Tính chất hoá học của Axit Photphoric H3PO4. Ví dụ và bài tập về H3PO4 – Soạn Bài Tập

Trong bài này chúng ta sẽ tìm hiểu Vậy axit photphoric H3PO4 mang những tính chất hoá học và tính chất vật lý nào? 

* Trong bài này những em cần nắm vững những đặc thù hoá học sau của axit photphoric

  • H3PO4 dễ bị phân ly
  • Tác dụng với kim loại (trước Hyđro)
  • Tác dụng với oxit bazơ
  • Tác dụng với bazơ
  • Tác dụng với muối
  • H3PO4 bị nhiệt phân

Về chi tiết cụ thể đặc thù hoá học của axit photphoric những em hãy tìm hiểu thêm bài viết dưới đây .

Tính chất hoá học của Axit Photphoric H3PO4. Ví dụ và bài tập thuộc phần: CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO

I. Tính chất vật lý axit photphoric H3PO4

– Axit photphoric ( H3PO4 ) còn gọi là axit orthophotphoric là chất rắn dạng tinh thể, trong suốt, ko màu, dễ tan trong nước theo bất kể tỉ lệ nào .
– Axit photphoric thường sử dụng là dung dịch đặc, sánh, mang nồng độ 85 % .
Cấu tạo của axit photphoric H3PO4

II. Tính chất hoá học của axit photphoric H3PO4

1. Là axit mang độ mạnh trung bình

a ) Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ .
b ) Trong dung dịch H3PO4 phân li thuận nghịch theo 3 nấc :
H3PO4 ↔ H + + H2PO4 –
H2PO4 – ↔ H + + HPO42 –
HPO42 – ↔ H + + PO43 –
c ) Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O
2H3 PO4 + 3N a2O → 2N a3PO4 + 3H2 O
d ) Tác dụng với bazơ → muối + H2O ( tùy theo tỉ lệ phản ứng hoàn toàn mang thể tạo thành những muối khác nhau ) .
KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O
2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2 O
3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2 O
e ) Tác dụng với kim loại đứng trước H2 → muối + H2 ↑
2H3 PO4 + 3M g → Mg3 ( PO4 ) 2 + 3H2 ↑
f ) Tác dụng với muối → muối mới + axit mới
H3PO4 + 3A gNO3 → 3HNO3 + Ag3PO4

2. Tính oxi hóa – khử

Trong axit photphoric H3PO4 thì P mang mức oxi hóa cao nhất + 5 nhưng H3PO4 ko mang tính oxi hóa như axit nitric HNO3 vì nguyên tử P mang nửa đường kính to hơn so với nửa đường kính của N → tỷ lệ điện dương trên P nhỏ → năng lực nhận e kém .

3. Những phản ứng do tác dụng của nhiệt

+ H3PO4 bị nhiệt phân ở 200 – 2500C thành H4P2O7 ( Axit điphotphoric )
2H3 PO4 H4P2O7 + H2O
+ Nhiệt phân H4P2O7 ở 400 – 5000C thành HPO3 ( Axit metaphotphoric )
H4P2O7 2HPO3 + H2O
Chú ý : Axit photphorơ H3PO3 là axit Hai lần axit .

III. Bài tập về Axit Photphoric H3PO4

Bài 4 trang 54 sgk hoá 11: Lập những phương trình hóa học sau đây:

a. H3PO4 + K2HPO4 →
Một mol Một mol
b. H3PO4 + Ca ( OH ) 2 →
Một mol Một mol
c. 2H3 PO4 + Ca ( OH ) 2 →
Hai mol Một mol
d. 2H3 PO4 + 3C a ( OH ) 2 →
Hai mol 3 mol
* Lời giải bài 4 trang 54 sgk hoá 11 : Đây là dạng bài để những em rèn luyện cách viết PTPƯ tuỳ vào tỉ lệ mol mà tạo ra những mẫu sản phẩm khác nhau .
a. H3PO4 + K2HPO4 → 2KH2 PO4
Một mol Một mol
b. H3PO4 + Ca ( OH ) 2 → CaHPO4 + 2H2 O
Một mol Một mol
c. 2H3 PO4 + Ca ( OH ) 2 → Ca ( H2PO4 ) 2 + 2H2 O
Hai mol Một mol
d. 2H3 PO4 + 3C a ( OH ) 2 → Ca3 ( PO4 ) 2 + 6H2 O
Hai mol 3 mol
Bài 5 trang 54 sgk hoá 11 : Để thu được muối photphat trung hoà, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00 M cho tác dụng với 50,0 ml H3PO4 0,50 M ?
* Lời giải bài 5 trang 54 sgk hoá 11 :
– Theo bài ra, ta mang : nH3PO4 = V.CM = 0,05. 0,5 = 0,025 ( mol ) .
– Phương trình phản ứng :
H3PO4 + 3N aOH → Na3PO4 + 3H2 O
– Từ PTPƯ suy ra :

nNaOH = 3nH3PO4 = 3. 0,025 = 0,075 (mol)

⇒ VNaOH = n / CM = 0,075 / 1 = 0,075 lít = 75 ml
⇒ Kết luận : Cần 75 ml NaOH 1,0 M .

Tính chất hoá học của Axit Photphoric H3PO4. Ví dụ và bài tập – Hoá lớp 11 bài 11 được soạn theo sách mới nhất và Được hướng dẫn soạn bởi những thầy cô giáo dạy Giỏi tư vấn, nếu thấy hay hãy san sớt và comment để nhiều bạn khác học tập cùng.

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *