang tính ăn mòn.

Khí H2S là gì?

2. Nguồn gốc sinh ra khí H2S

  • Trong những đường ống nước rác, giếng sâu hoặc khoang chứa cá trên tàu biển cũng là những nguồn sản xuất khí hidro sunfua dồi dào.
  • Trong tự nhiên, mang rất nhiều nguồn sản sinh ra khí H2S, nó trong một số nguồn nước suối, trong những hầm kín hay khí núi lửa hoặc từ những chất protein bị thối rữa. Loại khí này mang thể được tạo ra từ quá trình phân hủy vi sinh vật hữu cơ trong điều kiện ko mang oxy bởi vi khuẩn khử sunfat.
  • Tuy nhiên, một lượng nhỏ H2S cũng được thân thể con người tạo ra

Khí H2S mang thể mang trong những hầm kín, đường ống nước thải,…

3. Tính chất vật lý của khí H2S

  • Là một chất khí ko màu với mùi trứng thối và nặng hơn ko khí
  • Mang nhiệt độ hóa lỏng là -60 độ C và tới -86 độ C sẽ hóa rắn
  • Độ tan trong nước: S = 0,38g/100g H2O tại 20 độ C và 1atm
  • Là một loại chất khí rất độc. Chỉ với một lượng nhỏ trong ko khí cũng mang thể gây tình trạng ngộ độc cho con người và động vật lúc hít phải.
  • Được sử dụng trong nhận diện những hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh như sắt sunfua hay kali sunfua,… Lúc những hợp chất mang chứa lưu huỳnh tác dụng cùng những loại axit mạnh như HCl, cho ra sản phẩm khí H2S mang mùi thối đặc trưng dễ nhận diện. Tuy nhiên cách này ko ứng dụng với đồng sunfua do nó ko phản ứng với axit clohidric

Khí H2S với mùi trứng thối đặc trưng

4. Tính chất hóa học của khí H2S

Tính axit yếu

Lúc tan trong nước chất khí này tạo thành dung dịch axit sulfidehidric rất yếu (yếu hơn cả axit H2CO3)

  • Lúc tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối trung hòa và muối axit

H2S + 2NaOH → Na2S + H2O

H2S + NaOH → NaHS + H2O

  • Tác dụng với dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm sẽ tạo ra muối hydro cacbonat

H2S + Na2CO3 → NaHCO3 + NaHS

Tính khử mạnh

  • Trong axit H2S cùng những muối của nó, S mang số oxi hóa là -2, vì vậy đây là chất khử mạnh. Lúc chất khí này cháy trong ko khí tạo ngọn lửa màu xanh nhạt

2H2S+ 3O2 → 2H2O + 2SO2

  • H2S sẽ bị oxy hóa thành S lúc ko được sản xuất đủ ko khí. Clo mang thể oxy hóa H2S để tạo ra H2SO4 lúc mang nước

4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

  • Phản ứng với kim loại tạo ra muối axit

2H2S + 2K → 2KHS + H2

  • Nếu tác dụng với kim loại khác, sản phẩm tạo thành là những muối sulfide. Hydro sulfide khan ko tác dụng với đồng, bạc, thủy ngân nhưng lúc mang sự mang mặt của khá nước chúng lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt những kim loại này bị xám lại.

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

  • Hydro sunfua thường được thu được lúc tách khỏi khí chua, đây là loại khí tự nhiên mang hàm lượng H2S mang. Nó cũng mang thể được sản xuất bằng cách sử dụng lưu huỳnh xử lý hidro.
  • Những vi khuẩn khử sunfat mang thể sử dụng sunfat để oxi hóa những hợp chất hữu cơ hay hydro để tạo ra năng lượng sử dụng trong điều kiện oxy thấp, từ đó tạo ra H2S như một sản phẩm thải.
  • Trong phòng thí nghiệm, khí H2S được điều chế bằng cách sử dụng axit mạnh xử lý sắt sulfide trong bình Kipp

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

  • Mang thể điều chế hydro sulfide từ thioacetamide để ứng dụng trong phân tích vô sinh định tính

CH3C(S)NH2 + H2O → CH3C(O)NH2 + H2S

4. Ứng dụng của khí H2S

Đây là chất lúc đóng vai trò quan yếu trong một số ngành công nghiệp thương nghiệp quan yếu.

  • Ứng dụng trong sản xuất axit sunfuric cùng lưu huỳnh yếu tố và những chất trung gian sulfide vô sinh sử dụng làm vật liệu cho những bước tiếp theo của thứ tự sản xuất thuốc trừ sâu hay thuốc nhuộm, da, dược phẩm.
  • Sử dụng để sản xuất nước nặng tại một số nhà máy điện hạt nhân
  • Trong nông nghiệp, người nông dân sử dụng chúng để làm chất khử trùng
  • Trong thứ tự gia công kim loại, gia công: H2S mang mặt trong một số loại dầu cắt và chất làm mát, chất bôi trơn.

5. Khí H2S mang độc ko?

Hydro sulfide là loại khí rất độc. Chỉ cần một lượng nhỏ trong ko khí đã mang thể gây ngạt và ngộ độc cho con người cùng động vật. Tùy thuộc vào nồng độ khí mà mức độ nguy hiểm của chúng sẽ khác nhau. Những triệu chứng mang thể là choáng váng, ói mửa, nặng hơn là tê liệt toàn thân, tử vong.

H2S mang độc ko?

Bài tập vận dụng liên quan H2S ra SO2.

Câu 1. Khí H2S là khí rất độc, để thu được khí H2S thoát ra lúc làm thí nghiệm người ta đã sử dụng:

A. Dung dịch NaCl

B. Nước chứa

C. Dung dịch axit HCl

D. Dung dịch NaOH

Câu 2. Trường hợp nào sau đây ko xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2

B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl

C. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

D. SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Câu 3. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được:

A. Dung dịch trong suốt

B. Kết tủa trắng

C. Khí màu vàng thoát ra

D.  mang kết tủa vàng.

Câu 4. Thuốc thử nào sau đây sử dụng để phân biệt khí H2S với khí CO2?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO3)2

C. dung dịch K2SO4

D. dung dịch NaCl

Câu 5. Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy mang kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Mang phản ứng oxi hóa- khử xảy ra

B. Mang kết tủa CuS tạo thành, ko tan trong axit mạnh

C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuahidric

D. Axit sunfuahidric mạnh hơn axit sunfuaric

Câu 6. Phương trình nào sau đây thể hiện tính khử của SO2?

A. SO2 + NaOH → NaH H2SO4

C. SO2 + CaO → CaCO3

D. SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O

Lời kết

Trên đây Toppy đã giới thiệu phương trình phản ứng H2S ra SO2. Để mang kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn bạn cần làm nhiều bài tập để hiểu rõ hơn về phương trình này. Nếu mang thắc mắc gì hãy bình luân bên dưới để được tư vấn nhé!

  • Diện tích hình tam giác – Lý thuyết & Bài tập kèm lời giải SGK Toán 
  • Những ứng dụng dịch tiếng Anh tương trợ tốt nhất cho việc học tập
  • Tính chất hóa học của Axit – Học tốt hóa 9 cùng Toppy
  • Phương trình hóa học lớp 8 – Bài tập và lời giải hay nhất
  • Nồng độ dung dịch là gì hóa 8 – Những lưu ý lúc học

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *