Tính chất của oxi – Dạng 1: bài viết PTHH

Tính chất của oxi – Dạng 1: bài viết PTHH

Bài học giúp củng cố tri thức về tính chất hóa học của oxi, đồng thời tăng khả năng thăng bằng phương trình hóa học.

Mời những bạn học trò tham khảo thêm:

Lí thuyết :Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp – ứng dụng của oxi

Tính chất của oxi – Dạng 1: bài viết PTHH

Tính chất của oxi – Dạng 1: bài viết PTHH

Hầu hết những đơn chất kim loại, phi kim và hợp chất đều tác dụng với oxi. Vậy quá trình mà oxi tác dụng với những chất gọi là gì? Thuộc loại phản ứng hóa học nào? Bài viết dưới đây sẽ sản xuất đầy đủ và chi tiết cho độc giả.

SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP.

ỨNG DỤNG CỦA OXI

1. LÝ THUYẾT CẦN NHỚ
2. Sự oxi hóa

Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất.

VD:          2Cu + O₂ → 2CuO

2Mg + O₂ → 2MgO

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ → 2H₂O

1. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó mang một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban sơ

VD:          4P + O₂ → P₂O₅

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

1. Ứng dụng của oxi
2. a) Sự hô hấp:

– Oxi cần thiết cho sự hô hấp của người và động, thực vật.

– Những phi công, thợ lặn, thợ chữa cháy… thở bằng oxi đựng trong những bình đặc trưng.

1. b) Oxi rất cần thiết cho sự đốt nhiên liệu.

– Những nhiên liệu cháy trong oxi tạo nhiệt độ cao hơn trong kk

– Trong công nghiệp sx gang thép, người ta thổi khí oxi để tạo ra nhiệt độ cao, nâng hiệu suất và chất lượng gang thép.

– Chế tạo mìn phá đá

– Oxi lỏng sử dụng để đốt nhiên liệu trong tên lửa

1. BÀI TẬP CỦNG CỐ

Bài 1. Tiêu dùng từ hoặc cụm từ hoàn thành những câu sau:

1. Sự tác dụng của oxi với một chất là……..
2. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ mang……….được tạo thành từ hai hay nhiều chất khí ban sơ.
3. Khí…………..cần cho……………………..con người, động vật và cần để đốt cháy………….trong đời sống sản xuất.

Bài 2. Trong những phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Vì sao?

1. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
2. 2FeO + C → 2Fe + CO₂
3. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
4. CaCO₃ → CaO + CO₂
5. 4N + 5O₂ → 2N₂O₅
6. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Bài 3. Lập phương trình hóa học trình diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với những kim loại magie Mg; kẽm Zn; sắt Fe; nhôm Al. Biết rằng công thức hóa học của chất được tạo thành tương ứng là: MgS; ZnS; FeS; Al2S3

Bài 4. Thăng bằng những phản ứng hóa học sau. Và cho biết phản ứng nào là phản ứng hóa hợp

1. Al +  HCl   →  AlCl₃+   H_2­
2. KClO₃→    KCl   +   O₂
3. Al  +   O₂→  Al₂O₃
4. NO   +   O₂→  NO₂
   5.   NO₂   +  O₂   +  H₂O  → HNO₃
   6.   SO₂   +   O₂   →   SO₃
   7.  N₂O₅   +  H₂O  →  HNO₃
   8.   C₂H₂   +   O₂   →   CO₂   +    H₂O
   9.   C₄H₁₀   +   O₂    →   CO₂    +   H₂O
   10.   C₂H₂    +    Br₂    →  C₂H₂Br₄
   11.  CaO   +   CO₂   →   CaCO₃
   12.  CaO  +   H₂O   →  Ca(OH)₂
   13.   Fe    +     O₂    →        Fe₃O₄
5. FeCl_x+   Cl₂→  FeCl₃
6. Na₂O + HCl → NaCl + H₂O

LỜI GIẢI

Bài 1.

1. sự oxi hóa
2. Một chất mới (Một sản phẩm)
3. oxi; hô hấp; nhiên liệu.

Bài 2.

Phản ứng hóa hợp là phản ứng: a, c, e, d.

Vì chỉ mang duy nhất Một chất được tạo thành sau phản ứng.

Bài 3.

Phương trình hóa học là:

S + Mg → MgS

S + Zn → ZnS

S + Fe → FeS

3S + 2Al → Al₂S₃

Bài 4. Hệ số thăng bằng của những phương trình là:

1. 2Al +  6HCl   →  2AlCl₃+   3H_2­
2. 2KClO₃→    2KCl   +   3O₂
3. 4Al  +   3O₂→  2Al₂O₃
4. 2NO   +   O₂→  2NO₂
   5.   4NO₂   +  O₂   +  2H₂O  → 4HNO₃
   6.   2SO₂   +   O₂   →   2SO₃
   7.  N₂O₅   +  H₂O  →  2HNO₃
   8.   2C₂H₂   +   5O₂   →   4CO₂   +    2H₂O
   9.   2C₄H₁₀   +   13O₂    →   8CO₂    +   10H₂O
   10.   C₂H₂    +    2Br₂    →  C₂H₂Br₄
   11.  CaO   +   CO₂   →   CaCO₃
   12.  CaO  +   H₂O   →  Ca(OH)₂
   13.   3Fe    +     2O₂    →        Fe₃O₄
5. 4FeCl_x+  (6 – 2x) Cl₂→  4FeCl₃
6. Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Những phản ứng là phản ứng hóa hợp là phản ứng : 3; 4; 5; 6; 7; 10; 11; 12; 13; 14