Ứng dụng của Axit clohidric như thế nào và mua ở đâu giá tốt

  • Ứng dụng của Canxi oxit
  • Ứng dụng của Amoniac

Axit Clohidric HCL là gì

Đặc điểm tính chất của axit clohidric là gì

Tính chất vật lý

  • Đối với dạng khí, HCL tồn tại ko màu, mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng hơn ko khí.
  • Đối với Dung dịch,  axit HCl loãng ko màu, dung dịch HCl đậm đặc nhất với nồng độ tối đa là 40% và mang màu vàng ngả xanh lá. Ở dạng đậm đặc axit này với thể tạo thành những sương mù axit.
  • Độ hòa tan trong nước: 725 g / L ở 20 ° C.
  • Trọng lượng phân tử: 36,5 g / mol.
  • HCL là dung dịch ko dễ bốc cháy nhưng dễ bay khá.

​Tính chất hóa học 

- Đổi màu chỉ thị màu: Lúc cho quỳ tím vào dung dịch HCL ta thấy hiện tượng giấy quỳ tím hóa sang đỏ. Đây là một trong những tín hiệu tiêu dùng để nhận mặt HCL . 

- HCL tác dụng với bazơ để tạo thành muối và nước.

  • Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
  • Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

- HCL tác dụng với oxit kim loại sẽ tạo ra sản phẩm muối và nước với đặc điểm là kim loại sẽ giữ nguyên hóa trị.

  • Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3     
  • CuO+ 2HCl → CuCl2 + H2O

- HCL tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học (trừ Pb) tạo thành muối và phóng thích khí hydro.

  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

- HCL Tác dụng với muối cho ra sản phẩm là muối mới và axit mới.

  • Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
  • AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

- HCL vừa mang trong mình tính oxi hóa vừa mang tính khử

- Tính oxi hóa được thể hiện lúc HCL tác dụng với những kim loại đứng trước H2.

  • MgO + 2H+1Cl → Fe+2Cl2 + H20

- Tính khử được thể hiện lúc HCL tác dụng với chất với tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, …

  • 2KMn+7O4 + 16H+1Cl → 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 6H2O.

Ứng dụng của Axit Clohidric trong đời sống

Tiêu dùng Axit Clohidric để tẩy gỉ thép

Ứng dụng của Axit Clohidric trong xuất những hợp chất hữu cơ

Tiêu dùng Axit Clohidric để sản xuất những hợp chất vô sinh

Tiêu dùng Axit Clo để Kiểm soát và trung hòa PH

Tiêu dùng Axit Clohidric để tái sinh bằng cách trao đổi ion

Tiêu dùng Axit Clohidric trong sinh vật

NHỮNG LƯU Ý KHI SỬ DỤNG VÀ BẢO QUẢN AXIT CLOHIDRIC

Lúc sử dụng Axit Clohidric

Bảo quản Axit Clohidric

  • Bảo quản axit tại nơi khô thoáng tránh ánh nắng trực tiếp cũng như mưa.
  • Kho bãi cần với những giải pháp để tránh những nguy cơ gây nên tan vỡ, rò rỉ axit ra ngoài
  • Nền kho chứa phải làm bằng vật liệu chịu axit
  • Tuyệt đối ko bảo quản chung với những chất dễ cháy, những chất ôxy hóa (Đặc thù Axit Nitric HNO3 và những hợp chất Clorat).
  • Ko để axit xúc tiếp với những kim loại.

Tìm Axit Clohidric (HCL) ở đâu giá tốt?

Leave a Comment

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *