Lưu huỳnh trioxit có tính chất đặc trung của

Đáp án chi tiết, giảng giải dễ hiểu nhất cho thắc mắc: “SO3 là oxit gì? ”cùng với tri thức tham khảo do Top lời giảisoạn là tài liệu cực hay và có ích giúp những bạn học trò ôn tập và tích luỹ thêm tri thức bộ môn Hóa học.

  • Trả lời thắc mắc: SO3 là oxit gì?
  • Tri thức mở rộng về Lưu huỳnh trioxit (SO3)
  • 1. Cấu tạo và liên kết của SO3
  • 2. Tính chất vật lí Lưu huỳnh trioxit
  • 3. Tính chất hóa học
  • 4. Ứng dụng và sản xuất
  • 5. Nhận mặt
  • Video liên quan

Trả lời thắc mắc: SO3 là oxit gì?

- SO3 (Lưu huỳnh trioxit) là oxit axit.

- Lưu huỳnh trioxit (còn gọi là anhydride sunfuric, sulfur trioxit, sulfane) là một hợp chất vô sinh với công thức hóa học SO3. Nó là chất lỏng ko màu, tan vô hạn trong nước và axit sunfuric. Lưu huỳnh trioxit khô tuyệt đối ko ăn mòn kim loại. Ở thể khí, đây là một chất gây ô nhiễm nghiêm trọng và là tác nhân chính trong những trận mưa axit. SO3 được sản xuất đại trà để sử dụng trong điều chế axit sunfuric.

Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều tri thức có ích cho mình thông qua bài tìm hiểu vềLưu huỳnh trioxit (SO3) dưới đây nhé.

Tri thức mở rộng về Lưu huỳnh trioxit (SO3)

1. Cấu tạo và liên kết của SO3

- Khí SO3 mang cấu tạo phân tử tam diện phẳng và đối xứng, như được dự đoán trước bởi lý thuyết VSEPR.

- Nguyên tử lưu huỳnh mang số oxy hóa là +6, điện tích là 0 và bao quanh bởi 6 cặp electron.

2. Tính chất vật lí Lưu huỳnh trioxit

- SO3là chất lỏng, hút nước rất mạnh và chuyển thành H2SO4hoặc oleum: H2SO4.nSO3

3. Tính chất hóa học

a. Là Một oxit axit.

b. Tác dụng với nước → dung dịch axit

SO3+H2O→H2SO4

Chú ý:H2SO4là Một axit mạnh và mang tính oxi hóa mạnh.

c. Tác dụng với dung dịch bazơ (mang thể tạo thành Hai loại muối sunfat và hiđrosunfat)

SO3+KOH→KHSO4

SO3+ 2KOH→K­2SO4+H2O

SO3+ NaOH → mang thể tạo Hai muối: muối axit hiđrosunfat (chứa ion HSO4-); muối trung hòa sunfat (chứa ion SO42-) tùy tỉ lệ.

d. Tác dụng với oxit bazơ→muối:

SO3+BaO→BaSO4

4. Ứng dụng và sản xuất

- Lưu huỳnh trioxit ít mang ứng dụng trong thực tế, nhưng lại là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuaric.

- Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa lưu huynh đioxit

4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2+ O2→2SO3

5. Nhận mặt

- Thuốc thử: dung dịch BaCl2

- Hiện tượng: xuất hiện kết tủa.

- PTHH: SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4­↓ + 2HCl

  • Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!

1/ Hidro sunfua (H2S)

a/ Tính axit yếu

Quảng cáo

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), mang tên là axit sunfuhiđric (H2S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên Hai loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

b/ Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh mang số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầu hết những chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với số oxh cao hơn.

Trong hợp chất H2S, nhân tố lưu huỳnh mang số oxi hóa thấp nhất là −2. Lúc tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào thực chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nhân tố lưu huỳnh mang số oxi hóa −2 (S−2) mang thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (S0), hoặc lưu huỳnh mang số oxi hóa +4 (S+4), hoặc lưu huỳnh mang số oxi hóa +6 (S+6). Vì vậy, hiđro sunfua mang tính khử mạnh.

Tác dụng với oxi mang thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H2S + 3O2 2H2O + Hai SO2 (dư oxi)

2H2S + O2 2H2O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong ko khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:

2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

Tác dụng với clo mang thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng

H2S+4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4

H2S +Cl2 → Hai HCl + S (khí clo gặp khíH2S)

Dung dịch H2S mang tính axit yếu Hai nấc : Lúc tác dụng dung dịch kiềm mang thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + NaOH → Na2S + H2O

Quảng cáo

*Tính chất của muối sunfua

    - Muối sunfua của những kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na2S, K2S tan trong nước và tác dụng với những dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S:

Na2S+2HCl → 2NaCl+H2S↑

    - Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS... ko tan trong nước, ko tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.

    - Muối sunfua của những kim loại còn lại như ZnS, FeS,... ko tan trong nước, nhưng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S:

ZnS+2H2SO4 → ZnSO4+H2S↑

    - Một số muối sunfua mang màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S,...màu đen.

2/ Lưu huỳnh (IV) oxit

Công thức hóa học SO2 ngoài ra mang những tên gọi khác là lƣu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.

Với số oxi hoá trung gian: +4 (SO2). Lúc SO2vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa và là Một oxit axit.

SO2 là chất khử ( S+4 -2e → S+6)

Lúc gặp chất oxi hóa mạnh như O2 , Cl2 , Br2 : khí SO2 đóng vai trò là chất khử.

Hai SO2 +O2 → 2SO2

SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + Hai H2SO4

SO2 là chất oxi hoá (S+4 + 4e → So). Lúc tác dụng chất khử mạnh:

SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S

SO2 + Mg → MgO + S

Ngoài ra SO2 là một oxit axit:

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + Hai NaOH → Na2SO3 + H2O

Nếu 1 < nNaOH : nSO2 <Hai sản phẩm tạo Hai muối: x mol

NaHSO3 và y mol Na2SO3.

Quảng cáo

3/ Lưu huỳnh (VI) oxit

SO3: lưu huỳnh trioxit, là Một oxit axit

Tác dụng với H2O tạo axit sunfuric: SO3 + H2O → H2SO4

SO3 tan vô hạn trong H2SO4 tạo oleum H2SO4.nSO3

Tác dụng với bazo tạo muối

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Đã mang lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

  • Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!

Đã mang app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k6: fb.com/groups/hoctap2k6/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và san sớt nhé! Những bình luận ko thích hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

nhom-oxi-luu-huynh.jsp

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *